এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ফ্লোরাইড অণুর গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
সোডিয়াম ফ্লোরাইড অণুর গঠন দেখাও।
সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) অণুর গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সোডিয়াম ফ্লোরাইডে কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান?
সোডিয়াম ফ্লোরাইডে (NaF) আয়নীয় বন্ধন বা তড়িৎযোজী বন্ধন দেখা যায়। এই ধরনের বন্ধন তৈরি হয় যখন একটি ধাতু পরমাণু (সোডিয়াম) থেকে একটি অধাতু পরমাণুতে (ফ্লোরিন) এক বা একাধিক ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর ঘটে।
সোডিয়াম ফ্লোরাইড অণু কীভাবে গঠিত হয়?
সোডিয়াম ফ্লোরাইড অণুর গঠন –
1. একটি নিরপেক্ষ সোডিয়াম (Na) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 1। এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে একটি ইলেকট্রন থাকে, যা এটি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য সহজেই বর্জন করে।
2. এই একটি ইলেকট্রন বর্জন করার মাধ্যমে, এটি 2, 8 ইলেকট্রন বিন্যাস সহ একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত সোডিয়াম আয়নে (Na+) পরিণত হয়।
3. একটি নিরপেক্ষ ফ্লোরিন (F) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 7। এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে সাতটি ইলেকট্রন থাকে এবং স্থিতিশীল হওয়ার জন্য এটির মাত্র একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
4. এটি সোডিয়াম পরমাণু দ্বারা বর্জিত ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে এবং 2, 8 ইলেকট্রন বিন্যাস সহ একটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত ফ্লোরাইড আয়নে (F−) পরিণত হয়।
5. অবশেষে, ধনাত্মক (Na+) এবং ঋণাত্মক (F−) আয়নের মধ্যে তীব্র স্থিরতাড়িত আকর্ষণ বল তাদের একত্রিত করে নিরপেক্ষ আয়নীয় যৌগ, সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) গঠন করে।
সোডিয়াম ফ্লোরাইডের রাসায়নিক সংকেত NaF (1 : 1 অনুপাতে) কেন হয়?
এই সংকেতটি একটি নিরপেক্ষ যৌগ গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় আধানের সমতাকে প্রতিফলিত করে। সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন বর্জন করে Na+ আয়নে (আধান +1) পরিণত হয়। ফ্লোরিন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে F− আয়নে (আধান -1) পরিণত হয়। যেহেতু সোডিয়ামের +1 আধান ফ্লোরাইডের -1 আধানকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করে, তাই তারা 1 : 1 অনুপাতে মিলিত হয়।
“অক্টেট নিয়ম” বা “অষ্টক সূত্র” কী এবং এটি এখানে কীভাবে প্রযোজ্য?
অষ্টক সূত্র হলো একটি রাসায়নিক নীতি যা অনুযায়ী পরমাণুগুলি এমনভাবে রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে যাতে প্রতিটির সর্ববহিঃস্থ কক্ষে আটটি ইলেকট্রন থাকে এবং তারা নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। NaF গঠনের ক্ষেত্রে –
1. সোডিয়াম (2, 8, 1) একটি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থিতিশীল অষ্টক (2, 8) লাভ করে।
2. ফ্লোরিন (2, 7) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল অষ্টক (2, 8) লাভ করে। এই অষ্টক পূরণের প্রবণতাই এই ইলেকট্রন স্থানান্তরের প্রধান কারণ।
সোডিয়াম ফ্লোরাইডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহারগুলি কী কী?
সোডিয়াম ফ্লোরাইডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য – এটি একটি সাদা, কেলাসাকার কঠিন পদার্থ যার গলনাঙ্ক খুব বেশি (993∘C)। এটি জলে দ্রবণীয় এবং এর জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারে কারণ আয়নগুলি চলাচল করতে পারে।
সোডিয়াম ফ্লোরাইডের সাধারণ ব্যবহার – এর সবচেয়ে পরিচিত ব্যবহার হলো দন্তচিকিৎসায়। এটি টুথপেস্ট, মাউথওয়াশের একটি প্রধান উপাদান এবং দাঁতের এনামেলকে শক্তিশালী করতে ও দাঁতের ক্ষয় (cavities) রোধ করতে প্রায়শই জনসাধারনের পানীয় জলে (ফ্লুরাইডেশন প্রক্রিয়ায়) যোগ করা হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ফ্লোরাইড অণুর গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন