রাসায়নিক বন্ধন সৃষ্টির কারণ কী?

রাসায়নিক বন্ধন হল দুটি বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যকার সেই আকর্ষণ বল যা তাদেরকে একটি অণু বা যৌগে একত্রে ধরে রাখে। এই বন্ধনের মূল উদ্দেশ্য হল পরমাণুগুলিকে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কাঠামো অর্জনে সাহায্য করা।

পরমাণুগুলি সর্ববহিস্থ কক্ষপথে (ভ্যালেন্স শেল) আটটি (অক্টেট) ইলেকট্রন থাকলে সবচেয়ে বেশি স্থিতিশীল হয় (হাইড্রোজেন ও হিলিয়ামের জন্য দুটি ইলেকট্রন যথেষ্ট)। এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির ইলেকট্রনিক কাঠামোর মতো, যারা প্রকৃতিতে খুবই স্থিতিশীল এবং সাধারণত কোনো বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। এই স্থিতিশীল অবস্থা অর্জনের জন্যই পরমাণুগুলি বন্ধন গঠন করে।

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন ইত্যাদি) ইতিমধ্যেই তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষপথ পূর্ণ (হিলিয়ামের জন্য 2টি, বাকিদের জন্য 8টি ইলেকট্রন)। তাই তাদের কোনো ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা ভাগাভাগির প্রয়োজন পড়ে না। তারা ইতোমধ্যেই সর্বোচ্চ স্থিতিশীল অবস্থায় রয়েছে বলে সাধারণত রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে না।

প্রধানত তিনটি পদ্ধতিতে বন্ধন গঠন হয় –
1. আয়নিক বন্ধন – এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে। (যেমন – NaCl)
2. সমযোজী বন্ধন – দুই বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ভাগাভাগি করার মাধ্যমে। (যেমন – H₂O, CH₄)
3. ধাতব বন্ধন – ধাতুর পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন সমুদ্র মডেলের মাধ্যমে। (যেমন – লোহা, তামা)

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, পরমাণুগুলি বন্ধন গঠন করার সময় তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে আটটি ইলেকট্রন অর্জনের চেষ্টা করে। তবে এর ব্যতিক্রম রয়েছে –
1. অপূর্ণ অক্টেট – কিছু পরমাণু অক্টেট পূর্ণ না করেও যৌগ গঠন করে। (যেমন – BF₃ -এ বোরনের 6টি ইলেকট্রন থাকে)
2. সম্প্রসারিত অক্টেট – তৃতীয় পর্যায় বা তার নিচের মৌলগুলি (যেমন – ফসফরাস, সালফার) 10 বা 12টি ইলেকট্রন নিয়ে যৌগ গঠন করতে পারে। (যেমন – SF₆)

হ্যাঁ, শক্তি একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। যখন পরমাণুগুলি বন্ধন গঠন করে, তখন তারা একটি নিম্নশক্তিসম্পন্ন, বেশি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছায়। বন্ধন গঠনের সময় শক্তি মুক্তি পায়। এই স্থিতিশীল অবস্থা থেকে তাদের আলাদা করতে আবার শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই বন্ধন গঠন একটি শক্তিগতভাবে অনুকূল প্রক্রিয়া।

একটি পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষে থাকা যোজ্য ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং অক্টেট পূরণের প্রয়োজনীয়তা অনুসারে বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করে। এই সংখ্যাকে পরমাণুর যোজ্যতা বা সমযোজীতা বলে। যেমন, কার্বনের 8টি যোজ্য ইলেকট্রন আছে, তাই সে সাধারণত 8টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

রাসায়নিক বন্ধন গঠনের ফলে মৌলিক পদার্থের ধর্ম সম্পূর্ণরূপে পরিবর্তিত হয়ে যায় এবং নতুন ধর্মবিশিষ্ট যৌগ গঠিত হয়। যেমন – বিষাক্ত সোডিয়াম ধাতু ও বিষাক্ত ক্লোরিন গ্যাসের মধ্যে বন্ধন গঠনে আমাদের দৈনন্দিন ব্যবহৃত লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) তৈরি হয়, যার ধর্ম সম্পূর্ণ ভিন্ন।