এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “জল (H₂O) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
জল (H₂O) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
জল (H₂O) সমযোজী – হাইড্রোজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি এবং অক্সিজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রত্যেকে তাদের বাইরের কক্ষের একটি করে ইলেকট্রন এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু তার বাইরের কক্ষের দুটি ইলেকট্রন দিয়ে দুটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। দুটি H-পরমাণু প্রত্যেকে একটি করে ইলেকট্রন জোড় এবং অক্সিজেন পরমাণু 2টি ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ব্যবহার করে H₂O অণু গঠন করে। সুতরাং, জল সমযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সমযোজী যৌগ হলেও জল তড়িৎ পরিবহন করতে পারে, কেন?
জল নিজে তড়িৎ পরিবহন করে না, কিন্তু এটি একটি উৎকৃষ্ট দ্রাবক। জলে লবণ বা অম্লের মতো পদার্থ দ্রবীভূত হলে, সেগুলো আয়নে বিচ্ছিন্ন হয় (আয়নিত হয়)। এই মুক্ত আয়নগুলিই জলের মধ্যে দিয়ে তড়িৎ প্রবাহিত করতে সক্ষম হয়।
অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণু কীভাবে সমযোজী বন্ধন গঠন করে?
অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতা শেল বা বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। তার আরও 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকে। তার আরও 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, অক্সিজেন পরমাণু তার 2টি ইলেকট্রন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 2টি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করে নেয়। এভাবে গঠিত হয় দুটি সমযোজী বন্ধন (O-H বন্ধন)।
জলকে যদি সমযোজী বলা হয়, তাহলে এর রাসায়নিক সংকেত H₂O লিখি কেন?
H₂O হল জলের আণবিক সংকেত, যা একটি অণুতে উপস্থিত পরমাণুগুলোর প্রকৃতি ও সংখ্যা নির্দেশ করে। আয়নিক যৌগের সংকেত (যেমন – NaCl) একটি সূত্র একক (Formula Unit) নির্দেশ করে, কিন্তু H₂O সরাসরি একটি স্বতন্ত্র অণুকে নির্দেশ করে। তাই, H₂O লিখাটি আয়নিক সংকেতের সাথে বিভ্রান্তির কারণ নয়।
সমযোজী যৌগ সাধারণত তড়িৎ অপরিবাহী হয়। তাহলে খাঁটি জল কেন তড়িৎ পরিবহন করে না?
খাঁটি জলে শুধুমাত্র H₂O অণু থাকে এবং এগুলো আয়নিত অবস্থায় থাকে না (বা অতি সামান্য আয়নিত হয়)। যেহেতু তড়িৎ প্রবাহের জন্য মুক্ত আয়নের প্রয়োজন, তাই খাঁটি জল তড়িৎ পরিবহন করতে পারে না। এটি সমযোজী যৌগের সাধারণ ধর্মেরই সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
হাইড্রোজেন বন্ধন কি সমযোজী বন্ধন?
না, হাইড্রোজেন বন্ধন একটি দুর্বল আকর্ষণ বল, এটি প্রকৃত সমযোজী বন্ধন নয়। সমযোজী বন্ধন অণুর ভিতরে পরমাণুগুলিকে শক্তভাবে বেঁধে রাখে (যেমন – O-H বন্ধন)। অন্যদিকে, হাইড্রোজেন বন্ধন একটি অণুর হাইড্রোজেনকে অন্য অণুর অক্সিজেন, নাইট্রোজেন বা ফ্লোরিনের সাথে আকর্ষণ করে, যা বিভিন্ন জলের অণুগুলির মধ্যে কাজ করে। এই বন্ধনের জন্যই জলের সান্দ্রতা, পৃষ্ঠটান (Surface Tension) এবং অস্বাভাবিক উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক দেখা যায়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “জল (H₂O) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন