এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “X-মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 7, X -এর দুটি পরমাণু যুক্ত হয়ে অণু গঠন করলে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয়? অণুটির ইলেকট্রন ডট্ অঙ্কন করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
X-মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 7, X -এর দুটি পরমাণু যুক্ত হয়ে অণু গঠন করলে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয়? অণুটির ইলেকট্রন ডট্ অঙ্কন করো।
X-মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 7, মৌলটির পরমাণুটির ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 5। মৌলটির পরমাণুর সর্বশেষ কক্ষপথে 5টি ইলেকট্রন বর্তমান, সুতরাং মৌলটি অধাতু। সুতরাং, X -এর দুটি পরমাণু যুক্ত হয়ে অণু গঠন করলে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
অণুটির ইলেকট্রন ডট্ গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
পারমাণবিক সংখ্যা 7 বিশিষ্ট X মৌলটির নাম কী? এটি কি একটি অধাতু?
পারমাণবিক সংখ্যা 7 বিশিষ্ট মৌলটির নাম নাইট্রোজেন (N)। হ্যাঁ, এটি একটি অধাতু কারণ এর সর্ব্বহস্ত ইলেকট্রন সংখ্যা 5, যা অক্টেট পূর্ণ করতে ৩টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়।
দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু কীভাবে সমযোজী বন্ধন গঠন করে?
প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সর্ব্বহস্ত কক্ষপথে 5টি করে ইলেকট্রন থাকে। একটি স্থিতিশীল অক্টেট (8 ইলেকট্রন) গঠনের জন্য প্রতিটির আরও 3টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়। তাই, তারা পরস্পরের সাথে 3টি ইলেকট্রন জোড় (3টি বন্ধন) শেয়ার করে। এইভাবে গঠিত N₂ অণুতে একটি ত্রি-বন্ধন (Triple Bond) থাকে, যা একটি অত্যন্ত শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন।
যদি X মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 11 (সোডিয়াম) হত, তাহলে দুটি X পরমাণুর মধ্যে কী ধরনের বন্ধন হত?
পারমাণবিক সংখ্যা 11 হলে, তার ইলেকট্রন বিন্যাস হবে 2, 8, 1। এটি একটি ধাতু কারণ এর সর্ব্বহস্ত কক্ষপথে 1টি ইলেকট্রন আছে এবং তা ত্যাগ করতে চায়। দুটি ধাতব পরমাণুর মধ্যে ধাতব বন্ধন (Metallic Bond) গঠিত হয়। তাই, দুটি সোডিয়াম পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বা তড়িৎযোজী বন্ধন হয় না, বরং ধাতব বন্ধন গঠিত হয়।
নাইট্রোজেন গ্যাস (N₂) এর অণু কেন এত স্থিতিশীল এবং নিষ্ক্রিয়?
দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে গঠিত ত্রি-বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী। এই বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়। এই উচ্চ বন্ধন শক্তির জন্যই সাধারণ তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন গ্যাস (N₂) অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং রাসায়নিকভাবে তুলনামূলকভাবে নিষ্ক্রিয় থাকে।
সমযোজী বন্ধন শুধুমাত্র একই মৌলের পরমাণুর মধ্যেই গঠিত হয় কি?
না, এটি একটি ভুল ধারণা। সমযোজী বন্ধন ভিন্ন ভিন্ন অধাতুর পরমাণুর মধ্যেও গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, জলের (H₂O) অণুতে অক্সিজেন (অধাতু) এবং হাইড্রোজেন (অধাতু) পরমাণু সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂) এর ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য, যেখানে কার্বন ও অক্সিজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
“ইলেকট্রন বিন্যাস 2,5” বলতে কী বোঝায়? এটি কীভাবে মৌলটির ধর্ম নির্ধারণ করে?
“ইলেকট্রন বিন্যাস 2,5” বলতে বোঝায় –
1. মৌলটির প্রথম কক্ষপথে (K শেল) 2টি ইলেকট্রন আছে।
2. দ্বিতীয় কক্ষপথে (L শেল) 5টি ইলেকট্রন আছে।
3. যেহেতু দ্বিতীয় কক্ষপথ পূর্ণ হতে 8টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন, সেহেতু এই মৌলটির সর্ব্বহস্তে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে। যে কোনো মৌলের রাসায়নিক ধর্ম প্রধানত তার সর্ব্বহস্ত ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। সর্ব্বহস্তে ৪ বা তার বেশি ইলেকট্রন থাকলে তা সাধারণত অধাতু হিসাবে কাজ করে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “X-মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 7, X -এর দুটি পরমাণু যুক্ত হয়ে অণু গঠন করলে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয়? অণুটির ইলেকট্রন ডট্ অঙ্কন করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন