এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “Br₂ অণু গঠিত হয় কিন্তু Ne₂ বা He₂ অণু গঠিত হয় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
Br₂ অণু গঠিত হয় কিন্তু Ne₂ বা He₂ অণু গঠিত হয় না কেন?
Br পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ‘টি ইলেকট্রন বর্তমান। দুটি Br পরমাণু তাদের যোজ্যতা কক্ষের অযুগ্ম ইলেকট্রন দুটির সাহায্যে একটি ইলেকট্রন জোড় গঠনের মাধ্যমে অষ্টক পূর্তি ঘটায়। এইভাবে Br₂ অণু গঠিত হয়। কিন্তু Ne পরমাণুর ক্ষেত্রে অষ্টক পূর্ণ বা He পরমাণুর ক্ষেত্রে দ্বৈত পূর্ণ থাকায় 2টি Ne বা He পরমাণু পরস্পরের মধ্যে বন্ধন করতে পারে না। তাই Ne₂ বা He₂ অণুর অস্তিত্ব নেই।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ব্রোমিন (Br) পরমাণু কীভাবে Br₂ অণু গঠন করে?
প্রতিটি Br পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে (বাইরের কক্ষে) 7টি ইলেকট্রন থাকে, অর্থাৎ একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। যখন দুটি Br পরমাণু কাছে আসে, তখন তাদের অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলি শেয়ার করে একটি সমযোজী বন্ধন (একক বন্ধন) গঠন করে। এতে উভয় পরমাণুরই অষ্টক পূর্ণ হয় এবং স্থিতিশীল Br₂ অণু তৈরি হয়।
হিলিয়াম (He) বা নিয়ন (Ne) পরমাণু পরস্পরের সাথে বন্ধন করে না কেন?
He পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ২টি ইলেকট্রন থাকে, যা তার জন্য সর্বোচ্চ সীমা এবং এটি ইতিমধ্যেই স্থিতিশীল (দ্বৈতক পূর্ণ)। Ne পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন থাকে, অর্থাৎ অষ্টক পূর্ণ এবং এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল। উভয় ক্ষেত্রেই কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই। যেহেতু নতুন বন্ধন গঠনের জন্য অযুগ্ম ইলেকট্রন শেয়ার করার প্রয়োজন হয়, তাই He₂ বা Ne₂ অণু গঠিত হতে পারে না।
অযুগ্ম ইলেকট্রন বলতে কী বোঝায় এবং রাসায়নিক বন্ধনে এর ভূমিকা কী?
কোনো পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে জোড়বিহীন ইলেকট্রনকেই অযুগ্ম ইলেকট্রন বলে। রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল চালিকাশক্তি হল এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলির জোড়বদ্ধ হওয়ার প্রবণতা। একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন অন্য একটি পরমাণুর অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার হয়ে বা বিনিময় হয়ে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে।
He বা Ne এর মতো নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির মধ্যে কি কোনো আকর্ষণ বল কাজ করে?
হ্যাঁ, কিন্তু তা খুবই দুর্বল। এগুলি আন্তঃআণবিক বল, বিশেষ করে লন্ডন বিচ্ছুরণ বলের মাধ্যমে সাময়িকভাবে একে অপরের কাছে আসতে পারে। কিন্তু এগুলি প্রকৃত রাসায়নিক বন্ধন (সমযোজী বন্ধন) নয়, তাই He₂ বা Ne₂ এর মতো স্থায়ী অণু গঠিত হয় না। খুব কম তাপমাত্রায় এই দুর্বল বলের কারণে তরল বা কঠিন অবস্থায় থাকতে পারে।
স্থিতিশীল অণু গঠনের মূল নিয়মটি কী?
স্থিতিশীল অণু গঠনের মূল নিয়মটি হল পরমাণুগুলি এমনভাবে ইলেকট্রন শেয়ার বা বিনিময় করে যে তারা নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসটির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে (অষ্টক বা দ্বৈতক নিয়ম) এবং তাদের সকল অযুগ্ম ইলেকট্রন জোড়বদ্ধ হয়ে যায়, ফলে একটি নিম্নশক্তির স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছায়। Br পরমাণু এটি করতে পারে, কিন্তু He বা Ne পরমাণু ইতিমধ্যেই সেই স্থিতিশীল অবস্থায় আছে, তাই তাদের বন্ধন গঠনের প্রয়োজন হয় না।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “Br₂ অণু গঠিত হয় কিন্তু Ne₂ বা He₂ অণু গঠিত হয় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন