এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দেখাও যে H₂S গ্যাস অম্লধর্মী। অথবা, দেখাও যে H₂S দ্বি ক্ষারীয় অ্যাসিড?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
দেখাও যে H₂S গ্যাস অম্লধর্মী। অথবা, দেখাও যে H₂S দ্বি ক্ষারীয় অ্যাসিড?
অ্যাসিড ধর্ম – H₂S -এর জলীয় দ্রবণ সামান্য আয়নিত হয় এবং অল্পসংখ্যক H₃O⁺ আয়ন উৎপন্ন করে, সেজন্য এর জলীয় দ্রবণ মৃদু অ্যাসিডধর্মী, নীল লিটমাসকে সামান্য লাল করে। সেজন্য H₂S -কে হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিডও বলা হয়। H₂S দ্বি ক্ষারীয় অ্যাসিড বলে দু-রকম লবণ – অ্যাসিড লবণ এবং নর্মাল বা প্রসম লবণ উৎপন্ন করে, যেমন – ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়ায় বাইসালফাইড (অ্যাসিড লবণ) এবং সালফাইড (প্রসম লবণ) উৎপন্ন করে।
H₂S + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HS⁻
NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
HS⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + S²⁻
2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
H₂S -কে কেন “মৃদু অ্যাসিড” বলা হয়?
H₂S জলেতে খুবই সামান্য পরিমাণে আয়নিত হয়, ফলে এর দ্রবণে H₃O⁺ আয়নের ঘনত্ব খুব কম থাকে। যে অ্যাসিড সামান্য পরিমাণে আয়নিত হয় তাকে মৃদু অ্যাসিড বলে। এই কারণেই H₂S নীল লিটমাস কাগজকে গাঢ় লাল করার বদলে “সামান্য” লাল করে।
“দ্বি-ক্ষারকীয় অ্যাসিড” বলতে কী বোঝায়?
যে অ্যাসিড একটি অণুতে দুটি প্রোটন (H⁺ আয়ন) দান করতে পারে, তাকে দ্বি-ক্ষারকীয় অ্যাসিড বলে। H₂S অণুটি ধাপে ধাপে দুটি প্রোটন দান করতে সক্ষম –
1. প্রথম ধাপ – H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻
2. দ্বিতীয় ধাপ – HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻
এই দুটি প্রতিযোজিত প্রোটন দানের ক্ষমতার কারণেই এটি দ্বি-ক্ষারকীয় অ্যাসিড।
H₂S এর অ্যাসিড লবণ ও প্রসম লবণের মধ্যে পার্থক্য কী?
H₂S এর অ্যাসিড লবণ ও প্রসম লবণের মধ্যে পার্থক্য হল –
1. অ্যাসিড লবণ (যেমন – NaHS) – এটি তখন তৈরি হয় যখন H₂S অণুটি একটি মাত্র প্রোটন দান করে। এতে এখনও একটি প্রতিস্থাপনযোগ্য H-পরমাণু থাকে।
2. প্রসম বা সাধারণ লবণ (যেমন – Na₂S) – এটি তখন তৈরি হয় যখন H₂S অণুটি তার দুটি প্রোটনই দান করে। এতে কোনও প্রতিস্থাপনযোগ্য H-পরমাণু থাকে না।
H₂S -এর জলীয় দ্রবণকে হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড নামে ডাকা হয় কেন?
রাসায়নিকভাবে, “হাইড্রো” উপসর্গটি সাধারণত কোনও বাইনারি অ্যাসিড (হাইড্রোজেন + একটি অধাতু) এর জলীয় দ্রবণকে বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু H₂S গ্যাসটি জলে দ্রবীভূত হয়ে অম্লীয় ধর্ম দেখায়, তাই এর জলীয় দ্রবণটিকে হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড নামে অভিহিত করা হয়। এটি শুধুমাত্র দ্রবণটির জন্য প্রযোজ্য, শুষ্ক H₂S গ্যাসের জন্য নয়।
H₂S এবং H₂O উভয়ই হাইড্রাইড, কিন্তু H₂S অ্যাসিডিক আর H₂O নিউট্রাল কেন?
এর প্রধান কারণ হল S এবং O পরমাণুর তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য। অক্সিজেন (O) পরমাণুর তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সালফার (S) এর চেয়ে বেশি। তাই, O-H বন্ধন, S-H বন্ধনের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। ফলে, H₂O অণুটি একটি প্রোটন (H⁺) দান করতে (আয়নিত হতে) অত্যন্ত অনিচ্ছুক, যেখানে H₂S অণুটি তুলনামূলকভাবে দুর্বল S-H বন্ধনের কারণে অপেক্ষাকৃত সহজেই একটি প্রোটন দান করতে পারে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দেখাও যে H₂S গ্যাস অম্লধর্মী। অথবা, দেখাও যে H₂S দ্বি ক্ষারীয় অ্যাসিড?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন