এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।
হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) যৌগের লুইস ডট্ গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
HBr-এ কি ধরনের বন্ধন গঠিত হয়?
HBr -এ একটি একক সমযোজী বন্ধন (single covalent bond) গঠিত দেখানো হয়েছে। এই ধরনের বন্ধন তখন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য এক জোড়া ইলেকট্রন নিজেদের মধ্যে শেয়ার বা ভাগ করে নেয়। এক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের একটি ইলেকট্রন এবং ব্রোমিনের একটি ইলেকট্রন উভয় পরমাণুর মধ্যে শেয়ার করা হয়েছে।
হাইড্রোজেন একটি এবং ব্রোমিন একটি ইলেকট্রন শেয়ার করে কেন?
উভয় পরমাণুই নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন সজ্জা লাভ করার জন্য এটি করে থাকে।
1. হাইড্রোজেন (H) নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের মতো দ্বৈত সূত্র (duet) বা 2টি যোজ্যতা ইলেকট্রন লাভ করতে চায়। একটি ইলেকট্রন শেয়ার করার মাধ্যমে এটি ব্রোমিনের ইলেকট্রনটিকেও ব্যবহার করে তার দ্বৈত অবস্থা পূর্ণ করে।
2. ব্রোমিন (Br) নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস ক্রিপ্টনের মতো অষ্টক সূত্র (octet) বা 8টি যোজ্যতা ইলেকট্রন লাভ করতে চায়। এর যোজ্যতা কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে, তাই হাইড্রোজেনের সাথে একটি ইলেকট্রন শেয়ার করে এটি তার অষ্টক পূর্ণ করে।
H-Br বন্ধনটি পোলার (ধ্রুবীয়) না নন-পোলার (অ-ধ্রুবীয়)?
H-Br বন্ধনটি একটি পোলার সমযোজী বন্ধন (polar covalent bond)।
এর কারণ হলো, ব্রোমিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (electronegativity) হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি। তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো একটি রাসায়নিক বন্ধনে শেয়ার করা ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা। ব্রোমিন যেহেতু শেয়ার করা ইলেকট্রন জোড়কে হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি জোরে আকর্ষণ করে, তাই ইলেকট্রনগুলি ব্রোমিন পরমাণুর দিকে বেশি সময় ধরে অবস্থান করে।
ইলেকট্রনের এই অসম বণ্টনের ফলে ব্রোমিন পরমাণুর উপর একটি সামান্য ঋণাত্মক চার্জ (δ−) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর একটি সামান্য ধনাত্মক চার্জ (δ+) তৈরি হয়।
ব্রোমিনের যে ইলেকট্রনগুলি বন্ধনে অংশ নেয় না তাদের কী বলা হয়?
ব্রোমিন পরমাণুর যে ছয়টি ইলেকট্রন সমযোজী বন্ধনে অংশ নেয় না, তাদের নিঃসঙ্গ জোড় বা লোন পেয়ার (lone pairs) বলা হয়। HBr অণুতে ব্রোমিনের তিনটি নিঃসঙ্গ জোড় রয়েছে। এই ইলেকট্রনগুলি অণুর আকৃতি এবং রাসায়নিক সক্রিয়তাকে প্রভাবিত করে, তাই এদের ভূমিকা বেশ গুরুত্বপূর্ণ।
HBr-কে কি অ্যাসিড না ক্ষার হিসাবে বিবেচনা করা হয়?
হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) জলে দ্রবীভূত হলে একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। হাইড্রোজেন এবং উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক ব্রোমিনের মধ্যেকার বন্ধনটি পোলার বা ধ্রুবীয়, যার ফলে জলের মতো পোলার দ্রাবকে হাইড্রোজেন পরমাণুটি সহজেই একটি ধনাত্মক আয়ন (H⁺) হিসাবে মুক্ত হতে পারে। এই H⁺ আয়ন মুক্ত করার ক্ষমতাই অ্যাসিডের প্রধান বৈশিষ্ট্য। এর ফলে যে দ্রবণটি তৈরি হয় তাকে হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড বলা হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন