জলের অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও। এটি সমযোজী না তড়িৎযোজী যৌগ?

একটি জল অণুতে দুটি পোলার সমযোজী বন্ধন থাকে। প্রতিটি বন্ধনে, অক্সিজেন পরমাণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে এক জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে। ছবিতে প্রশ্ন করা হয়েছে এটি সমযোজী না তড়িৎযোজী যৌগ, এবং চিত্রটি নিশ্চিত করে যে এটি সমযোজী, কারণ এখানে ইলেকট্রন শেয়ার হয়, স্থানান্তরিত হয় না।

অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার (electronegativity) উল্লেখযোগ্য পার্থক্যের কারণে বন্ধনগুলি পোলার হয়।
1. অক্সিজেন একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু, যার অর্থ ইলেকট্রনের প্রতি এর প্রবল আকর্ষণ রয়েছে।
2. এটি O-H বন্ধনে শেয়ার করা ইলেকট্রনগুলিকে হাইড্রোজেনের চেয়ে অনেক বেশি জোরে নিজের দিকে টানে।
3. এই অসম শেয়ারের ফলে অক্সিজেন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ−) এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) তৈরি হয়।

জল অণুর আকৃতি বাঁকা বা ‘V’-আকৃতির (V-shape) হয়। এর কারণ হলো কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর বাইরের কক্ষে চার জোড়া ইলেকট্রন থাকে –
1. দুই জোড়া হলো বন্ধন-জোড় (bonding pairs), যা হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন তৈরি করে।
2. দুই জোড়া হলো নিঃসঙ্গ-জোড় (lone pairs), যা বন্ধনে অংশ নেয় না।
এই দুটি নিঃসঙ্গ-জোড়, বন্ধন-জোড়গুলির উপর একটি শক্তিশালী বিকর্ষণ বল প্রয়োগ করে, যা হাইড্রোজেন পরমাণু দুটিকে কাছাকাছি ঠেলে দেয় এবং এর ফলে বন্ধন কোণ প্রায় 104.5° হয়।

হাইড্রোজেন বন্ধন হলো অণুগুলির মধ্যে এক বিশেষ ধরণের শক্তিশালী আকর্ষণ বল। জলের ক্ষেত্রে, একটি অণুর আংশিক ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণু, প্রতিবেশী আরেকটি অণুর আংশিক ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণুর প্রতি তীব্রভাবে আকৃষ্ট হয়। এই শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল জলের অনেক অনন্য বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী, যেমন এর উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক, পৃষ্ঠটান এবং বরফ তরল জলের চেয়ে কম ঘন হওয়ার কারণ।

জলকে ‘সর্বজনীন দ্রাবক’ (universal solvent) বলার কারণ হলো এর পোলারিটি (polarity)। যেহেতু জলের অণুগুলি পোলার, তাই তারা সহজেই অন্যান্য পোলার এবং আয়নীয় যৌগগুলিকে (যেমন লবণ এবং চিনি) চারপাশ থেকে ঘিরে ধরে এবং তাদের ধনাত্মক ও ঋণাত্মক অংশগুলিকে আকর্ষণ করে বিচ্ছিন্ন করে দেয়, ফলে সেগুলি দ্রবীভূত হয়ে যায়।