এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “লিথিয়াম হাইড্রাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
লিথিয়াম হাইড্রাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।
অথবা, একটি উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে, আয়নীয় যৌগের আয়নগুলির অষ্টক পূর্তি ছাড়াও আয়নীয় যৌগ গঠিত হতে পারে।
অথবা, একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে এর আয়নগুলি অষ্টক নীতি মান্য করে না।
লিথিয়াম হাইড্রাইডের (LiH) গঠন – লিথিয়াম পরমাণুর (Li) ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 1 এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর (1H) ইলেকট্রন বিন্যাস 1। লিথিয়ামের সবচেয়ে বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে স্থানান্তরিত হয়ে উভয়ের বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা 2 হয় এবং নিষ্ক্রিয় মৌল হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।
Li পরমাণু Li+ আয়নে এবং H-পরমাণু H– আয়নে পরিণত হয় ও এরা পরস্পর স্থির তড়িদাকর্ষণে যুক্ত হয়ে LiH গঠন করে। অর্থাৎ এটি তড়িৎযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH) একটি আয়নীয় যৌগ কেন?
লিথিয়াম পরমাণু (Li) তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষের একটি ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণু (H)-কে দান করে। এর ফলে ধনাত্মক লিথিয়াম আয়ন (Li⁺) এবং ঋণাত্মক হাইড্রাইড আয়ন (H⁻) সৃষ্টি হয়। এই বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলি পরস্পরের মধ্যে প্রবল তড়িৎ-আকর্ষণ বল দ্বারা আকৃষ্ট হয়ে একটি স্ফটিক জালিকা গঠন করে। এই ইলেকট্রন স্থানান্তর এবং তড়িৎ-আকর্ষণ বলের কারণেই LiH একটি আয়নীয় বা তড়িৎযোজী যৌগ।
LiH -এর আয়নগুলি কি অষ্টক নীতি মেনে চলে? ব্যাখ্যা করো।
না, LiH -এর আয়নগুলি অষ্টক নীতি মেনে চলে না। অষ্টক নীতিতে বলা হয় যে আয়নগুলি সাধারণত নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো 8টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট বিন্যাস অর্জন করে স্থিতিশীল হয়।
Li⁺ আয়নটি তার একটি ইলেকট্রন হারিয়ে হিলিয়াম (He) -এর মতো 2টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট বিন্যাস লাভ করে। এটি দ্বিক নীতির উদাহরণ।
একইভাবে, H⁻ আয়নটি একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে হিলিয়ামের মতো 2টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট বিন্যাস লাভ করে।
অতএব, এই যৌগটি প্রমাণ করে যে আয়নীয় যৌগ গঠনের জন্য অষ্টক পূর্ণ হওয়া বাধ্যতামূলক নয়; বরং নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস (যা কখনও দ্বিকও হতে পারে) অর্জন করাই যথেষ্ট।
H⁻ আয়নটি কীভাবে গঠিত হয়?
হাইড্রোজেন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা ১, অর্থাৎ এর মাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে। যখন এটি একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তখন এটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত হাইড্রাইড আয়ন (H⁻)-এ পরিণত হয়। এই আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়াম (He) -এর মতো 2টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট হয়, যা এটিকে স্থিতিশীলতা প্রদান করে।
লিথিয়াম হাইড্রাইডের গঠনে ‘দ্বিক নীতি’ বলতে কী বোঝায়?
‘দ্বিক নীতি’ হলো এমন একটি নিয়ম যা বলে যে কিছু হালকা মৌল (প্রধানত প্রথম পর্যায়ের মৌল যেমন – Li, Be, H) তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকার মাধ্যমে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের (He) ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়। LiH যৌগে Li⁺ এবং H⁻ উভয় আয়নই হিলিয়ামের মতো 2টি ইলেকট্রন বিশিষ্ট হওয়ায় এই নীতির দ্বারা এদের স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করা হয়।
অষ্টক নীতি না মানে এমন একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দাও।
লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH) ছাড়াও, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃) একটি উল্লেখযোগ্য উদাহরণ। যদিও Al³⁺ আয়নটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়নের মতো (8টি ইলেকট্রন), এর আধান/আকারের অনুপাত (charge density) অত্যন্ত বেশি হওয়ায় এতে আংশিক সমযোজী চরিত্র দেখা যায়। তাই এটি সম্পূর্ণরূপে আয়নীয় না হয়ে সমযোজী স্ফটিকের মতো আচরণ করে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “লিথিয়াম হাইড্রাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন