এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সমযোজী যৌগ গ্লুকোজ কঠিন হলেও মিথেন গ্যাসীয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
সমযোজী যৌগ গ্লুকোজ কঠিন হলেও মিথেন গ্যাসীয় কেন?
সমযোজী যৌগে অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুব দুর্বল হয় এবং সেইজন্য সমযোজী যৌগ বিচ্ছিন্ন অণু রূপে অবস্থান করে। যৌগের আণবিক ভর বৃদ্ধির সঙ্গে সঙ্গে এই আকর্ষণ বলের মানও বৃদ্ধি পায়। আবার কঠিন যৌগের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বেশি হয়, যা গ্যাসীয় যৌগের ক্ষেত্রে নগন্য। গ্লুকোজের আণবিক ভর মিথেনের থেকে বেশি হওয়ায় এর অণুগুলির আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল মিথেন অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল অপেক্ষা অনেক বেশি হয়। ফলে গ্লুকোজের অণুগুলি পরস্পরের সঙ্গে দৃঢ়ভাবে অবস্থান করে এবং এটি সাধারণ উন্নতায় কঠিন পদার্থ। কিন্তু মিথেনের ক্ষেত্রে অণুগুলি পৃথক পৃথক অণুরূপে অবস্থান করে এবং এটি সাধারণ উষ্ণতায় গ্যাসীয় পদার্থ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সকল সমযোজী যৌগ কি গ্যাসীয়?
না, সকল সমযোজী যৌগ গ্যাসীয় নয়। সমযোজী যৌগ কঠিন, তরল বা গ্যাসীয়—যে কোনো অবস্থাতেই থাকতে পারে। এটি নির্ভর করে যৌগটির আণবিক ভর এবং অণুগুলির মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের শক্তির উপর।
আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কী? এটি রাসায়নিক বন্ধন থেকে কীভাবে আলাদা?
আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল হল বিভিন্ন অণুর মধ্যে বিদ্যমান দুর্বল আকর্ষণ বল (যেমন – ভ্যান ডার ওয়ালস বল, হাইড্রোজেন বন্ধন)। এটি একটি ভৌত বল। অন্যদিকে, রাসায়নিক বন্ধন (যেমন – সমযোজী বন্ধন) একই অণুর ভিতরে পরমাণুগুলিকে শক্তভাবে ধরে রাখে। এটি একটি রাসায়নিক বল, যা অনেক বেশি শক্তিশালী।
গ্লুকোজের অণুগুলির মধ্যে কোন বিশেষ ধরনের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কাজ করে?
গ্লুকোজের অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন কাজ করে। গ্লুকোজের অণুতে একাধিক -OH (হাইড্রক্সিল) গ্রুপ থাকে, যা শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম। এটি গ্লুকোজকে কঠিন রাখতে প্রধান ভূমিকা পালন করে।
মিথেনের অণুগুলির মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কী?
মিথেনের অণুগুলির মধ্যে শুধুমাত্র অত্যন্ত দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল (বা বিচ্ছুরণ বল) কাজ করে। মিথেন একটি অ-মেরু অণু এবং এতে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মতো কোনো গ্রুপ নেই। তাই এর আকর্ষণ বল খুবই দুর্বল।
আণবিক ভর বৃদ্ধি পেলে সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের কী হয়?
আণবিক ভর বৃদ্ধি পেলে অণুগুলির মধ্যে ভ্যান ডার ওয়ালস বলও বৃদ্ধি পায়। এর ফলে যৌগটির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কও বৃদ্ধি পায়। এ কারণেই ছোট অণু যেমন – মিথেন (CH₄) গ্যাসীয়, কিন্তু অধিক আণবিক ভরযুক্ত বেনজিন (C₆H₆) তরল এবং আরও বড় অণু যেমন – পলিথিন (প্লাস্টিক) কঠিন অবস্থায় থাকে।
গ্লুকোজ ও মিথেনের আণবিক ভর কত?
গ্লুকোজের (C₆H₁₂O₆) আণবিক ভর 180 g/mol এবং মিথেনের (CH₄) আণবিক ভর মাত্র 16 g/mol। গ্লুকোজের আণবিক ভর মিথেনের তুলনায় প্রায় 11 গুণ বেশি।
মিথেনের আণবিক ভর যদি বাড়ানো হয়, তাহলে কি তা কঠিন হবে?
হ্যাঁ, ধারণা করা যায়। মিথেনের মতো হাইড্রোকার্বনের শৃঙ্খল দীর্ঘায়িত হলে (যেমন – C₂₀H₄₂ – আইকোসেন), তার আণবিক ভর অনেক বৃদ্ধি পায় এবং ভ্যান ডার ওয়ালস বল এতটাই শক্তিশালী হয় যে যৌগটি কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন (মোমের মতো) অবস্থায় থাকে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সমযোজী যৌগ গ্লুকোজ কঠিন হলেও মিথেন গ্যাসীয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন