এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “নিষ্ক্রিয় মৌল বা নোবেল গ্যাস কাদের বলে? পর্যায় সারণির কোন্ শ্রেণিতে এই মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে? নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
নিষ্ক্রিয় মৌল বা নোবেল গ্যাস কাদের বলে? পর্যায় সারণির কোন্ শ্রেণিতে এই মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে?
নিষ্ক্রিয় মৌল বা নোবেল গ্যাস – হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar), ক্রিপটন (Kr), জেনন (Xe) এবং রেডন (Rn) এই মৌলগুলির পরমাণুর বাইরের কক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে (He -এর বাইরের কক্ষে 2টি এবং অন্যান্যদের বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে)। এরা রাসায়নিকভাবে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয় তাই এদের নিষ্ক্রিয় মৌল বলে। পর্যায়-সারণির 18 নং শ্রেণিতে এই মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে। এই শ্রেণিকে নিষ্ক্রিয় মৌল শ্রেণি বলে।
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য লেখো।
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য হল –
- নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে (He-পরমাণুর বাইরের কক্ষে 2টি এবং অন্যান্য পরমাণুর বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে)।
- নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি রাসায়নিকভাবে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয়।
- এদের যোজ্যতা শূন্য।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
নিষ্ক্রিয় মৌল বা নোবেল গ্যাস বলতে কী বোঝায়?
নিষ্ক্রিয় মৌল হল সেই সকল মৌল যাদের পরমাণুর বাইরের সর্বাধিক কক্ষপথটি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে এগুলি রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত নিষ্ক্রিয় এবং সাধারণত অন্য মৌলের সাথে বিক্রিয়া করে না।
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি কী কী?
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি হল –
1. হিলিয়াম (He),
2. নিয়ন (Ne),
3. আর্গন (Ar),
4. ক্রিপটন (Kr),
5. জেনন (Xe),
6. রেডন (Rn)।
পর্যায় সারণির কোন শ্রেণিতে নিষ্ক্রিয় মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে?
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলিকে পর্যায় সারণির 18 নং শ্রেণিতে রাখা হয়েছে। এই শ্রেণিটিকে নিষ্ক্রিয় মৌল শ্রেণি বা নোবেল গ্যাস গ্রুপও বলা হয়।
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলো কী কী?
নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলো নিম্নরূপ –
1. স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস – এদের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষপথ ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। হিলিয়াম (He) -এর বাইরের কক্ষে 2টি এবং অন্যান্য সকল নিষ্ক্রিয় মৌলের (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
2. রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা – এই স্থিতিশীল বিন্যাসের জন্য এগুলি রাসায়নিকভাবে প্রায় সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয় এবং সাধারণ অবস্থায় অন্য মৌলের সাথে যৌগ গঠন করে না।
3. শূন্য যোজ্যতা – যেহেতু এরা সাধারণত বিক্রিয়া করে না, তাই এদের যোজ্যতা শূন্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
সকল নিষ্ক্রিয় মৌলের বাইরের কক্ষে কী 8টি ইলেকট্রন থাকে?
না। হিলিয়াম (He) একটি ব্যতিক্রম। এর একমাত্র কক্ষপথে (যেটি একই সাথে বাইরের কক্ষও) মাত্র 2টি ইলেকট্রন থাকে, যা সেই কক্ষপথটিকে পূর্ণ করে। অন্য সকল নিষ্ক্রিয় মৌলের (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “নিষ্ক্রিয় মৌল বা নোবেল গ্যাস কাদের বলে? পর্যায় সারণির কোন্ শ্রেণিতে এই মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে? নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য লেখো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন