এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B ও C এই তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6, 8 ও 11। 1. কোনটির তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ? 2. কোনটির আয়নন বিভব সর্বোচ্চ? 3. কোনটির বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
A, B ও C এই তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6, 8 ও 11। 1. কোনটির তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ? 2. কোনটির আয়নন বিভব সর্বোচ্চ? 3. কোনটির বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ?
A মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 4,।
B মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 61
C মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1।
তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ হল –
B মৌলটি A অপেক্ষা আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়-সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ে অধিকতর ডানদিকে অবস্থিত। সুতরাং, B মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ।
আয়নন বিভব সর্বোচ্চ হল –
আধুনিক দীর্ঘ পর্যায়-সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ে B মৌলটি A মৌল অপেক্ষা অধিকতর ডানদিকে অবস্থিত হওয়ায় এটির আকার অপেক্ষাকৃত ছোটো। সুতরাং B মৌলটির আয়নন বিভব সর্বোচ্চ।
বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ হল –
C মৌলটি তৃতীয় পর্যায়ে 1 নং শ্রেণিতে অবস্থিত হওয়ায় এটি একটি ধাতু। তাই C -এর বিজারণ ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
A, B, এবং C মৌল তিনটির নাম কী?
প্রদত্ত পারমাণবিক সংখ্যা এবং ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে মৌলগুলি চিহ্নিত করা যায়—
1. A (পারমাণবিক সংখ্যা 6, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 4) – কার্বন (C)
2. B (পারমাণবিক সংখ্যা 8, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6) – অক্সিজেন (O)
3. C (পারমাণবিক সংখ্যা 11, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1) – সোডিয়াম (Na)
কেন B মৌলটির (অক্সিজেন) তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ?
পর্যায় সারণিতে একটি পর্যায় বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে মৌলগুলির পরমাণুর আকার হ্রাস পায় এবং নিউক্লিয়াসের কার্যকরী আধান (effective nuclear charge) বৃদ্ধি পায়। এর ফলে যোজ্য ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াস দ্বারা শক্তভাবে আকৃষ্ট হয়। যেহেতু B (অক্সিজেন) A (কার্বন) -এর চেয়ে একই পর্যায়ে ডানদিকে অবস্থিত, তাই এর ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা বেশি, অর্থাৎ তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ।
আয়নন বিভব কী? কেন B মৌলটির (অক্সিজেন) আয়নন বিভব সর্বোচ্চ?
আয়নন বিভব হল একটি গ্যাসীয় অবস্থার নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে তার যোজ্য কক্ষের একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তি। B মৌলটির (অক্সিজেন) আকার A (কার্বন) -এর চেয়ে ছোট এবং এর নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বেশি। তাই এর যোজ্য ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়, ফলে এর আয়নন বিভব সর্বোচ্চ।
বিজারণ ক্ষমতা কী? কেন C মৌলটির (সোডিয়াম) বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ?
বিজারণ ক্ষমতা হল একটি মৌল অন্য কোনো মৌলকে ইলেকট্রন দান করে নিজে জারিত হওয়ার এবং তাকে বিজারিত করার সামর্থ্য। C মৌলটি (সোডিয়াম) একটি ক্ষার ধাতু এবং এর পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে মাত্র 1টি ইলেকট্রন আছে। এই ইলেকট্রনটি এটি খুব সহজেই ত্যাগ করতে পারে এবং স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। এই সহজ ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতার কারণেই এর বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ।
A, B ও C এই তিনটি মৌলের মধ্যে কোনটি অধাতু এবং কোনটি ধাতু?
A, B ও C এই তিনটি মৌলের মধ্যে – A (কার্বন) এবং B (অক্সিজেন) হলো অধাতু। এবং C (সোডিয়াম) হলো ধাতু।
C (সোডিয়াম)-এর আয়নন বিভব A (কার্বন) -এর চেয়ে কম হওয়ার কারণ কী?
C (সোডিয়াম) পরমাণুর আকার A (কার্বন) -এর চেয়ে অনেক বড় এবং এর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে অবস্থিত। ফলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল এখানে দুর্বল। তাই এই ইলেকট্রনটি অপসারণ করতে খুব কম শক্তির প্রয়োজন হয়, অর্থাৎ এর আয়নন বিভব A (কার্বন) -এর চেয়ে কম।
A (কার্বন) এবং B (অক্সিজেন) -এর মধ্যে কোন মৌলটির ধাতব ধর্ম বেশি?
A (কার্বন) -এর ধাতব ধর্ম B (অক্সিজেন) -এর চেয়ে বেশি, যদিও দুটিই অধাতু। কারণ, একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে ধাতব ধর্ম হ্রাস পায় এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়। কার্বন (গ্রুপ 14) অক্সিজেন (গ্রুপ 16) -এর চেয়ে বাম দিকে অবস্থিত।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B ও C এই তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6, 8 ও 11। 1. কোনটির তড়িৎ-ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ? 2. কোনটির আয়নন বিভব সর্বোচ্চ? 3. কোনটির বিজারণ ক্ষমতা সর্বোচ্চ?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন