এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A ও B মৌল দুটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 13 এবং 17। 1. মৌল দুটির যোজ্যতা কত? 2. মৌল দুটির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগের সংকেত লেখো। 3. উৎপন্ন যৌগটিতে কী ধরনের যোজ্যতা বর্তমান?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
A ও B মৌল দুটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 13 এবং 17। 1. মৌল দুটির যোজ্যতা কত? 2. মৌল দুটির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগের সংকেত লেখো। 3. উৎপন্ন যৌগটিতে কী ধরনের যোজ্যতা বর্তমান?
A -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3; B -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7।
- A -এর যোজ্যতা = 3 এবং B -এর যোজ্যতা = ৪ – 7 = 1।
- A এবং B দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত AB3।
- A -এর বাইরের কক্ষে 3টি ইলেকট্রন এবং B -এর বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকায়, A ধাতু এবং B অধাতু।
সুতরাং, এরা ইলেকট্রন দেওয়া-নেওয়া করে বিপরীতধর্মী আয়ন উৎপন্ন করে যৌগটি গঠন করে। সুতরাং, যৌগটি তড়িৎযোজী। সুতরাং, যৌগটিতে তড়িৎযোজ্যতা বর্তমান।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
মৌল A (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13) এবং মৌল C (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 11) এর যোজ্যতা একই হওয়া সত্ত্বেও ACl₃ এবং CCl যৌগ গঠন করে। এর কারণ কী?
পরমাণু ক্রমাঙ্ক 11 (সোডিয়াম) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1। এর যোজ্যতা 1। অন্যদিকে, পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13 (অ্যালুমিনিয়াম) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3 এবং এর যোজ্যতা 3। যোজ্যতা ভিন্ন হওয়ায় তারা ভিন্ন সংকেতের যৌগ (ACl₃ বনাম CCl) গঠন করে। একটি মৌলের যোজ্যতা তার যৌগের সংকেত নির্ধারণ করে।
A ও B মৌলের মতো কোন কোন মৌল তড়িৎযোজী যৌগ গঠন করে?
সাধারণত, যেসব ধাতুর আয়নায়ন শক্তি (ionization energy) কম (গ্রুপ 1, 2 ও 13 -এর মৌল যেমন – Na, K, Ca, Al) এবং যেসব অধাতুর ইলেকট্রন আসক্তি (electron affinity) বেশি (গ্রুপ 16 ও 17 -এর মৌল যেমন – O, S, Cl, F), তারা পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে তড়িৎযোজী যৌগ গঠন করে।
মৌল B (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17) অন্য একটি মৌল E (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 1) -এর সাথে কী ধরনের বন্ধন গঠন করবে?
মৌল E (হাইড্রোজেন) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1, যোজ্যতা 1। B (ক্লোরিন) -এর সাথেও এটি একটি যৌগ (HCl) গঠন করবে। যেহেতু দুটোই অধাতু, তারা ইলেকট্রন ভাগাভাগির মাধ্যমে একটি সমযোজী যৌগ গঠন করবে। সুতরাং, এখানে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান থাকবে।
‘যোজ্যতা’ এবং ‘সমযোজ্যতা’ – এই দুটি পদের মধ্যে পার্থক্য কী?
‘যোজ্যতা’ এবং ‘সমযোজ্যতা’ – এই দুটি পদের মধ্যে পার্থক্য হল –
1. যোজ্যতা (Valency) – এটি একটি মৌলের সংযোজন ক্ষমতা বা ‘combining capacity’। অর্থাৎ, একটি মৌলের পরমাণু অন্য কয়টি পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে বা কয়টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে তার সংখ্যাগত প্রকাশ। এটি একটি ধারণা।
2. সমযোজ্যতা (Covalency) – এটি একটি প্রকৃতি বা প্রক্রিয়া, যা বর্ণনা করে কিভাবে দুটি অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে তাদের যোজ্যতা পূরণ করে এবং একটি বিশেষ ধরনের বন্ধন (সমযোজী বন্ধন) গঠন করে।
মৌল A (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13) এবং মৌল B (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 8) এর যোজ্যতা কিভাবে নির্ধারণ করব?
বাইরের সর্বশেষ কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা দেখে যোজ্যতা নির্ধারণ করা হয়।
1. A (Al) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3; তাই এর যোজ্যতা 3।
2. B (Cl) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7; অক্টেট পূরণ করতে 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন, তাই এর যোজ্যতা 1।
মৌল A ও B এর মধ্যে গঠিত যৌগের সংকেত AB₃ কেন হল?
যৌগের সংকেত নির্ভর করে মৌলগুলোর যোজ্যতার উপর। A এর যোজ্যতা 3 এবং B এর যোজ্যতা 1। যোজ্যতা ক্রস-পদ্ধতি অনুসারে, A ও B এর পরমাণুর অনুপাত 1 : 3 হয়। তাই সংকেত হল AB₃।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A ও B মৌল দুটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 13 এবং 17। 1. মৌল দুটির যোজ্যতা কত? 2. মৌল দুটির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগের সংকেত লেখো। 3. উৎপন্ন যৌগটিতে কী ধরনের যোজ্যতা বর্তমান?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন