এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl -এর লুইস ডট চিত্র অঙ্কন করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
NaCl -এর লুইস ডট চিত্র অঙ্কন করো।
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) অণুর গঠন – সোডিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 1 এবং ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 7; সোডিয়াম পরমাণু তার সবচেয়ে বাইরের কক্ষের ইলেকট্রনটি ক্লোরিনের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে স্থানান্তরিত করে এবং সোডিয়াম ও ক্লোরিন পরমাণু উভয়ই বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করে। Na পরমাণু একটি ইলেকট্রন বর্জন করায় তা Na+ আয়নে পরিণত হয় এবং Cl পরমাণু 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করায় তা Cl– আয়নে পরিণত হয়। অতঃপর Na+ এবং Cl– আয়ন স্থির তড়িৎ আকর্ষণ যুক্ত হয়ে NaCl অণু গঠন করে।
সোডিয়াম পরমাণু 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে, তাই Na -এর যোজ্যতা = 1। আবার ক্লোরিন পরমাণু 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাই ক্লোরিনের যোজ্যতা = 1।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর˙ ˙
NaCl -এর লুইস ডট কাঠামো কেন দুটি পৃথক আয়ন হিসাবে দেখায়? অন্য অনেক যৌগের মতো একটি শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড় দিয়ে নয়?
NaCl একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক বন্ধনে একটি পরমাণু অন্যটিকে ইলেকট্রন পুরোপুরি স্থানান্তরিত করে, ফলে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সৃষ্টি হয়। এই আয়নগুলি পরস্পরের প্রতি আকর্ষিত হয়। অন্যদিকে, CO₂ বা H₂O -এর মতো সমযোজী যৌগগুলিতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন শেয়ার করে এবং একটি শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড়ের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। এই মৌলিক পার্থক্যের কারণেই NaCl -এর লুইস কাঠামো আলাদা আয়ন হিসাবে অঙ্কন করা হয়।
NaCl -এর লুইস কাঠামোতে Na⁺ আয়নের চারপাশে কোন ইলেকট্রন বিন্দু দেখানো হয় না কেন?
সোডিয়াম পরমাণু (Na)-এর পারমাণবিক সংখ্যা 11, এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1। এটি তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষের একটি মাত্র ইলেকট্রন ক্লোরিনকে দান করার পর এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয়ে যায় 2, 8; যা নিয়ন (Ne) নোবেল গ্যাসের স্থিতিশীল বিন্যাসের সমান। একটি পূর্ণ কক্ষে কোন যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে না, তাই Na⁺ আয়নের চারপাশে দেখানোর মতো কোন ইলেকট্রন বিন্দু থাকে না।
Cl⁻ আয়নের চারপাশে 8টি ইলেকট্রন দেখানো হয়েছে, কিন্তু ক্লোরিন পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন তো 7টি। অতিরিক্ত ইলেকট্রনটি কোথা থেকে আসে?
ক্লোরিন পরমাণুর মূলত 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। এটি সোডিয়াম পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। তাই এর মোট যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা দাঁড়ায় 7 + 1 = 8টি। এই 8টি ইলেকট্রন চারটি জোড়ায় সজ্জিত থাকে এবং এটি আর্গন গ্যাসের স্থিতিশীল অক্টেট বিন্যাস অর্জন করে।
NaCl -এর একটি অণু কি আলাদাভাবে অস্তিত্ব রাখতে পারে?
না, বাস্তবে NaCl -এর একটি পৃথক “অণু” থাকে না। কঠিন অবস্থায় অসংখ্য Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন একটি নির্দিষ্ট স্ফটিক জালক (Crystal Lattice) কাঠামোর মধ্যে বিন্যস্ত থাকে। এই বিশাল কাঠামোটিকেই সামগ্রিকভাবে NaCl যৌগ হিসেবে ধরা হয়। দ্রবণে বা গলিত অবস্থায় আয়নগুলি মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে, তবে তখনও পৃথক আয়ন হিসেবেই থাকে।
NaCl -এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ হয় কেন?
NaCl -এর স্ফটিক জালক কাঠামোর মধ্যে Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলির মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল কাজ করে। এই আকর্ষণ বল ভাঙার (অর্থাৎ কঠিন অবস্থা থেকে তরল বা বাষ্পীভূত অবস্থায় পরিবর্তনের) জন্য প্রচুর শক্তির (তাপের) প্রয়োজন হয়। এই কারণেই এর গলনাঙ্ক (801°C) এবং স্ফুটনাঙ্ক (1413°C) খুবই বেশি।
NaCl জলেতে দ্রবীভূত হয় কিন্তু তেলেতে হয় না কেন?
জল একটি মেরু দ্রাবক। জলের অণুগুলিরও মেরুতা (Polarity) আছে; এর O (অক্সিজেন) প্রান্তটি আংশিক ঋণাত্মক এবং H (হাইড্রোজেন) প্রান্তটি আংশিক ধনাত্মক আধানযুক্ত। এই আংশিক আধানযুক্ত অণুগুলি Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলিকে ঘিরে ফেলে (Hydration) এবং তাদের মধ্যেকার শক্তিশালী আকর্ষণ বলকে দুর্বল করে দেয়, ফলে আয়নগুলি মুক্ত হয়ে যায় এবং দ্রবীভূত হয়। অপরদিকে, তেল একটি অমেরু দ্রাবক এবং এটি আয়নগুলিকে Hydration করার মতো আংশিক আধান বহন করে না, তাই এটি NaCl -কে দ্রবীভূত করতে পারে না।
NaCl বিদ্যুৎ পরিবহন করে কি?
কঠিন অবস্থায় – না। কারণ আয়নগুলি জালক কাঠামোর মধ্যে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় তারা স্থানচ্যুত হতে পারে না বা মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে না।
গলিত অবস্থায় বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় – হ্যাঁ। কারণ এই দুই অবস্থায় আয়নগুলি (Na⁺ ও Cl⁻) মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে এবং তাই তারা বিদ্যুৎ পরিবহন করতে সক্ষম হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl -এর লুইস ডট চিত্র অঙ্কন করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন