এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অষ্টক সূত্র বলতে কী বোঝায়? আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে অষ্টক ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
অষ্টক সূত্র বলতে কী বোঝায়?
অষ্টক সূত্র – রাসায়নিক সুস্থিরতা লাভের জন্য বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের মাধ্যমে বা ইলেকট্রন জোড় তৈরি ও সেই ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ব্যবহারের মাধ্যমে সর্ববহিস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করে নিষ্ক্রিয় মৌলগুলির মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করার প্রবণতা দেখায়।
আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে অষ্টক ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয় কেন?
অথবা, একটি উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে, আয়নীয় যৌগের আয়নগুলির অষ্টকপূর্তি ছাড়াও আয়নীয় যৌগ গঠিত হতে পারে।
আয়নীয় যৌগে উপাদান আয়নগুলির যোজ্যতা কক্ষে 8টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি তথা অষ্টকপূর্তির মাধ্যমে যৌগটি স্থায়িত্ব লাভ করে। কিন্তু কিছু ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়।
যেমন – লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH) যৌগে অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য হয় না। LiH যৌগে লিথিয়ামের সবচেয়ে বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে স্থানান্তরিত হলে উভয়ের বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা 2 হয় এবং নিষ্ক্রিয় মৌল হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে সুস্থিত হয়। তাই আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে স্থায়িত্ব ব্যাখ্যায় অষ্টকের ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অষ্টক সূত্র কাকে বলে?
অষ্টক সূত্র হল একটি রাসায়নিক নিয়ম যা বলে যে, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুগুলি তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষপথে (ভ্যালেন্স শেলে) নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল 8টি ইলেকট্রনের বিন্যাস অর্জনের চেষ্টা করে। এটি ইলেকট্রন আদান-প্রদান, ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি বা ইলেকট্রন গ্রহণ/বর্জনের মাধ্যমে ঘটে।
অষ্টক সূত্রের প্রধান সীমাবদ্ধতা বা ব্যতিক্রম কী?
অষ্টক সূত্রের প্রধান সীমাবদ্ধতা হল যে এটি সকল যৌগের স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারে না। এর বেশ কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে, যেমন –
1. অপূর্ণ অষ্টক– কিছু যৌগে (যেমন – LiH, BeH₂) কেন্দ্রীয় পরমাণুর 8টির কম ইলেকট্রন থাকে, তবুও তারা স্থিতিশীল।
2. বিস্তৃত অষ্টক – তৃতীয় ও তার পরের পর্যায়ের মৌলগুলি (যেমন, P, S, Cl, Xe) অনেক সময় 8টির বেশি ইলেকট্রন নিয়ে স্থিতিশীল যৌগ গঠন করতে পারে (যেমন – PCl₅, SF₆)।
3. মুক্ত র্যাডিক্যাল – বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন বিশিষ্ট প্রজাতি (যেমন – NO, ClO₂) অষ্টক সূত্র মেনে চলে না।
LiH (লিথিয়াম হাইড্রাইড) যৌগে অষ্টক সূত্র কীভাবে ব্যর্থ হয়?
LiH -এ, লিথিয়াম (Li) পরমাণু তার 1টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হাইড্রোজেন (H) পরমাণুকে দান করে। এর ফলে Li⁺ আয়ন গঠিত হয় যার ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়ামের (He) মতো (2টি ইলেকট্রন) এবং H⁻ আয়ন গঠিত হয় যার ইলেকট্রন বিন্যাসও হিলিয়ামের মতো (2টি ইলেকট্রন)। অর্থাৎ, উভয় আয়নের সর্ববহিস্থ কক্ষে 8টি নয়, বরং 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। তবুও LiH একটি স্থিতিশীল আয়নিক যৌগ। এই উদাহরণটি প্রমাণ করে যে অষ্টক পূরণ না হলেও আয়নিক যৌগ গঠিত হতে পারে।
কোন্ মৌল পর্যন্ত অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য?
ক্যালশিয়াম (Ca) মৌল পর্যন্ত অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য।
অষ্টক সূত্র কি শুধুমাত্র আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য?
না, অষ্টক সূত্র আয়নিক এবং সমযোজী উভয় প্রকার যৌগের ক্ষেত্রেই প্রযোজ্য।
1. আয়নিক যৌগে – পরমাণুগুলি ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নে পরিণত হয় এবং নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে (যেমন – NaCl -এ Na⁺ নিওনের মতো হয়, আর Cl⁻ আর্গনের মতো হয়)।
2. সমযোজী যৌগে – পরমাণুগুলি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে তাদের অক্টেট পূর্ণ করে (যেমন – CH₄, CO₂, H₂O)।
কোন মৌলগুলি সর্বদা অষ্টক সূত্র মেনে চলে?
দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলি (যেমন – কার্বন-C, নাইট্রোজেন-N, অক্সিজেন-O, ফ্লোরিন-F) সাধারণত তাদের যৌগ গঠনে অষ্টক সূত্র খুব কঠোরভাবে মেনে চলে। কারণ, এদের শক্তিস্তর ছোট এবং তারা 8টির বেশি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে না।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অষ্টক সূত্র বলতে কী বোঝায়? আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে অষ্টক ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন