আণবিক গুরুত্ব বেশি হলেও NaCl কঠিন, ইথাইল অ্যালকোহল তরল কেন?

এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ক্লোরাইড অপেক্ষা ইথাইল অ্যালকোহলের আণবিক গুরুত্ব বেশি হওয়া সত্ত্বেও সোডিয়াম ক্লোরাইড কঠিন, ইথাইল অ্যালকোহল তরল দশায় বর্তমান থাকে কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।

সোডিয়াম ক্লোরাইড অপেক্ষা ইথাইল অ্যালকোহলের আণবিক গুরুত্ব বেশি হওয়া সত্ত্বেও সোডিয়াম ক্লোরাইড কঠিন, ইথাইল অ্যালকোহল তরল দশায় বর্তমান থাকে কেন?

NaCl তড়িৎযোজী যৌগ এবং NaCl কেলাসের মধ্যে এক একটি Na⁺ আয়ন সমান দূরত্বে থাকা সমভাবে 6টি Cl^– আয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি Cl^– আয়ন সমান দূরত্বে থাকা সমভাবে 6টি Na+ আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত থাকে এবং মূলত সুস্থিত ত্রিমাত্রিক জালক গঠন করে।

NaCl যৌগে Na⁺ এবং Cl^– আয়নের মধ্যে স্থির তাড়িতিক আকর্ষণ বল কাজ করে। এর ফলে NaCl শক্ত, কঠিন ও কেলাসাকার হয়।

অপরপক্ষে ইথানল সমযোজী যৌগ হওয়ায় এর অণুর মধ্যে কোনো আয়ন থাকে না। এর অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ আকর্ষণ বল কাজ করে ফলে অণুগুলি দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকতে পারে না। তাই ইথাইল অ্যালকোহল বা ইথানল তরল দশায় বর্তমান থাকে।

এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ক্লোরাইড অপেক্ষা ইথাইল অ্যালকোহলের আণবিক গুরুত্ব বেশি হওয়া সত্ত্বেও সোডিয়াম ক্লোরাইড কঠিন, ইথাইল অ্যালকোহল তরল দশায় বর্তমান থাকে কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করুন।