এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড অণুর গঠন – ক্যালশিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 8, 2 এবং ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 7। একটি Ca পরমাণু তার সবচেয়ে বাইরের কক্ষের 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে Ca2+ আয়ন গঠন করে। দুটি Cl পরমাণুর প্রত্যেকে 1টি করে বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে CI– আয়নে পরিণত হয়। একটি Ca2+ আয়ন এবং দুটি Cl– আয়ন পরস্পর স্থিরতড়িৎ আকর্ষণে যুক্ত হয়ে CaCl2 অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) অণুটি কোন ধরনের বন্ধন দ্বারা গঠিত?
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। এটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ক্যালশিয়াম আয়ন (Ca²⁺) এবং দুটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻)-এর মধ্যে বিদ্যমান স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বলের ফলাফল।
Ca²⁺ আয়নটি কীভাবে গঠিত হয়?
ক্যালশিয়াম পরমাণুর (পারমাণবিক সংখ্যা 20) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 8, 2। এটি তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নোবেল গ্যাস আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। এই ইলেকট্রন ত্যাগের ফলে ক্যালশিয়াম একটি ধনাত্মক আয়ন (Ca²⁺) -এ পরিণত হয়।
Cl⁻ আয়নটি কীভাবে গঠিত হয়?
ক্লোরিন পরমাণুর (পারমাণবিক সংখ্যা 17) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 7। এটি তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে নোবেল গ্যাস আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। এই ইলেকট্রন গ্রহণের ফলে ক্লোরিন একটি ঋণাত্মক আয়ন (Cl⁻) -এ পরিণত হয়।
CaCl₂ -এ ক্যালশিয়াম ও ক্লোরিনের মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর কীভাবে ঘটে?
ক্যালশিয়াম পরমাণু তার 2টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ত্যাগ করে। এই 2টি ইলেকট্রন দুটি পৃথক ক্লোরিন পরমাণু গ্রহণ করে (প্রত্যেকে 1টি করে)। এর ফলে Ca²⁺ এবং 2টি Cl⁻ আয়ন সৃষ্টি হয়।
CaCl₂ -এর রাসায়নিক সূত্রে 2টি Cl পরমাণু থাকার কারণ কী?
একটি Ca²⁺ আয়নের +2 চার্জকে ভারসাম্য করতে দুটি Cl⁻ আয়নের মোট -2 চার্জ প্রয়োজন হয়। এজন্য ক্যালশিয়াম ক্লোরাইডের সূত্র CaCl₂।
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইডের কিছু ব্যবহার কী কী?
ক্যালশিয়াম ক্লোরাইডের কিছু ব্যবহার হল –
1. বরফ গলানোর কাজে (Ice Melt),
2. খাদ্য সংরক্ষক হিসেবে,
3. নির্মাণ শিল্পে কংক্রিট দ্রুত শক্ত করতে,
4. শুষ্ক পরিবেশ বজায় রাখতে (Drying Agent),
5. তেল ও গ্যাস উত্তোলন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্যালশিয়াম ক্লোরাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন