এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “পটাশিয়াম সালফাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
পটাশিয়াম সালফাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।
পটাশিয়াম সালফাইড অণুর গঠন – পটাশিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1 এবং সালফার পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 6। দুটি K পরমাণুর প্রত্যেকে সবচেয়ে বাইরের কক্ষের 1টি করে ইলেকট্রন বর্জন করে K+ আয়নে পরিণত হয়। একটি S পরমাণু ওই বর্জিত ইলেকট্রন দুটি সবচেয়ে বাইরের কক্ষে গ্রহণ করে S2- আয়নে পরিণত হয়। দুটি K+ আয়ন এবং একটি S2- আয়ন পরস্পর স্থিরতড়িৎ আকর্ষণে যুক্ত হয়ে K2S অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
পটাশিয়াম সালফাইড (K₂S) অণুটি কোন ধরনের বন্ধন দ্বারা গঠিত?
পটাশিয়াম সালফাইড একটি আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। এটি ধনাত্মক পটাশিয়াম আয়ন (K⁺) এবং ঋণাত্মক সালফাইড আয়ন (S²⁻) -এর মধ্যে বিদ্যমান স্থির তড়িৎ আকর্ষণের ফলাফল।
পটাশিয়াম সালফাইডের রাসায়নিক সংকেত K₂S কেন?
দুটি পটাশিয়াম আয়ন (K⁺) -এর মোট আধান হল +2 এবং একটি সালফাইড আয়ন (S²⁻) -এর মোট আধান হল -2। আধানের নিরপেক্ষতা বজায় রাখতে একটি S²⁻ আয়নের সাথে 2টি K⁺ আয়ন যুক্ত হয়। এজন্য এর সংকেত K₂S হয়।
পটাশিয়াম পরমাণু K⁺ আয়নে এবং সালফার পরমাণু S²⁻ আয়নে পরিণত হয় কেন?
পটাশিয়াম পরমাণু K⁺ আয়নে এবং সালফার পরমাণু S²⁻ আয়নে পরিণত হয় কারণ –
1. পটাশিয়াম (K) – ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1। সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকায় এটি সেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে নোবেল গ্যাস আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। ফলে এটি K⁺ আয়নে পরিণত হয়।
2. সালফার (S) – ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 6। বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 2টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। ফলে এটি S²⁻ আয়নে পরিণত হয়।
K₂S অণু গঠনের সময় মোট কয়টি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়?
K₂S অণু গঠনের সময় মোট 2টি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়। দুটি পটাশিয়াম পরমাণু প্রত্যেকে 1টি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং একটি সালফার পরমাণু সেই 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
পটাশিয়াম সালফাইডের স্ফটিক জালক কেমন?
পটাশিয়াম সালফাইড একটি আয়নিক যৌগ। তাই এটি একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক কাঠামোতে K⁺ ও S²⁻ আয়নগুলোর দ্বারা গঠিত আয়নিক স্ফটিক জালক (Crystal Lattice) তৈরি করে। এখানে আয়নগুলো একটি নিয়মিত বিন্যাসে সাজানো থাকে।
পটাশিয়াম সালফাইডের সাধারণ ধর্ম কী কী?
পটাশিয়াম সালফাইডের সাধারণ ধর্ম হল –
1. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক – উচ্চ।
2. জল দ্রাব্যতা – জলে দ্রবণীয়।
3. বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা – কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ অপরিবাহী, কিন্তু গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুতের সুপরিবাহী।
4. ভৌত অবস্থা – কঠিন ও ভঙ্গুর।
পটাশিয়াম সালফাইডের রাসায়নিক নাম কী?
পটাশিয়াম সালফাইডের রাসায়নিক নাম হলো পটাশিয়াম সালফাইড (Potassium Sulfide)। IUPAC নামও একই।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “পটাশিয়াম সালফাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন