এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A ও B মৌলের পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 20 ও 1 হলে তাদের যৌগটি কী প্রকার হবে?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
A ও B মৌলের পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 20 ও 1 হলে তাদের যৌগটি কী প্রকার হবে?
A ও B মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে যথাক্রমে 2টি ও 1টি ইলেকট্রন আছে। এখন একটি A পরমাণু তার যোজ্যতা কক্ষের 2টি ইলেকট্রন দুটি B পরমাণুর বাইরের কক্ষে স্থানান্তরিত করে। ফলে A পরমাণু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে A2+ আয়নে এবং B পরমাণুর প্রত্যেকটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে B– আয়নে পরিণত হয়। অতঃপর 1টি A2+ এবং দুটি B– আয়ন স্থির তড়িদাকর্ষণে যুক্ত হয়ে তড়িৎযোজী AB2 যৌগ গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
A ও B মৌল দুটির নাম কী?
পরমাণু ক্রমাঙ্ক 20 হলো ক্যালসিয়াম (Ca) এবং পরমাণু ক্রমাঙ্ক 1 হলো হাইড্রোজেন (H)। তবে বর্ণিত বিক্রিয়াটি হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়, কারণ হাইড্রোজেন সাধারণত ইলেকট্রন ত্যাগ করে, গ্রহণ করে না। বর্ণনা অনুযায়ী, B মৌলটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, যা মূলত হ্যালোজেন (যেমন – F, Cl) বা অনুরূপ বৈশিষ্ট্যের অধাতুর সাথে মেলে। উদাহরণস্বরূপ, যদি B-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17 (ক্লোরিন, Cl) হয়, তবে এটি CaCl₂ যৌগের সাথে পুরোপুরি মিলে যায়।
A²⁺ আয়ন এবং B⁻ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কী হবে?
A²⁺ আয়ন (Ca²⁺) – পরমাণু ক্রমাঙ্ক 20 → ইলেকট্রন সংখ্যা 20। 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 18। ইলেকট্রন বিন্যাস – 2, 8, 8 (আর্গনের মতো স্থিতিশীল)।
B⁻ আয়ন (Cl⁻) – পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17 → ইলেকট্রন সংখ্যা 17। 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 18। ইলেকট্রন বিন্যাস – 2, 8, 8 (আর্গনের মতো স্থিতিশীল)।
AB₂ যৌগটির রাসায়নিক বন্ধন কী প্রকার এবং কেন?
AB₂ একটি আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। কারণ –
1. ধাতব মৌল A ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
2. অধাতব মৌল B সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
3. এর ফলে A²⁺ ও B⁻ আয়ন সৃষ্টি হয়।
4. এই বিপরীত আধানবিশিষ্ট আয়নগুলো শক্তিশালী স্থির তড়িৎ আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত হয়।
AB₂ ধরনের অন্য কোন কোন আয়নিক যৌগ আছে?
AB₂ ধরনের অন্য আয়নিক যৌগের উদাহরণ—
1. ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂),
2. ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl₂),
3. ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (CaF₂),
4. সোডিয়াম অক্সাইড (Na₂O) → এখানে সূত্রটি A₂B ধরনের।
A এবং B মৌল দুটি কি ধাতু না অধাতু?
A এবং B মৌল দুটি হল –
1. A মৌল – ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন গঠন করে → ধাতু।
2. B মৌল – ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে → অধাতু।
A এবং B মৌল দুটি পর্যায় সারণীর কোন গ্রুপ বা ব্লকে অবস্থিত হতে পারে?
A মৌল (Ca) – দ্বিতীয় গ্রুপ (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু), s-ব্লক।
B মৌল (Cl) – 17তম গ্রুপ (হ্যালোজেন), p-ব্লক।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A ও B মৌলের পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 20 ও 1 হলে তাদের যৌগটি কী প্রকার হবে?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন