এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ফ্লুরিন অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ফ্লুরিন অণুর গঠন বর্ণনা করো।
ফ্লুরিন (F₂) অণুর গঠন – ফ্লুরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 7। ফ্লুরিন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন আছে। অণু গঠনের সময় দুটি F পরমাণুর প্রত্যেকে একটি করে ইলেকট্রন দিয়ে একটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং ওই ইলেকট্রন জোড়কে উভয় পরমাণু সমানভাবে গ্রহণ করে F₂ অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ফ্লুরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ফ্লুরিন পরমাণুর (পারমাণবিক সংখ্যা 9) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 7। অর্থাৎ প্রথম কক্ষে 2টি এবং সর্ববহিঃস্থ কক্ষে (যাকে যোজ্যতা কক্ষও বলা হয়) 7টি ইলেকট্রন থাকে।
F₂ অণু গঠনে কয়টি ফ্লুরিন পরমাণু অংশগ্রহণ করে?
F₂ অণু গঠনে দুটি (2টি) ফ্লুরিন পরমাণু অংশগ্রহণ করে।
ফ্লুরিন অণুতে পরমাণুগুলোর মধ্যে কী ধরনের বন্ধন থাকে?
ফ্লুরিন অণুতে দুটি ফ্লুরিন পরমাণুর মধ্যে একটি সহযোজী বন্ধন (Covalent Bond) থাকে।
ফ্লুরিন অণুতে ইলেকট্রন জোড় কীভাবে শেয়ার হয়?
প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 7টি করে ইলেকট্রন থাকে। একটি স্থিতিশীল গঠন (অক্টেট) অর্জনের জন্য প্রতিটি পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। এই শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড় উভয় পরমাণুর জন্য সাধারণভাবে থাকে, ফলে একটি একক সহযোজী বন্ধন (F–F) সৃষ্টি হয়।
F₂ অণুর গঠন আকৃতি বা জ্যামিতি কেমন?
F₂ একটি রৈখিক (Linear) আণবিক গঠনবিশিষ্ট দ্বিপরমাণুক অণু। যেহেতু এতে মাত্র দুটি পরমাণু থাকে, তাই তারা একটি সরল রেখায় অবস্থান করে।
ফ্লুরিন গ্যাস (F₂)-এর কিছু ভৌত ধর্ম উল্লেখ করো।
ফ্লুরিন গ্যাস একটি হালকা হলুদ থেকে প্রায় বর্ণহীন, অত্যন্ত বিষাক্ত ও অতি প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। এটি বাতাসের চেয়ে ভারী এবং এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক খুবই নিম্ন।
ফ্লুরিন অণু (F₂) এবং নিয়ন (Ne) গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাসের মধ্যে কী মিল আছে?
প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন থাকে। যখন দুটি ফ্লুরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে F₂ অণু গঠন করে, তখন প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণু 8টি ইলেকট্রনবিশিষ্ট স্থিতিশীল অক্টেট কনফিগারেশন লাভ করে। এটি নিয়ন গ্যাসের (2, 8) ইলেকট্রন বিন্যাসের মতোই স্থিতিশীল।
ফ্লুরিনের সাথে ক্লোরিনের বন্ধনের দৈর্ঘ্য ও শক্তির তুলনা করো।
F₂ অণুর বন্ধন দৈর্ঘ্য Cl₂ অণুর বন্ধন দৈর্ঘ্যের চেয়ে কম, কারণ ফ্লুরিন পরমাণুর আকার ক্লোরিনের তুলনায় ছোট। তবে F₂ অণুর বন্ধন শক্তি Cl₂ অণুর বন্ধন শক্তির তুলনায় কম। এর প্রধান কারণ হলো, ফ্লুরিন পরমাণু খুব ছোট হওয়ায় তাদের মধ্যে একাকী ইলেকট্রন জোড় (Lone Pair–Lone Pair) বিকর্ষণ বেশি হয়, যা বন্ধনকে দুর্বল করে দেয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ফ্লুরিন অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন