এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “O₂ অণুর লুইস-ডট্ গঠন দেওয়া সম্ভব নয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
O₂ অণুর লুইস-ডট্ গঠন দেওয়া সম্ভব নয় কেন?
8O পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। অক্সিজেন পরমাণুর বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। অক্সিজেন অণু গঠনের সময় দুটি অক্সিজেন পরমাণু তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে 2টি করে ইলেকট্রন দিয়ে দুটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং সেই ইলেকট্রন জোড় দুটিকে উভয় পরমাণু সমানভাবে গ্রহণ করে অক্সিজেন অণু গঠন করে।
কিন্তু এই লুইস গঠন অক্সিজেন অণুর গঠন সম্পর্কিত পরীক্ষালব্ধ ফলাফলের সঙ্গে সংগতিপূর্ণ না হওয়ায় এটি গ্রহণযোগ্য নয়। পরীক্ষালব্ধ ফলাফল থেকে দেখা যায়, O₂ অণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন বর্তমান। অযুগ্ম ইলেকট্রন রেখে প্রতিটি O পরমাণুর অষ্টক পূর্তি মেনে O₂ অণুর এমন কোনো লুইস ডট্ গঠন অঙ্কন করা সম্ভব নয়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
লুইস-ডট গঠন কী?
লুইস-ডট গঠন হলো এমন একটি সরলীকৃত চিত্র যা কোনো রাসায়নিক অণুতে পরমাণুগুলির মধ্যে বন্ধন এবং নন-বন্ডিং ইলেকট্রন জোড় কীভাবে বিন্যস্ত থাকে তা দেখায়। এখানে পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিকে বিন্দু (ডট) দিয়ে প্রকাশ করা হয়।
O₂ অণুর জন্য সরল লুইস-ডট গঠনটি কী হওয়া উচিত বলে মনে করা হয়?
সরল তত্ত্ব অনুযায়ী, দুটি অক্সিজেন পরমাণু (প্রত্যেকের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 6টি) একটি ডবল বন্ডের (দুই জোড়া ইলেকট্রন ভাগাভাগি) মাধ্যমে যুক্ত থাকে। এতে প্রতিটি পরমাণুর সাথে দুটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন জোড় (লোন পেয়ার) থাকে, যা অষ্টক নিয়ম পূরণ করে।
O₂ অণুর এই সরল লুইস গঠনটি কেন গ্রহণযোগ্য নয়?
এই সরল গঠনটি গ্রহণযোগ্য নয় কারণ এটি O₂ অণুর একটি পরীক্ষালব্ধ বৈশিষ্ট্য, প্যারাম্যাগনেটিজম -কে ব্যাখ্যা করতে পারে না।
প্যারাম্যাগনেটিজম কী এবং O₂ -এর ক্ষেত্রে এর কী অর্থ?
প্যারাম্যাগনেটিজম হলো এমন বৈশিষ্ট্য যেখানে কোনো পদার্থ বাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রে আকৃষ্ট হয়। এটি তখনই দেখা যায়, যখন কোনো অণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে।
সরল লুইস গঠন অনুযায়ী, O₂ অণুর সব ইলেকট্রন যুগ্ম আকারে থাকে, ফলে তা ডায়াম্যাগনেটিক হওয়ার কথা। কিন্তু পরীক্ষায় দেখা যায়, O₂ আসলে প্যারাম্যাগনেটিক। অর্থাৎ, O₂ অণুতে আসলেই অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে।
অযুগ্ম ইলেকট্রন রেখে কি O₂ -এর লুইস গঠন আঁকা সম্ভব?
না, অযুগ্ম ইলেকট্রন রেখে এবং একইসাথে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য অষ্টক নিয়ম পূরণ করে এমন কোনো প্রচলিত লুইস গঠন আঁকা সম্ভব নয়। এখানেই লুইস পদ্ধতির সীমাবদ্ধতা।
লুইস-ডট গঠনের প্রধান সীমাবদ্ধতা কী?
লুইস-ডট গঠনের প্রধান সীমাবদ্ধতা হলো—এটি কেবল ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অবস্থান দেখায়, কিন্তু ইলেকট্রনের শক্তিস্তর বা চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারে না।
ফলে এটি প্যারাম্যাগনেটিক অণু যেমন – O₂, B₂ ইত্যাদির বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়। এই ধরনের ক্ষেত্রে আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব অনেক বেশি কার্যকর।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “O₂ অণুর লুইস-ডট্ গঠন দেওয়া সম্ভব নয় কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন