এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অক্সিজেন অণুটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
অক্সিজেন অণুটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
অক্সিজেন (O2) অণু সমযোজী – অক্সিজেন পরমাণুর বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। অক্সিজেন অণু গঠনের সময় দুটি অক্সিজেন পরমাণু তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে 2টি করে ইলেকট্রন দিয়ে দুটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং সেই ইলেকট্রন জোড় দুটিকে উভয় পরমাণু সমানভাবে গ্রহণ করে অক্সিজেন অণু গঠন করে। সুতরাং, অক্সিজেন অণু সমযোজী।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অক্সিজেন অণু (O₂) কেন তড়িৎযোজী নয়?
তড়িৎযোজী বন্ধন সাধারণত একটি ধাতু এবং একটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে ঘটে, যেখানে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর হয়। যেহেতু অক্সিজেন অণু শুধুমাত্র দুটি অভিন্ন অধাতব (অক্সিজেন) পরমাণু নিয়ে গঠিত, তাই এখানে ইলেকট্রন স্থানান্তরের কোনো প্রশ্নই আসে না। সুতরাং এটি তড়িৎযোজী হতে পারে না।
সমযোজী বন্ধন কী?
সমযোজী বন্ধন হলো দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় সমানভাবে ভাগাভাগির মাধ্যমে গঠিত রাসায়নিক বন্ধন। অক্সিজেন অণু এই সংজ্ঞার সাথে পুরোপুরি মিলে যায়।
অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা 6 – এটি O₂ অণু গঠনে কীভাবে সাহায্য করে?
অক্সিজেন পরমাণু তার বাইরের কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন দ্বারা স্থিতিশীল নোবেল গ্যাস বিন্যাস (নিয়ন) অর্জন করতে চায়। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর 6টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। তাই স্থিতিশীল হতে প্রতিটির আরও 2টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। তারা একে অপরের সাথে 2টি ইলেকট্রন জোড়া (মোট 4টি ইলেকট্রন) ভাগাভাগি করে এই প্রয়োজন পূরণ করে, যার ফলে একটি দৃঢ় দ্বি-বন্ধন (Double Bond) গঠিত হয়।
O₂ অণুতে কয়টি বন্ধন থাকে?
O₂ অণুতে একটি দ্বি-বন্ধন (Double Bond) থাকে। এটি একটি সিগমা (σ) বন্ধন এবং একটি পাই (π) বন্ধন নিয়ে গঠিত।
জলের (H₂O) অণু কি সমযোজী না তড়িৎযোজী?
জলের অণুও একটি সমযোজী অণু। এটি একটি অধাতব অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি অধাতব হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগির মাধ্যমে গঠিত হয়। তাই, অক্সিজেন শুধু O₂ অণুতেই নয়, আরও অনেক যৌগে (যেমন: জল) সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অক্সিজেন অণুটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন