এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যামোনিয়া (NH₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
অ্যামোনিয়া (NH₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
অ্যামোনিয়া (NH3) সমযোজী – নাইট্রোজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 5টি এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে। নাইট্রোজেনের সবচেয়ে বাইরের কক্ষের 3টি ইলেকট্রন এবং 3টি H পরমাণুর প্রত্যেকটির বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন দিয়ে 3টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। N পরমাণু ওই তিনটি ইলেকট্রন জোড় এবং তিনটি H পরমাণু প্রত্যেকে 1টি করে ইলেকট্রন জোড় সমভাবে ব্যবহার করে NH3 অণু গঠন করে। সুতরাং, অ্যামোনিয়া সমযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অ্যামোনিয়া (NH₃) আসলে তড়িৎযোজী নাকি সমযোজী?
অ্যামোনিয়া একটি সমযোজী যৌগ। নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করে NH₃ অণু সৃষ্টি করে।
সমযোজী বন্ধন কী? অ্যামোনিয়াতে এটি কীভাবে কাজ করে?
সমযোজী বন্ধন হল দুটি পরমাণুর মধ্যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত বন্ধন।
অ্যামোনিয়ার ক্ষেত্রে – একটি নাইট্রোজেন পরমাণু (বহিঃস্থ কক্ষে 5টি ইলেকট্রন) তার 3টি একক ইলেকট্রন তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর (প্রত্যেকের 1টি ইলেকট্রন) সাথে শেয়ার করে। এভাবে তিনটি N-H সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
নাইট্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সি 5, কিন্তু অ্যামোনিয়াতে এটি ৩টি বন্ধনই করে কেন?
নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s² 2s² 2p³। এর ভ্যালেন্স শেলে মোট ৫টি ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু এর মধ্যে ৩টি একক ইলেকট্রন (2p³ অরবিটালে) এবং এক জোড়া যুগ্ম ইলেকট্রন (2s² অরবিটালে) বিদ্যমান। বন্ধন গঠনের সময় এটি শুধুমাত্র 3টি একক ইলেকট্রন ব্যবহার করে 3টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে। অবশিষ্ট এক জোড়া যুগ্ম ইলেকট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ না করে অ্যামোনিয়ার লোন পেয়ার (lone pair) গঠন করে।
অ্যামোনিয়া অণুর গঠন কেমন?
অ্যামোনিয়া অণুর গঠন ত্রিকোণীয় পিরামিডাল (Trigonal Pyramidal)। কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুটি তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনে যুক্ত থাকে এবং একটি লোন পেয়ার ধারণ করে। এই লোন পেয়ারের বিকর্ষণের কারণে H–N–H বন্ধন কোণ হয় 107°, যা আদর্শ টেট্রাহেড্রাল কোণ 109.5° থেকে কিছুটা কম।
অ্যামোনিয়া জলে দ্রবণীয় হলেও তা তড়িৎযোজী যৌগ নয় কেন?
অ্যামোনিয়া জলে দ্রবণীয় হওয়ার কারণ হলো এটি একটি পোলার সমযোজী যৌগ এবং জলের অণুগুলোর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। জলে দ্রবীভূত হয়ে এটি হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH⁻) উৎপন্ন করে ক্ষারকীয়তা প্রদান করে। তবে এটি সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় না (একটি দুর্বল ক্ষারক), তাই এটি তড়িৎযোজী যৌগ নয়। উদাহরণস্বরূপ, NaCl জলে সম্পূর্ণরূপে আয়নে ভেঙে যায়, কিন্তু অ্যামোনিয়া তা করে না।
সমযোজী যৌগ সাধারণত তড়িৎ পরিবহন করে না, কিন্তু অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে কেন?
শুষ্ক অ্যামোনিয়া গ্যাস তড়িৎ পরিবহন করতে পারে না, কারণ এতে মুক্ত আয়ন থাকে না। কিন্তু জলে দ্রবীভূত অ্যামোনিয়া (অ্যামোনিয়া জল) আংশিক বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) ও হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH⁻) উৎপন্ন করে, যা দ্রবণে তড়িৎ পরিবহন করতে সক্ষম।
প্রতিক্রিয়া – NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
অ্যামোনিয়া গলনাংক ও স্ফুটনাংক কম হয় কেন?
অ্যামোনিয়া একটি আণবিক যৌগ। এর অণুগুলোর মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল ও হাইড্রোজেন বন্ধন কাজ করে। এই আন্তঃআণবিক বলগুলো আয়নিক বা ধাতব বন্ধনের তুলনায় দুর্বল হওয়ায় অ্যামোনিয়ার গলনাংক ও স্ফুটনাংক কম হয়।
অ্যামোনিয়া ও অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) -এর বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যামোনিয়া ও অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) -এর বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য হল –
1. অ্যামোনিয়া (NH₃) – সমযোজী যৌগ। এতে কেবল সমযোজী বন্ধন থাকে।
2. অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) – আয়নিক যৌগ। এতে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) ও ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻)-এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন থাকে। তবে অ্যামোনিয়াম আয়নের ভেতরের N–H বন্ধনগুলো সমযোজী।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যামোনিয়া (NH₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন