এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “মিথেন (CH₄) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
মিথেন (CH₄) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
মিথেন (CH4) সমযোজী – কার্বন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 4টি এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে। 1টি কার্বন পরমাণুর বাইরের কক্ষের 4টি ইলেকট্রন 4টি H-পরমাণুর প্রত্যেকটি থেকে একটি করে ইলেকট্রনের সঙ্গে মিলে পৃথকভাবে 4টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। কার্বন পরমাণু ওই 4টি ইলেকট্রন জোড় এবং প্রতিটি H-পরমাণু 1টি করে ইলেকট্রন জোড় ব্যবহার করে মিথেন (CH4) অণু গঠন করে। সুতরাং, মিথেন সমযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
মিথেনের অণু কেন তড়িৎযোজী নয়?
মিথেনের অণু তড়িৎযোজী নয় কারণ এতে কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগির (sharing) মাধ্যমে বন্ধন গঠিত হয়। তড়িৎযোজী বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন সম্পূর্ণ স্থানান্তরিত হয়, যা সাধারণত একটি ধাতু ও একটি অধাতুর মধ্যে ঘটে। কিন্তু কার্বন ও হাইড্রোজেন উভয়ই অধাতু, তাই তাদের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা সম্ভব, স্থানান্তর নয়।
মিথেনের অণুতে মোট কয়টি ইলেকট্রন জোড় (electron pairs) থাকে?
মিথেনের অণুতে মোট 4টি বন্ধনকারী ইলেকট্রন জোড় (bonding pairs) থাকে। প্রতিটি C–H বন্ধন একটি ইলেকট্রন জোড় দ্বারা গঠিত। কার্বন পরমাণুর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) থাকে না।
মিথেনের অণুটি কেন চতুস্তলকীয় (Tetrahedral) আকৃতি ধারণ করে?
কার্বন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে চারটি ইলেকট্রন জোড় (চারটি C–H বন্ধন) থাকে। এই জোড়গুলো একে অপরের থেকে সর্বাধিক দূরে অবস্থান করতে চায়, যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়। চারটি বন্ধনকারী জোড়ের জন্য সর্বাধিক স্থিতিশীল এবং সর্বনিম্ন বিকর্ষণযুক্ত গঠন হল চতুস্তলকীয় (Tetrahedral), যেখানে বন্ধন কোণ প্রায় 109.5°।
মিথেন কি পোলার নাকি নন-পোলার অণু? এবং কেন?
মিথেন একটি নন-পোলার অণু। যদিও প্রতিটি C–H বন্ধন সামান্য পোলার, কিন্তু অণুর চতুস্তলকীয় প্রতিসম জ্যামিতির কারণে সব ডাইপোল মোমেন্ট একে অপরকে বাতিল করে দেয়। তাই মিথেন অণুর নেট ডাইপোল মোমেন্ট শূন্য হয়।
মিথেনের দ্রাবকতা (Solubility) কেমন এবং কেন?
মিথেন জলে অদ্রবণীয়, তবে বেনজিন, ইথার ইত্যাদি জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়। এর কারণ মিথেন একটি নন-পোলার অণু। এটি “Like dissolves like” নীতির অনুসারী, অর্থাৎ নন-পোলার অণু নন-পোলার দ্রাবকে সহজেই দ্রবীভূত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “মিথেন (CH₄) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন