এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ইথিলিন অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ইথিলিন অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।
ইথিলিন (C₂H₄) অণুর গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ইথিলিন কী?
ইথিলিন, যার রাসায়নিক সংকেত C2H4, হলো হাইড্রোকার্বনের অ্যালকিন (alkene) পরিবারের সরলতম সদস্য। এটি একটি বর্ণহীন, দাহ্য গ্যাস এবং এর হালকা মিষ্টি গন্ধ আছে। এর IUPAC নাম হলো ইথিন (ethene)।
ইথিলিন অণুতে কী ধরনের বন্ধন থাকে?
ইথিলিন অণুতে সমযোজী বন্ধন (covalent bonds) থাকে, যা পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয়। এতে নির্দিষ্টভাবে রয়েছে –
1. একটি কার্বন-কার্বন দ্বি-বন্ধন (C=C)।
2. চারটি কার্বন-হাইড্রোজেন এক-বন্ধন (C−H)।
এক-বন্ধনে এক জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার হয়, আর দ্বি-বন্ধনে দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার হয়।
ইথিলিনে দ্বি-বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়?
দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে দ্বি-বন্ধনটি তৈরি হয় যখন প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার যোজ্যতা কক্ষের দুটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করার জন্য দেয়। এর ফলে, দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে মোট চারটি ইলেকট্রন (দুই জোড়া) শেয়ার হয় এবং একটি শক্তিশালী সমযোজী দ্বি-বন্ধন তৈরি হয়। এটি ডট গঠন চিত্রে স্পষ্টভাবে দেখানো হয়েছে, যেখানে দুটি ‘C’ পরমাণুর মাঝে চারটি ইলেকট্রন (দুটি ডট এবং দুটি ক্রস) অবস্থিত।
কার্বন কেন চারটি বন্ধন গঠন করে?
একটি কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে চারটি ইলেকট্রন থাকে। নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (অষ্টক সূত্র) লাভের জন্য এর আরও চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এটি অন্য পরমাণুর সাথে তার চারটি ইলেকট্রন শেয়ার করে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে এই স্থিতিশীলতা অর্জন করে। ইথিলিনে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু অন্য কার্বনের সাথে একটি দ্বি-বন্ধন এবং দুটি হাইড্রোজেনের সাথে দুটি এক-বন্ধন তৈরি করে তার চার যোজ্যতা পূরণ করে।
ইথিলিন অণুর আকৃতি কেমন?
প্রতিটি কার্বন পরমাণুর চারপাশে ইথিলিন অণুর গঠন ত্রিকোণীয় সমতলীয় (Trigonal Planar)। এর অর্থ হলো অণুটির ছয়টি পরমাণুই (দুটি কার্বন এবং চারটি হাইড্রোজেন) একই সমতলে অবস্থান করে। বন্ধন কোণগুলির (H-C-H এবং H-C=C) মান প্রায় 120°. হয়।
ইথিলিনের কিছু সাধারণ ব্যবহার কী কী?
ইথিলিন একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ শিল্প রাসায়নিক। এর প্রধান ব্যবহারগুলি হলো –
1. পলিথিন উৎপাদন – এটি বিশ্বের সর্বাধিক ব্যবহৃত প্লাস্টিকগুলির মধ্যে একটি, যা প্যাকেজিং, বোতল এবং ব্যাগ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
2. ফল পাকাতে – ইথিলিন একটি প্রাকৃতিক উদ্ভিদ হরমোন যা বাণিজ্যিকভাবে ফল (যেমন – কলা, টমেটো) তোলার পর সেগুলিকে পাকাতে ব্যবহার করা হয়।
3. অন্যান্য রাসায়নিক উৎপাদন – এটি ইথানল এবং ইথিলিন গ্লাইকল (অ্যান্টিফ্রিজ) -এর মতো অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ জৈব রাসায়নিক তৈরির জন্য প্রাথমিক উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ইথিলিন অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন