এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “আয়নীয় চরিত্রের বৃদ্ধি অনুযায়ী সাজাও – NaCl, NaBr, Nal, NaF।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
আয়নীয় চরিত্রের বৃদ্ধি অনুযায়ী সাজাও – NaCl, NaBr, Nal, NaF।
আয়নীয় চরিত্রের বৃদ্ধির ক্রম NaI < NaBr < NaCl < NaF। হ্যালাইড আয়নগুলির আকারের ক্রম I > Br > Cl¯ > F¯। অ্যানায়নের আকার যত ছোটো হয় কেলাস জালকে উপস্থিত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের দূরত্ব তত হ্রাস পায়, ফলে ল্যাটিস শক্তির মান বৃদ্ধি পায়। ল্যাটিস শক্তির মান যত বেশি হয় আয়নীয় বন্ধন ও কেলাস বেশি স্থায়ী হয় এবং আয়নীয় চরিত্র তত বৃদ্ধি পায়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
আয়নীয় চরিত্র বলতে আসলে কী বোঝায়?
আয়নীয় চরিত্র বলতে একটি রাসায়নিক বন্ধনে আয়নীয় বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্যকে বোঝায়। অর্থাৎ, যৌগটি কতটা শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল দ্বারা গঠিত আয়ন দ্বারা গঠিত, তা নির্দেশ করে। ল্যাটিস শক্তি যত বেশি, আয়নীয় চরিত্র তত বেশি বলে ধরা হয়।
NaF -এর আয়নীয় চরিত্র NaCl -এর চেয়ে বেশি হয় কেন?
F¯ আয়নের আকার Cl¯ আয়নের চেয়ে ছোট। এর ফলে NaF -এ Na⁺ এবং F¯ আয়নের মধ্যে দূরত্ব NaCl -এর তুলনায় কম হয়। এই কম দূরত্বের কারণে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল (ল্যাটিস শক্তি) অনেক বেশি শক্তিশালী হয়। এই উচ্চতর ল্যাটিস শক্তির কারণেই NaF -এর আয়নীয় চরিত্র বেশি।
অ্যানায়নের আকারের সাথে ল্যাটিস শক্তির সম্পর্ক কী?
ল্যাটিস শক্তি অ্যানায়ন ও ক্যাটায়নের আকারের ওপর সরাসরি নির্ভরশীল। আয়নগুলির আকার যত ছোট হয়, তাদের মধ্যে দূরত্ব (আয়নিক ব্যাসার্ধের সমষ্টি) তত কমে যায়। যেহেতু ল্যাটিস শক্তি দুটি আয়নের মধ্যকার দূরত্বের বর্গের ব্যস্তানুপাতিক, তাই আকার ছোট হলে দূরত্ব কমে এবং ল্যাটিস শক্তি ব্যাপকভাবে বৃদ্ধি পায়।
NaI < NaBr < NaCl < NaF – এই ক্রমটি গলনাঙ্ক বা স্ফুটনাঙ্কের সাথেও কি সম্পর্কিত?
হ্যাঁ, সরাসরি সম্পর্কিত। যে যৌগের ল্যাটিস শক্তি বেশি, তাকে ভাঙে (গলানো বা বাষ্পীভূত করা) বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই, আয়নীয় চরিত্রের এই ক্রমটিই এই সোডিয়াম হ্যালাইডগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের ক্রমের সাথে মিলে যায়: NaI -এর গলনাঙ্ক < NaBr -এর গলনাঙ্ক < NaCl -এর গলনাঙ্ক < NaF -এর গলনাঙ্ক।
I¯ আয়নের আকার সবচেয়ে বড়, তাহলে NaI কি সবচেয়ে কম স্থায়ী?
আয়নিক স্ফটিকের প্রসঙ্গে “স্থায়িত্ব” বলতে এখানে তার কেলাসিত অবস্থার যান্ত্রিক শক্তি বা তাপীয় স্থায়িত্ব (গলতে কত তাপ লাগে) বোঝায়। সেই অর্থে, হ্যাঁ। NaI -এর ল্যাটিস শক্তি সবচেয়ে কম হওয়ায় এটির স্ফটিক জালক তুলনামূলকভাবে দুর্বল এবং এটিকে গলানো বা ভাঙা অন্যগুলোর চেয়ে সহজ। তাই, এটি এই শ্রেণিতে সবচেয়ে কম “স্থায়ী”।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “আয়নীয় চরিত্রের বৃদ্ধি অনুযায়ী সাজাও – NaCl, NaBr, Nal, NaF।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন