অসমযোজী বন্ধন বলতে কী বোঝো? অসমযোজী যৌগ কী? উদাহরণ দাও।

ইলেকট্রন জোড় গঠন ও ভাগাভাগির প্রকৃতিতে পার্থক্য নিহিত।
1. সমযোজী বন্ধনে – বন্ধন গঠনকারী দুটি পরমাণুই প্রত্যেকে একটি করে ইলেকট্রন দান করে ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং সেই জোড়টি সমভাবে ভাগ করে নেয়। (যেমন – H₂, O₂, CH₄)।
2. অসমযোজী বন্ধনে – ইলেকট্রন জোড়টি গঠিত হয় শুধুমাত্র একটি পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন দান করার মাধ্যমে, কিন্তু পরে দুটি পরমাণুই সেই জোড়টি ব্যবহার করে। ইলেকট্রন দানকারী পরমাণুকে দাতা এবং গ্রহণকারী পরমাণুকে গ্রহীতা বলা হয়।

অসমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য দুটি পরমাণুর মধ্যে নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য থাকা আবশ্যক –
1. দাতা পরমাণু – এর কাছে অবশ্যই একটি একক ইলেকট্রন জোড় (Lone pair) থাকতে হবে। (যেমন – নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, ফ্লোরিন ইত্যাদি)।
2. গ্রহীতা পরমাণু – এর যোজ্যতা কক্ষে একটি খালি অরবিটাল থাকতে হবে। (যেমন – H⁺ আয়ন, AlCl₃ -এর Al, BF₃ -এর B ইত্যাদি)।

না, অসমযোজী বন্ধন বিভিন্ন প্রকারের যৌগে দেখা যায়। এটি অণুর ভিতরে (ইন্ট্রামলিকুলার) বা ভিন্ন অণুর মধ্যে (ইন্টারমলিকুলার) উভয়ভাবেই গঠিত হতে পারে।
1. অণুর ভিতরে – যেমন – HNO₃ (নাইট্রিক অ্যাসিড) বা H₂SO₄ (সালফিউরিক অ্যাসিড)-এ O-H বন্ধন ছাড়াও N = O বা, S = O বন্ধনের পাশাপাশি অসমযোজী বন্ধন থাকে।
2. জটিল আয়ন গঠনে – যেমন – NH₃ এবং H⁺ মিলে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) গঠন করে।
3. অণুর মধ্যে (দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ) – যেমন – একটি অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুর নাইট্রোজেনের একক জোড় আরেকটি অ্যামোনিয়া অণুর হাইড্রোজেনের সাথে দুর্বল অসমযোজী বন্ধন (হাইড্রোজেন বন্ধন) তৈরি করতে পারে।

সাধারণভাবে, হ্যাঁ। একটি অসমযোজী বন্ধনের শক্তি একটি সমযোজী বন্ধনের (যেমন C–C বা C–H) চেয়ে কম হয়। তবে এটি আয়ন-দ্বিমেরু আকর্ষণ বা ভ্যান ডার ওয়ালস বলের চেয়ে শক্তিশালী। এর শক্তি দাতা ও গ্রহীতা পরমাণুর প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।

হ্যাঁ, অসমযোজী বন্ধন-ই সমন্বয় বন্ধন নামে বেশি পরিচিত। যখন একটি কেন্দ্রীয় ধাতব আয়ন লিগ্যান্ডের (দাতা অণু বা আয়ন) কাছ থেকে ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করে একটি জটিল আয়ন বা যৌগ গঠন করে, তখন গঠিত বন্ধনগুলোকে সমন্বয় বন্ধন বলা হয়। যেমন – [Cu(NH₃)₄]²⁺ জটিল আয়নে Cu²⁺ আয়ন এবং NH₃ অণুর মধ্যে চারটি সমন্বয় বন্ধন থাকে।

গ্যাসীয় অবস্থায় AlCl₃ একটি ডাইমার Al₂Cl₆ অণু হিসেবে থাকে। এখানে, একটি AlCl₃ অণুর অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর কাছে একটি খালি p-অরবিটাল থাকে। অন্য একটি AlCl₃ অণুর ক্লোরিন পরমাণুর কাছে দুটি একক ইলেকট্রন জোড় থাকে। একটি ক্লোরিন পরমাণু তার একটি একক জোড় Al -এর খালি অরবিটালে দান করে একটি অসমযোজী বন্ধন সৃষ্টি করে। এই প্রক্রিয়ায় দু’দিক থেকে দুটি “ক্লোরিন সেতু” (Chlorine bridge) তৈরি হয় এবং Al₂Cl₆ গঠিত হয়।