এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) যৌগের লুইস ডট্ গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH4Cl) যৌগে মোট কত প্রকারের রাসায়নিক বন্ধন দেখা যায়?
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটি বিশেষ যৌগ যেখানে তিন প্রকারের রাসায়নিক বন্ধনই উপস্থিত থাকে –
1. সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond) – অ্যামোনিয়া (NH3) অণুর মধ্যে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে।
2. অসমযোজী বা সন্নিবেশ বন্ধন (Coordinate Covalent Bond) – অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের (H+) মধ্যে।
3. আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন (Ionic Bond) – অ্যামোনিয়াম ক্যাটায়ন (NH₄⁺) এবং ক্লোরাইড অ্যানায়নের (Cl−) মধ্যে।
অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) কীভাবে গঠিত হয়?
অ্যামোনিয়া (NH3) অণু তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন-জোড় একটি হাইড্রোজেন আয়নকে (H+) দান করে অসমযোজী বন্ধন গঠন করে, যার ফলে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) তৈরি হয়।
NH₄⁺ এবং Cl− এর মধ্যে কোন বল কাজ করে?
ধনাত্মক NH₄⁺ আয়ন এবং ঋণাত্মক Cl− আয়নের মধ্যে একটি স্থিরতড়িৎ আকর্ষণ বল কাজ করে, যা আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন তৈরি করে।
অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) -এর আকৃতি কেমন?
VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, অ্যামোনিয়াম আয়নে কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর চারপাশে চারটি বন্ধন-জোড় ইলেকট্রন থাকে এবং কোনো নিঃসঙ্গ-জোড় ইলেকট্রন থাকে না। তাই এর আকৃতি হলো সুষম চতুষ্তলকীয় (Tetrahedral) এবং H-N-H বন্ধন কোণের মান হয় 109.5°।
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড সাধারণ তাপমাত্রায় কঠিন কেন?
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নীয় যৌগ। এর মধ্যে থাকা ক্যাটায়ন (NH₄⁺) এবং অ্যানায়ন (Cl−) একটি শক্তিশালী স্থিরতড়িৎ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে একটি সুদৃঢ় কেলাস জালক (crystal lattice) গঠন করে। এই শক্তিশালী বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি এবং এটি সাধারণ তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) যৌগের লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন