এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “আয়নীয়ন বা তড়িৎবিয়োজন কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “তড়িৎপ্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
আয়নীয়ন বা তড়িৎবিয়োজন কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।
আয়নীয়ন – গলিত বা উপযুক্ত দ্রাবকে দ্রবীভূত অবস্থায় তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থের অণুগুলি বিয়োজিত হয়ে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নে পরিণত হওয়ার পদ্ধতিকে আয়নীয়ন বলে।
যেমন – খাদ্য লবণ (NaCl) -কে জলে দ্রবীভূত করলে NaCl অণু বিয়োজিত হয়ে Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়।
আয়নীয়নে উৎপন্ন ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নগুলির সংখ্যা সমান হতেও পারে আবার নাও হতে পারে। তবে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নগুলির মোট আধান সর্বদা সমান হয়। যেমন –
KCl → K⁺ + Cl⁻; CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻;
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻;
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻; AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
আয়নীয়ন এবং তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থের মধ্যে সম্পর্ক কী?
আয়নীয়ন হল সেই প্রক্রিয়া যা একটি তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থের মধ্যে ঘটে। যে সব পদার্থ গলিত অবস্থায় বা দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়ে আয়নীয়নের মাধ্যমে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নে বিভক্ত হয় এবং তড়িৎ পরিবহন করতে পারে, তাদেরই তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থ বলে। অর্থাৎ, আয়নীয়ন ছাড়া তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থের অস্তিত্ব সম্ভব নয়।
আয়নীয়ন শুধুমাত্র জলে দ্রবীভূত অবস্থাতেই ঘটে কি?
না, শুধুমাত্র জলে নয়। পাঠ্য অনুসারে, আয়নীয়ন ঘটে গলিত অবস্থায় অথবা উপযুক্ত দ্রাবকে দ্রবীভূত অবস্থায়। যেমন, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) কে গলালেও তা Na⁺ ও Cl⁻ আয়নে বিয়োজিত হয়।
আয়নীয়ন শুধুমাত্র জলে দ্রবীভূত অবস্থাতেই ঘটে কি?
না, শুধুমাত্র জলে নয়। পাঠ্য অনুসারে, আয়নীয়ন ঘটে গলিত অবস্থায় অথবা উপযুক্ত দ্রাবকে দ্রবীভূত অবস্থায়। যেমন, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) কে গলালেও তা Na⁺ ও Cl⁻ আয়নে বিয়োজিত হয়।
AgNO₃ এর আয়নীয়ন সমীকরণে Ag⁺ ও NO₃⁻ আয়নের সংখ্যা সমান, কিন্তু Ca(OH)₂ এর ক্ষেত্রে Ca²⁺ ও OH⁻ আয়নের সংখ্যা সমান নয়। এর কারণ কী?
আয়নীয়নের একটি মৌলিক নিয়ম হল, আয়নগুলির মোট আধান সমান হতে হবে, আয়নের সংখ্যা সমান হতে হবে এমন নয়। AgNO₃ এ Ag⁺ এর আধান +1 এবং NO₃⁻ এর আধান -1, তাই একটির সাথে একটি মিলে মোট আধান শূন্য হয়। কিন্তু Ca(OH)₂ এ Ca²⁺ এর আধান +2, যাকে নিষ্ক্রিয় করতে দুটি OH⁻ (প্রতিটির আধান -1) আয়নের প্রয়োজন। তাই সমীকরণটি হয় – Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
আয়নীয়ন এবং তড়িৎবিশ্লেষণ (Electrolysis) কি একই?
না, এরা সম্পর্কিত কিন্তু আলাদা ধারণা।
1. আয়নীয়ন (Ionization/Dissociation) – এটি হল সেই স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি তড়িৎবিশ্লেষ্য পদার্থ ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নে বিভক্ত হয়।
2. তড়িৎবিশ্লেষণ (Electrolysis) – এটি হল একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া যেখানে বাহ্যিক তড়িৎপ্রবাহ ব্যবহার করে একটি তড়িৎবিশ্লেষ্য দ্রবণ বা গলিত পদার্থের রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটানো হয়। আয়নীয়নের ফলে সৃষ্ট মুক্ত আয়নগুলির উপস্থিতিই তড়িৎবিশ্লেষণের পূর্বশর্ত।
AlCl₃ এর আয়নীয়ন সমীকরণে Al³⁺ আয়ন একটি এবং Cl⁻ আয়ন তিনটি হয়েছে কেন?
AlCl₃ অণুতে অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর যোজ্যতা +3 এবং ক্লোরিন (Cl) এর যোজ্যতা -1। আয়নীয়নের পর, Al তার তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Al³⁺ ক্যাটায়নে পরিণত হয়। এই +3 আধানকে নিষ্ক্রিয় করতে তিনটি Cl⁻ আয়নের (মোট আধান -3) প্রয়োজন হয়। তাই সমীকরণটি হয় – AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “আয়নীয়ন বা তড়িৎবিয়োজন কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “তড়িৎপ্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন