এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ইথিলিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি উল্লেখ করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “জৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ইথিলিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি উল্লেখ করো।
ফসফরিক অ্যাসিড জাতীয় অনুঘটকের উপস্থিতিতে ইথিলিন ও স্টিম মিশ্রণকে উচ্চচাপে উত্তপ্ত করলে সরাসরি ইথানল পাওয়া যায়; এই প্রক্রিয়ায় খুব সামান্য ইথার উৎপন্ন হয়।
CH2=CH2 + H2O ⟶ CH3CH2OH
ইথানলকে জলমুক্ত করার জন্য CaCl2 ব্যবহার করা যায় না, কেননা ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড, ইথানলের সঙ্গে একটি কেলাসাকার অ্যালকোহলেট যৌগ CaCl2, 3C2H5OH উৎপন্ন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ইথিলিন থেকে ইথানল তৈরির বিক্রিয়াটির নাম কী?
এই বিক্রিয়াটিকে যোজন বিক্রিয়া (Addition Reaction) বলা হয়, কারণ জলের অণু ইথিলিনের ডবল বন্ডে যুক্ত হচ্ছে। এটি একটি প্রত্যক্ষ হাইড্রেশন (Direct Hydration) পদ্ধতি, কারণ জল সরাসরি যুক্ত হয়ে ইথানল গঠন করছে।
ইথিলিন থেকে ইথানল অনুঘটক হিসেবে ফসফরিক অ্যাসিড (H₃PO₄) এর ভূমিকা কী?
ফসফরিক অ্যাসিড একটি অম্লীয় অনুঘটক হিসেবে কাজ করে। এটি বিক্রিয়ার সক্রিয়ণ শক্তি (Activation Energy) কমিয়ে দেয়, যার ফলে স্বাভাবিক অবস্থার তুলনায় তুলনামূলক কম তাপমাত্রা ও চাপে বিক্রিয়াটি দ্রুত ও দক্ষতার সাথে সংঘটিত হয়।
ইথিলিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি বিক্রিয়ায় ‘স্টিম’ বা জলীয় বাষ্প ব্যবহার করা হয় কেন?
জলীয় বাষ্প ব্যবহার করার প্রধান কারণ হলো এটি বিক্রিয়ক হিসেবে কাজ করার পাশাপাশি উচ্চ তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণে সহায়তা করে। এছাড়াও, বাষ্পীয় অবস্থায় জল ও ইথিলিন গ্যাসের মিশ্রণ সহজেই ঘটতে পারে, যা বিক্রিয়ার কার্যকারিতা বৃদ্ধি করে।
ইথিলিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি বিক্রিয়ার পাশাপাশি সামান্য ইথার কেন উৎপন্ন হয়?
উচ্চ তাপমাত্রা ও চাপের প্রভাবে, কিছু ইথানল অণু নিজেদের মধ্যে একটি বিক্রিয়া (সংক্ষেপণ বিক্রিয়া) করে ডাইইথাইল ইথার (C₂H₅OC₂H₅) তৈরি করতে পারে। এটি একটি পার্শ্ব বিক্রিয়া, তবে অনুঘটক ও শর্ত সঠিকভাবে নিয়ন্ত্রণ করলে এই উৎপাদনের পরিমাণ খুবই কম রাখা যায়।
ইথানলকে জলমুক্ত (Dehydrate) করতে CaCl₂ ব্যবহার করা যায় না কেন?
ইথানলকে জলমুক্ত (Dehydrate) করতে CaCl₂ ব্যবহার করা যায় না কারণ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) ইথানলের সাথে একটি রাসায়নিক যৌগ গঠন করে। এটি CaCl₂·3C₂H₅OH সূত্রের একটি স্থির কেলাসাকার অ্যালকোহলেট (Crystalline Alcohalate) তৈরি করে। তাই এটি জলকে শোষণ করার পরিবর্তে ইথানলের সাথেই আবদ্ধ হয়ে যায়, ফলে ইথানল আরও দূষিত হয়।
ইথিলিন ছাড়া অন্য কোন উপায়ে ইথানল তৈরি করা যায়?
হ্যাঁ, ইথানল তৈরি করার অন্যতম প্রচলিত ও প্রাচীন পদ্ধতি হলো শর্করার গাঁজন (Fermentation of Sugars)। এই পদ্ধতিতে গ্লুকোজের মতো শর্করা ইস্ট (Yeast) নামক অনুজীবের উপস্থিতিতে গাঁজনের মাধ্যমে ইথানল ও কার্বন ডাই-অক্সাইডে পরিণত হয়।
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ইথিলিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি উল্লেখ করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “জৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন