এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B এবং C মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা হল যথাক্রমে 6,8 এবং 10। C হল একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় মৌল। 1. কোন্ মৌলটির অপরাতড়িৎধর্মিতা সবচেয়ে বেশি? 2. কোন্ মৌলটির পরমাণুর আকার সবচেয়ে কম? 3. B মৌলটি মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণির কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
A, B এবং C মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা হল যথাক্রমে 6,8 এবং 10। C হল একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় মৌল। 1. কোন্ মৌলটির অপরাতড়িৎধর্মিতা সবচেয়ে বেশি? 2. কোন্ মৌলটির পরমাণুর আকার সবচেয়ে কম? 3. B মৌলটি মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণির কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত?
A মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 41
B মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 61
C মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 81
সুতরাং, A, B, C মৌল তিনটিই পর্যায়-সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ে অবস্থিত C মৌলের সর্ববহিস্থ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, C মৌলটি নিষ্ক্রিয় মৌল এবং B মৌলটি A অপেক্ষা অধিকতর ডান দিকে অবস্থিত।
- সুতরাং, B মৌলটির অপরাতড়িৎধর্মিতা সবচেয়ে বেশি।
- B মৌলটি A মৌলের চেয়ে ডানদিকে অবস্থিত তাই B মৌলটির পরমাণুর আকার সবচেয়ে ছোটো। কারণ পর্যায় বরাবর যত ডান দিকে যাওয়া যায়, পরমাণুর আকার তত ছোটো হয়।
- B মৌলটির সর্ববহিস্থ কক্ষে 6টি ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, B মৌলটি মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণির ষষ্ঠ (VIA) শ্রেণিতে অবস্থিত।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অপরাতড়িৎধর্মিতা (Electronegativity) বলতে কী বোঝায়? পর্যায় সারণিতে এর প্রবণতা কী?
অপরাতড়িৎধর্মিতা হলো একটি পরমাণুর অন্য একটি পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করার সময় ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতার মাপকাঠি।
1. একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে (যেমন – Li থেকে Ne) → পরমাণুর আকার কমে → নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা বাড়ে → তাই অপরাতড়িৎধর্মিতা বৃদ্ধি পায়।
2. একটি শ্রেণিতে উপর থেকে নিচে গেলে → পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় → নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা কমে → তাই অপরাতড়িৎধর্মিতা হ্রাস পায়।
পরমাণুর আকার (Atomic Size) পর্যায় সারণিতে কীভাবে পরিবর্তিত হয়?
পরমাণুর আকার (Atomic Size) পর্যায় সারণিতে যেভাবে পরিবর্তিত হয় –
1. একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে – পরমাণু ক্রমিক নম্বর বাড়ার সাথে সাথে ইলেকট্রন সংখ্যা বাড়ে, কিন্তু তা একই প্রধান শক্তিস্তরে (n) যুক্ত হয়। একই সাথে নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক আধানও বাড়ে। এর ফলে নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনগুলিকে আরও দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে, ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
2. একটি শ্রেণিতে উপর থেকে নিচে গেলে – নতুন একটি প্রধান শক্তিস্তর (n) যুক্ত হয়, যা পরমাণুর আকার বৃদ্ধির প্রধান কারণ।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় মৌল (Inert Gas) চেনার উপায় কী?
একটি মৌলের সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে (Valence Shell) 8টি ইলেকট্রন (He ক্ষেত্রে 2টি) থাকলে তা স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে এবং অক্রিয়/অপ্রতিক্রিয়াশীল হয়ে যায়। এদেরকেই নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় মৌল বলে। উদাহরণ – He, Ne, Ar, Kr ইত্যাদি।
মৌলটির শ্রেণি (Group) কীভাবে নির্ধারণ করা হয়?
আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণিতে, একটি মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা (Valence Electrons) তার শ্রেণি নির্দেশ করে।
1. যোজ্যতা ইলেকট্রন = 1 → গ্রুপ 1 (IA)
2. যোজ্যতা ইলেকট্রন = 2 → গ্রুপ 2 (IIA)
3. যোজ্যতা ইলেকট্রন = 3 → গ্রুপ 13 (IIIA)
4. যোজ্যতা ইলেকট্রন = 8 → গ্রুপ 18 (নিষ্ক্রিয় গ্যাস/Zero Group)
মৌলটির পর্যায় (Period) কীভাবে নির্ধারণ করা হয়?
একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে প্রধান শক্তিস্তরের (n) সংখ্যা তার পর্যায় নির্দেশ করে।
1. ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² → পর্যায় 1 (n=1)
2. ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁶ → পর্যায় 2 (n = 1,2)
3. ইলেকট্রন বিন্যাস [Ne] 3s² 3p⁵ → পর্যায় 3 (n = 1,2,3)
A, B, এবং C মৌলগুলির নাম কী কী?
প্রদত্ত ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে মৌলগুলি চিহ্নিত করা যায় –
1. A (Z = 6, বিন্যাস – 2,4) – কার্বন (C)
2. B (Z = 8, বিন্যাস – 2,6) – অক্সিজেন (O)
3. C (Z = 10, বিন্যাস – 2,8) – নিয়ন (Ne) (একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস)
কেন B (অক্সিজেন) মৌলের অপরাতড়িৎধর্মিতা A (কার্বন)-এর চেয়ে বেশি?
কার্বন (Z = 6) এবং অক্সিজেন (Z = 8) একই পর্যায়ে (দ্বিতীয়) অবস্থিত। পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পরমাণুর আকার ছোটো হয় এবং নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। তাই অক্সিজেনের অপরাতড়িৎধর্মিতা কার্বনের তুলনায় বেশি।
(কার্বনের মান ≈ 2.55, অক্সিজেনের মান ≈ 3.44)
কেন B (অক্সিজেন) মৌলের পরমাণুর আকার A (কার্বন)-এর চেয়ে ছোটো?
একই পর্যায়ে থাকায় কার্বন ও অক্সিজেনের ইলেকট্রনগুলি একই প্রধান শক্তিস্তরে (n = 2) রয়েছে। কিন্তু অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা বেশি (8 > 6), ফলে এর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক আধান বেশি। এই শক্তিশালী নিউক্লিয়াস ইলেকট্রন মেঘকে (electron cloud) আরও দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে, যার ফলে অক্সিজেনের পরমাণুর আকার কার্বনের তুলনায় ছোটো হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “A, B এবং C মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা হল যথাক্রমে 6,8 এবং 10। C হল একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় মৌল। 1. কোন্ মৌলটির অপরাতড়িৎধর্মিতা সবচেয়ে বেশি? 2. কোন্ মৌলটির পরমাণুর আকার সবচেয়ে কম? 3. B মৌলটি মেন্ডেলিভের পর্যায়-সারণির কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন