এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দুটি মৌল A ও B -এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 19 এবং 17। A ও B রাসায়নিকভাবে সংযুক্ত হলে কী ধরনের যৌগ-তড়িৎযোজী না সমযোজী যৌগ গঠন করবে? উত্তরের সপক্ষে যুক্তি দাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
দুটি মৌল A ও B -এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 19 এবং 17। A ও B রাসায়নিকভাবে সংযুক্ত হলে কী ধরনের যৌগ-তড়িৎযোজী না সমযোজী যৌগ গঠন করবে? উত্তরের সপক্ষে যুক্তি দাও।
A পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 8, 1 এবং B পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 7।
A পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, A মৌলটি তীব্র-ধনাত্মক তড়িৎধর্মী। B পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, B মৌলটি তীব্র ঋণাত্মক তড়িৎধর্মী। রাসায়নিক সংযোগের সময় A -এর বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন B -এর বাইরের কক্ষে স্থানান্তরিত করে যৌগ গঠন করবে।
সুতরাং, A ও B দ্বারা গঠিত যৌগটি তড়িৎযোজী হবে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
তড়িৎযোজী বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য কী?
মৌলিক পার্থক্যটি হলো ইলেকট্রন আদান-প্রদানের পদ্ধতিতে।
1. তড়িৎযোজী বন্ধন – একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর ঘটে। এর ফলে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন সৃষ্টি হয় এবং তাদের মধ্যে স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল (কুলম্বিক বল) কাজ করে। এটি সাধারণত ধাতু ও অধাতু পরমাণুর মধ্যে ঘটে।
2. সমযোজী বন্ধন – দুই বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন যুগ্মভাবে ভাগাভাগি হয়। এটি সাধারণত দুইটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে ঘটে।
A (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 19) এবং C (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 16) এর মধ্যে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হবে? যুক্তি দাও।
A (K, পটাশিয়াম) এবং C (S, গন্ধক) এর মধ্যে তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হবে।
যুক্তি –
1. A (K) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস = 2, 8, 8, 1। এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে। তাই এটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (K⁺) তৈরি করতে চায়।
2. C (S) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস = 2, 8, 6। এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 6টি ইলেকট্রন আছে। তাই এটি 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন (S²⁻) তৈরি করতে চায়।
3. একটি S পরমাণুকে পূর্ণ অক্টেট দিতে দুটি K পরমাণু তাদের একটি করে ইলেকট্রন (মোট 2টি) স্থানান্তরিত করবে। ফলে K₂S (পটাশিয়াম সালফাইড) নামের তড়িৎযোজী যৌগ গঠিত হবে।
B (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17) এবং অন্য একটি B পরমাণুর মধ্যে সংযোগ ঘটলে কী ধরনের যৌগ গঠিত হবে? ব্যাখ্যা করো।
দুটি B (Cl, ক্লোরিন) পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হবে এবং Cl₂ (ক্লোরিন অণু) তৈরি হবে।
ব্যাখ্যা –
1. প্রতিটি B (Cl) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস = 2, 8, 7।
2. উভয়েরই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হওয়ার প্রবণতা রয়েছে।
3. যেহেতু উভয়ের ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা প্রায় সমান, তাই ইলেকট্রন স্থানান্তর না হয়ে ভাগাভাগি হবে।
4. তারা তাদের একটি করে ইলেকট্রন যুগ্মভাবে ভাগ করে একটি ইলেকট্রন জোড় তৈরি করবে।
5. এই ইলেকট্রন জোড় উভয় পরমাণুর জন্য সাধারণ থাকবে এবং অক্টেট পূর্ণ হবে।
A (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 19) এবং B (পরমাণু ক্রমাঙ্ক 17) পরমাণু যে যৌগ গঠন করে তার রাসায়নিক সূত্র কী? এর নাম কী?
A হলো পটাশিয়াম (K) এবং B হলো ক্লোরিন (Cl)। K -এর যোজ্যতা 1 এবং Cl -এর যোজ্যতা 1। তাই তাদের গঠিত যৌগের রাসায়নিক সূত্র হবে KCl। এর নাম হলো পটাশিয়াম ক্লোরাইড।
B মৌল দুটির মধ্যে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হবে?
তড়িৎযোজী বন্ধন।
যুক্তি – একটি মৌল (A) তার সর্ব্বহিস্থ কক্ষের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে চায় (ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে) এবং অপর মৌলটি (B) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায় (ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে)। ইলেকট্রনের স্থানান্তরের মাধ্যমে এই বন্ধন গঠিত হয়।
দুটি মৌল A এবং B পরমাণুর যোজ্যতা কত?
A পরমাণুর যোজ্যতা 1 এবং B পরমাণুর যোজ্যতা 1।
যুক্তি – A পরমাণুর সর্ব্বহিস্থ কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে, তাই এটি 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে। B পরমাণুর সর্ব্বহিস্থ কক্ষে 7টি ইলেকট্রন আছে, তাই এটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হতে চায়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দুটি মৌল A ও B -এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 19 এবং 17। A ও B রাসায়নিকভাবে সংযুক্ত হলে কী ধরনের যৌগ-তড়িৎযোজী না সমযোজী যৌগ গঠন করবে? উত্তরের সপক্ষে যুক্তি দাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন