এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন – অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3 এবং অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। দুটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর প্রত্যেকে তার সবচেয়ে বাইরের কক্ষের ওটি ইলেকট্রন বর্জন করে Al3+ আয়নে পরিণত হয়। তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রত্যেকে তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 2টি করে বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে O2- আয়নে পরিণত হয়। এরপর 2টি Al3+ আয়ন এবং 3টি O2- আয়ন পরস্পর স্থির তড়িদাকর্ষণে যুক্ত হয়ে Al2O3 অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড কি একটি আয়নিক যৌগ না সমযোজী যৌগ?
প্রদত্ত বর্ণনা অনুযায়ী, ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে আয়ন সৃষ্টি হয় এবং তারপর তড়িৎস্থিতীয় আকর্ষণে যৌগ গঠিত হয়। তাই, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড একটি আয়নিক যৌগ। তবে বাস্তবে, Al³⁺ আয়নের উচ্চ আধান ঘনত্ব এবং ছোট আকারের কারণে এর মধ্যে কিছু সমযোজী চরিত্রও থাকে।
Al³⁺ এবং O²⁻ আয়নগুলির চার্জ কীভাবে নির্ণয় করা হয়?
এটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে পাওয়া যায়।
1. অ্যালুমিনিয়াম (Al) -এর পারমাণবিক সংখ্যা 13, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3। এটি স্থিতিশীল নোবেল গ্যাস নিয়নের (2,8) বিন্যাস পেতে 3টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং +3 চার্জযুক্ত Al³⁺ আয়নে পরিণত হয়।
2. অক্সিজেন (O) -এর পারমাণবিক সংখ্যা 8, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। এটি স্থিতিশীল নোবেল গ্যাস নিয়নের (2, 8) বিন্যাস পেতে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং -2 চার্জযুক্ত O²⁻ আয়নে পরিণত হয়।
Al₂O₃ অণু বলতে কী বোঝায়? এটি কি সত্যিই পৃথক অণু হিসেবে থাকে?
না, এখানে “অণু” শব্দটি ব্যবহার করা হলেও এটি সম্পূর্ণ সঠিক নয়। Al₂O₃ একটি বিশাল আয়নিক (giant ionic) গঠন তৈরি করে। এখানে কোটি কোটি Al³⁺ এবং O²⁻ আয়ন একটি নির্দিষ্ট কেলাসিত জালিকারূপে (crystal lattice) সাজানো থাকে, পৃথক Al₂O₃ অণু হিসেবে নয়। সূত্র Al₂O₃ কেবল যৌগটিতে আয়নগুলির সরলতম অনুপাত (simplest ratio) নির্দেশ করে।
Al³⁺ আয়ন গঠনে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু কেন 3টি ইলেকট্রনই ত্যাগ করে? 1টি বা 2টি নয় কেন?
একটি পরমাণু তার নিকটতম নোবেল গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস পেলে সবচেয়ে স্থিতিশীল হয়। অ্যালুমিনিয়াম (2, 8, 3) যদি 3টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে, তাহলে এটি নিয়ন (Ne) -এর (2, 8) মতো বিন্যাস পায়, যা খুব স্থিতিশীল। 1 বা 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে এটি অস্থিতিশীল অবস্থায় থাকে, যা শক্তিগতভাবে অনুকূল নয়।
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সাধারণ নাম ও ব্যবহার কী?
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সাধারণ নাম হলো অ্যালুমিনা (Alumina)।
অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সাধারণ ব্যবহার –
1. অ্যালুমিনিয়াম ধাতু নিষ্কাশনের প্রধান আকরিক (বক্সাইট) হিসেবে।
এর অত্যন্ত কঠোরতা ও দৃঢ়তার কারণে ঘষা-মাজার উপাদান (যেমন – স্যান্ডপেপার), কাটিং টুলস ইত্যাদিতে।
2. উচ্চ গলনাঙ্কের কারণে ইনসুলেটর ও তাপ-সহনশীল পদার্থ (রিফ্র্যাক্টরি ম্যাটেরিয়াল, যেমন – ভাটার ইট) হিসেবে।
3. লেজার, জৈব-চিকিৎসা ইমপ্লান্ট এবং অলংকারে ব্যবহৃত হয় (রুবি ও নীলকান্তমণি আসলে Al₂O₃ -এর স্ফটিক)।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন