এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন “\(PV=RT\) সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করো। অথবা, বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রটি নির্ণয় করো।” নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান পরীক্ষার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই “\(PV=RT\) সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করো। অথবা, বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রটি নির্ণয় করো।” প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের দ্বিতীয় অধ্যায় “গ্যাসের আচরণ“ -এর একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক পরীক্ষায় এবং চাকরির পরীক্ষায় প্রায়ই দেখা যায়।
\(PV=RT\) সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করো।
অথবা, বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রটি নির্ণয় করো।
ধরা যাক, \(P\) চাপে এবং \(T\) উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন = \(V\)
সুতরাং, বয়েলের সূত্রানুযায়ী, \(V\propto\frac1P\), যখন \(T\) স্থির।
আবার, চার্লসের সূত্রানুযায়ী, \(V\propto T\), যখন \(P\) স্থির।
অতএব, বয়েল ও চার্লসের সূত্রের সমন্বয়ে পাওয়া যায় \(V\propto\frac TP\), যখন \(P\) এবং \(T\) উভয়েই পরিবর্তিত হয়।
বা, \(V=k\times\frac Tp\) [\(k\) = ধ্রুবক]
বা, \(PV=kT\)
এই \(k\) -এর মান গ্যাসের ভরের ওপর নির্ভর করে।
এক গ্রাম-অণু যে-কোনো গ্যাসের ক্ষেত্রে এই ধ্রুবকের মান একই হয়।
এক্ষেত্রে, ধ্রুবকটি \(R\) দিয়ে প্রকাশ করা হয়, এই \(R\)-কে মৌলিক গ্যাস ধ্রুবক বা সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বলে।
\(R\) -এর মান গ্যাসের ধর্ম বা প্রকৃতির ওপর নির্ভর করে না।
সুতরাং, \(1\) গ্রাম-অণু গ্যাসের ক্ষেত্রে সমীকরণটি হল \(PV=RT\) – এই সমীকরণকে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বলে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
PV = RT সূত্রটি কী?
এটি আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, যা বয়েলের সূত্র ও চার্লসের সূত্রের সমন্বয়ে তৈরি হয়েছে। এটি কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের চাপ (P), আয়তন (V) এবং তাপমাত্রা (T) -এর মধ্যে সম্পর্ক প্রকাশ করে।
বয়েলের সূত্র কী?
বয়েলের সূত্রানুযায়ী, স্থির তাপমাত্রায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন (V) তার চাপের (P) ব্যস্তানুপাতিক। গাণিতিক রূপ – \(V\propto\frac1P\)। (যখন T স্থির)।
চার্লসের সূত্র কী?
চার্লসের সূত্রানুযায়ী, স্থির চাপে কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন (V) পরম তাপমাত্রার (T) সাথে সমানুপাতিক। গাণিতিক রূপ – \(V\propto T\) (যখন P স্থির)।
R (গ্যাস ধ্রুবক) কী?
এক গ্রাম-অণু গ্যাসের জন্য k = R (সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক)। R -এর মান সব গ্যাসের জন্য একই এবং গ্যাসের প্রকৃতির ওপর নির্ভর করে না। সুতরাং, 1 মোল গ্যাসের জন্য সমীকরণ – PV=nRT।
আদর্শ গ্যাস কাকে বলে?
যে গ্যাস PV = nRT সমীকরণটি সর্বদা মেনে চলে, তাকে আদর্শ গ্যাস বলে। বাস্তবে কোনো গ্যাস সম্পূর্ণ আদর্শ নয়, তবে নিম্ন চাপ ও উচ্চ তাপমাত্রায় গ্যাসগুলো আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।
আদর্শ গ্যাসের সমীকরণের ব্যবহার কোথায়?
আদর্শ গ্যাসের সমীকরণের ব্যবহার –
1. গ্যাসের আচরণ বোঝার জন্য,
2. রাসায়নিক বিক্রিয়ায় গ্যাসীয় পদার্থের হিসাব করতে,
3. বিভিন্ন তাপগতীয় প্রক্রিয়া বিশ্লেষণে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন “\(PV=RT\) সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করো। অথবা, বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রটি নির্ণয় করো।” নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান পরীক্ষার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই “\(PV=RT\) সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করো। অথবা, বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্রটি নির্ণয় করো।” প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের দ্বিতীয় অধ্যায় “গ্যাসের আচরণ” -এর একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক পরীক্ষায় এবং চাকরির পরীক্ষায় প্রায়ই দেখা যায়। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন