এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “C₂H₆ -কে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলা হয় কিন্তু C₂H₄ -কে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “জৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
C₂H₆ -কে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলা হয় কিন্তু C₂H₄ -কে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে কেন?
সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে কার্বন পরমাণুগুলি পরস্পরের সঙ্গে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। ইথেন (C₂H₆) অণুতে কেবলমাত্র কার্বন-কার্বন (C-C) এবং কার্বন-হাইড্রোজেন (C-H) সমযোজী একবন্ধন বর্তমান। অর্থাৎ এক্ষেত্রে কোনো সমযোজী দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধন নেই, সুতরাং C₂H₆ -কে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলা হয়। এটি CₙH₂ₙ₊₂ সাধারণ সংকেত বিশিষ্ট অ্যালকেন শ্রেণির অন্তর্গত, যেখানে n = 2।
আবার অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে কমপক্ষে দুটি কার্বন পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে সমযোজী দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। ইথিলিন (C₂H₄) অণুতে C=C সমযোজী দ্বিবন্ধন বর্তমান। ফলে এটি একটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। এটি CₙH₂ₙ সাধারণ সংকেতবিশিষ্ট অ্যালকিন শ্রেণির অন্তর্গত। যেখানে n = 2।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের মূল পার্থক্য কী?
সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের মূল পার্থক্য হলো কার্বন পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান বন্ধনের প্রকৃতি।
1. সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন – এদের শুধুমাত্র কার্বন-কার্বন (C–C) ও কার্বন-হাইড্রোজেন (C–H) একবন্ধন থাকে। এরা আরও হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত করতে পারে না বলে “সম্পৃক্ত”।
2. অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন – এদের কমপক্ষে একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C=C) বা ত্রিবন্ধন (C≡C) থাকে। এই দ্বি- বা ত্রি-বন্ধন ভেঙে আরও পরমাণু যুক্ত করতে পারে বলে এরা “অসম্পৃক্ত”।
C₂H₆-কে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলার বৈজ্ঞানিক কারণ কী?
C₂H₆ (ইথেন) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু শক্তিশালী একটি সমযোজী একবন্ধন দ্বারা যুক্ত। এতে কোনো কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধন নেই। এটি অ্যালকেন শ্রেণির সদস্য, যাদের সাধারণ সংকেত CₙH₂ₙ₊₂, যা নির্দেশ করে যে এরা তাদের সর্বোচ্চ সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণ করে আছে।
C₂H₄-কে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলার বৈজ্ঞানিক কারণ কী?
C₂H₄ (ইথিলিন) অণুর দুটি কার্বন পরমাণু একটি সমযোজী দ্বিবন্ধন (C=C) দ্বারা যুক্ত। এই দ্বিবন্ধনের উপস্থিতির কারণেই এটি অসম্পৃক্ত। এটি অ্যালকিন শ্রেণির সদস্য, যাদের সাধারণ সংকেত CₙH₂ₙ।
অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন সনাক্ত করার একটি সাধারণ পরীক্ষা কী?
হ্যাঁ, ব্রোমিন জল (Br₂ in H₂O) পরীক্ষা। ব্রোমিন জল লাল-বাদামি রঙের হয়।
1. অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (C₂H₄) – এটির মাধ্যমে গ্যাস বা তরল চালনা করলে ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়ায় দ্বিবন্ধন ভেঙে যায় এবং ব্রোমিন জলের রঙ বর্ণহীন হয়ে যায়।
2. সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (C₂H₆) – এটির সাথে ব্রোমিন জলের কোনো বিক্রিয়া হয় না, তাই এর রঙ অপরিবর্তিত (লাল-বাদামি) থাকে।
C₃H₆ একটি সম্পৃক্ত নাকি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন?
শুধু সংকেত দেখে বলা যায় না, এর গঠন জানা দরকার।
1. যদি এটি প্রোপিন হয় (একটি C=C বন্ধন থাকে), তাহলে এটি একটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (অ্যালকিন)।
2. কিন্তু C₃H₆ সাইক্লোপ্রোপেন হিসেবেও থাকতে পারে, যেটি একটি বৃত্তাকার বা চক্রাকার যৌগ যাতে শুধু C-C একবন্ধন আছে। এটি একটি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন, যদিও এর সাধারণ সংকেত CₙH₂ₙ।
অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের কিছু ব্যবহারিক উদাহরণ দাও।
অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন, বিশেষ করে অ্যালকিনগুলো, শিল্পক্ষেত্রে খুবই গুরুত্বপূর্ণ।
1. ইথিলিন (C₂H₄) – পলিথিন প্লাস্টিক, অ্যান্টিফ্রিজ, এলকোহল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
2. প্রোপিলিন (C₃H₆) – পলিপ্রোপিলিন প্লাস্টিক, সিনথেটিক রাবার ও বিভিন্ন রাসায়নিক দ্রব্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
3. অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) – ওয়েল্ডিং ও ধাতু কাটার কাজে জ্বালানি গ্যাস হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক সক্রিয়তা সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের তুলনায় বেশি হয় কেন?
অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে দ্বি বা ত্রি-বন্ধনের মধ্যে থাকা π (পাই) ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের সাথে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে না, ফলে এগুলো নিউক্লিওফিলিক আক্রমণের জন্য সহজলভ্য হয়। এই দুর্বল π-বন্ধন সহজেই ভেঙে যায় এবং অন্য পরমাণু বা মৌল (যেমন – H₂, Br₂) যুক্ত হয়ে নতুন যৌগ গঠন করতে পারে (যোজন বিক্রিয়া)। কিন্তু সম্পৃক্ত যৌগে শুধুমাত্র শক্তিশালী σ (সিগমা) বন্ধন থাকে, যা ভাঙা তুলনামূলকভাবে কঠিন।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “C₂H₆ -কে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলা হয় কিন্তু C₂H₄ -কে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “জৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন