এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্যালশিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ক্যালশিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।
ক্যালশিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন – ক্যালশিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 2 এবং অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6। ক্যালশিয়ামের একটি পরমাণু তার সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে Ca2+ আয়ন গঠন করে এবং বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করে নিষ্ক্রিয় মৌলের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভকরে। একটি অক্সিজেন পরমাণু ক্যালশিয়াম পরমাণুর বর্জিত ইলেকট্রন দুটি গ্রহণ করে O2- আয়ন উৎপন্ন করে এবং বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করে নিষ্ক্রিয় মৌলের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। উৎপন্ন Ca2+ এবং O2- আয়ন দুটি পরস্পর স্থিরতড়িৎ আকর্ষণে যুক্ত হয়ে ক্যালশিয়াম অক্সাইড অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ক্যালশিয়াম অক্সাইড কী ধরনের বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়?
ক্যালশিয়াম অক্সাইড একটি আয়নিক যৌগ। ক্যালশিয়াম (Ca) তার দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Ca²⁺ আয়ন তৈরি করে এবং অক্সিজেন (O) সেই দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O²⁻ আয়ন গঠন করে। এরপর বিপরীত আধানযুক্ত এই আয়নদ্বয় প্রবল তড়িৎস্থিতীয় আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে যৌগটি তৈরি করে।
ক্যালশিয়াম অক্সাইডের রাসায়নিক সংকেত কী এবং কেন?
ক্যালশিয়াম অক্সাইডের সংকেত CaO। কারণ, Ca²⁺ আয়নের +2 আধান এবং O²⁻ আয়নের -2 আধান একে অপরকে পরস্পর নিরপেক্ষ করে। তাই যৌগটির সংকেত CaO হয়।
ক্যালশিয়াম ও অক্সিজেন পরমাণু কেন ইলেকট্রন আদান-প্রদান করে?
তারা স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস পাওয়ার জন্য ইলেকট্রন আদান-প্রদান করে।
1. ক্যালশিয়াম (2, 8, 8, 2) দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আর্গনের (2, 8, 8) মতো স্থিতিশীল বিন্যাস লাভ করে।
2. অক্সিজেন (2, 6) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিয়নের (2, 8) মতো স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে।
CaO অণুটি কি একটি স্বতন্ত্র অণু নাকি একটি জালক কাঠামো?
ক্যালশিয়াম অক্সাইড একটি আয়নিক জালক (ionic lattice) কাঠামো তৈরি করে। এটি শুধুমাত্র একটি Ca এবং একটি O দিয়ে গঠিত স্বতন্ত্র অণু হিসেবে থাকে না। অসংখ্য Ca²⁺ ও O²⁻ আয়ন পরস্পরের সাথে শক্তিশালী আকর্ষণে যুক্ত হয়ে একটি বিশাল স্ফটিক জালক গঠন করে। এখানে CaO বলতে আসলে একটি সূত্র একক (formula unit) বোঝানো হয়।
ক্যালশিয়াম অক্সাইডের সাধারণ নাম কী এবং এটি কোথায় ব্যবহৃত হয়?
ক্যালশিয়াম অক্সাইডের সাধারণ নাম হলো চুন বা পোড়া চুন (Quicklime)।
1. বাড়ি তৈরিতে – ইট ও প্লাস্টার বাঁধাইয়ের কাজে।
2. কৃষিকাজে – মাটির অম্লতা কমাতে।
3. শিল্পক্ষেত্রে – ইস্পাত উৎপাদন, কাগজ প্রস্তুতকরণ ও পানি পরিশোধনে।
4. রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় – ব্লিচিং পাউডারসহ বিভিন্ন রাসায়নিক তৈরির কাঁচামাল হিসেবে।
CaO জলে দ্রবীভূত হলে কী ঘটে?
ক্যালশিয়াম অক্সাইড জলের সাথে প্রবলভাবে বিক্রিয়া করে ক্যালশিয়াম হাইড্রোক্সাইড [Ca(OH)₂] উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়াটি তাপ উৎপাদী (exothermic), অর্থাৎ প্রচুর তাপ নির্গত হয়। উৎপন্ন Ca(OH)₂ -কে শিখিত চুন (Slaked Lime) বলা হয়।
রাসায়নিক সমীকরণ – CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + তাপ
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্যালশিয়াম অক্সাইড অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন