এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুর গঠন বর্ণনা করো। অথবা, CO₂ -অণুর লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুর গঠন বর্ণনা করো।
অথবা, CO2 -অণুর লুইস ডট্ গঠন দেখাও।
কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) অণুর গঠন – অক্সিজেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 6টি এবং কার্বন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 4টি ইলেকট্রন আছে।
একটি কার্বন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটির সঙ্গে দুটি করে ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। এরপর প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি করে ইলেকট্রন জোড় এবং কার্বন পরমাণুটি 4টি ইলেকট্রন জোড় সমানভাবে ব্যবহার করে তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 8 ইলেকট্রন সংখ্যা পূর্ণ করে ও CO2 অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
CO₂ অণুর লুইস ডট গঠন কী?
CO₂ অণুর লুইস ডট গঠনে একটি কার্বন (C) পরমাণু দুটি অক্সিজেন (O) পরমাণুর সাথে দুটি করে দ্বিবন্ধন (Double Bond) দ্বারা যুক্ত থাকে।
1. কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 4টি।
2. প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 6টি।
কার্বন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে 8টি ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে তার অক্টেট পূর্ণ করে। প্রতিটি দ্বিবন্ধনে 2 জোড়া (4টি) ইলেকট্রন থাকে। ফলে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুও তার অক্টেট পূর্ণ করে।
CO₂ অণুর আণবিক জ্যামিতি বা আকৃতি কী এবং কেন?
CO₂ অণুর আকৃতি রৈখিক বা সরলরৈখিক (Linear)।
এর কারণ হলো VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব।
কার্বন পরমাণুর চারপাশে দুটি দ্বিবন্ধন থাকে। প্রতিটি দ্বিবন্ধনকে একটি ইলেকট্রন জোড়া গুচ্ছ হিসেবে ধরা হয়। এই দুটি বন্ধন জোড়া একে অপরের থেকে সর্বাধিক দূরত্বে থাকতে চায়, যা 180° কোণে সম্ভব। এর ফলেই অণুটি রৈখিক আকৃতি পায়।
CO₂ অণুতে কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে কী ধরনের বন্ধন থাকে?
CO₂ অণুতে কার্বন ও অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী দ্বিবন্ধন (Covalent Double Bond) থাকে। প্রতিটি C=O বন্ধন একটি সিগমা (σ) বন্ধন ও একটি পাই (π) বন্ধন দ্বারা গঠিত।
কার্বন পরমাণু কীভাবে তার অক্টেট পূর্ণ করে?
কার্বন পরমাণুর বহিঃস্থ শেলে 4টি ইলেকট্রন থাকে। অক্টেট পূর্ণ করতে এর আরও 4টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এটি দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে মোট 8টি ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে (প্রতিটি অক্সিজেনের সাথে 2টি করে)।
অন্যদিকে, প্রতিটি অক্সিজেন কার্বনের সাথে 2টি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং নিজের 8টি ইলেকট্রন রেখে অক্টেট পূর্ণ করে।
CO₂ গ্যাস এবং শুষ্ক বরফ (Dry Ice) -এর মধ্যে কী সম্পর্ক?
CO₂ গ্যাসকে যখন উচ্চচাপে শীতল করা হয়, তখন এটি সরাসরি কঠিন অবস্থায় পরিণত হয়। এই প্রক্রিয়াকে আবক্ষেপণ (deposition) বলা হয়।
এই কঠিন CO₂ -ই পরিচিত শুষ্ক বরফ (Dry Ice) নামে। এটি স্বাভাবিক চাপে -78.5°C তাপমাত্রায় সরাসরি কঠিন থেকে গ্যাসে রূপান্তরিত হয় (উর্ধ্বপাতন/sublimation)— অর্থাৎ এটি তরল অবস্থায় প্রবেশ করে না।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুর গঠন বর্ণনা করো। অথবা, CO₂ -অণুর লুইস ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন