এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “CCl₄ যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
CCl4 যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
CCl4 যৌগটি সমযোজী যৌগ – কার্বন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে। একটি কার্বন পরমাণুর বাইরের কক্ষের 4টি ইলেকট্রন, 4টি Cl পরমাণুর প্রত্যেকটির বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রনের সঙ্গে 4টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। কার্বন পরমাণু ওই 4টি ইলেকট্রন জোড় এবং প্রত্যেকটি Cl পরমাণু 1টি করে ইলেকট্রন জোড় সমভাবে গ্রহণ করে CCl4 অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
CCl₄ এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক কম হয় কেন? এটি কি তড়িৎযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্যের সাথে মেলে?
না, মেলে না। CCl₄ একটি সমযোজী যৌগ হওয়ায় এর অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল কাজ করে। এই বল ভাঙতে খুব কম শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক কম (গলনাংক প্রায় –23°C, স্ফুটনাংক প্রায় 77°C)। অন্যদিকে, তড়িৎযোজী যৌগগুলির (যেমন – NaCl) আয়নগুলির মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল থাকে, তাই তাদের গলনাংক ও স্ফুটনাংক অনেক বেশি হয়।
CCl₄ জলে অদ্রবণীয় কিন্তু জৈব দ্রাবক যেমন বেনজিনে দ্রবণীয় কেন?
CCl₄ একটি অ-ধ্রুবক সমযোজী যৌগ (Non-polar covalent compound)। জল একটি অত্যন্ত ধ্রুবক দ্রাবক (Polar solvent)। “Like dissolves like” নীতিমালা অনুযায়ী, অ-ধ্রুবক পদার্থ সাধারণত ধ্রুবক দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় না। তাই CCl₄ জলে অদ্রবণীয়। কিন্তু এটি অন্যান্য অ-ধ্রুবক জৈব দ্রাবক (যেমন বেনজিন, কেরোসিন) এ সহজেই দ্রবীভূত হয়।
CCl₄ এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে না কেন? এটি দিয়ে কি বাল্ব জ্বালানো সম্ভব?
না, সম্ভব নয়। CCl₄ এর অণুতে কোন মুক্ত আয়ন (Na⁺, Cl⁻ এর মতো) থাকে না। এর অণুগুলি নিরপেক্ষ কণা হিসেবে বিদ্যমান থাকে। তড়িৎ পরিবহনের জন্য মুক্ত ও চলমান আয়নের প্রয়োজন। যেহেতু CCl₄ এ কোন আয়ন নেই, তাই এটি তড়িৎ পরিবহন করে না এবং এর দ্রবণ দিয়ে বাল্ব জ্বালানো সম্ভব নয়। এটি সমযোজী যৌগের একটি মুখ্য প্রমাণ।
কার্বন (C) এবং ক্লোরিন (Cl) এর তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য প্রায় 0.5; তাহলে কি এটি আয়নিক বন্ধন গঠন করতে পারত?
এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন। সাধারণত, দুটি পরমাণুর তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য 1.7 এর বেশি হলে বন্ধনটি আয়নিক ধর্মী হয়। C এবং Cl এর তড়িৎঋণাত্মকতা যথাক্রমে 2.5 এবং 3.0, তাই পার্থক্য হয় 0.5 যা 1.7 এর থেকে অনেক কম। এই কম পার্থক্য নির্দেশ করে যে ইলেকট্রন জোড়টি সমভাবে শেয়ার হয় না বটে, তবে সম্পূর্ণভাবে স্থানান্তরিতও হয় না। তাই বন্ধনটি ধ্রুবক সমযোজী (Polar Covalent) হয়, আয়নিক নয়। তবে পুরো CCl₄ অণুটি সামগ্রিকভাবে অ-ধ্রুবক, কারণ এর প্রতিসম টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতির কারণে প্রতিটি বন্ধনের ধ্রুবকতা একে অপরকে বাতিল করে দেয়।
CCl₄ এর রাসায়নিক বন্ধন গঠন কিভাবে হয়?
কার্বন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা 6, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 4) এর বাইরের কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে। অক্টেট পূর্ণ করতে এর 4টি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের প্রয়োজন। প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা 17, ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7) এর বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে এবং অক্টেট পূর্ণ করতে 1টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। একটি কার্বন পরমাণু তার 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 4টি ভিন্ন ক্লোরিন পরমাণুর সাথে 4টি ইলেকট্রন জোড় (একক বন্ধন) গঠন করে ভাগাভাগি করে। ফলে, 4টি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় এবং একটি স্থিতিশীল CCl₄ অণু তৈরি হয়।
সমযোজী যৌগ হিসাবে CCl₄ এর কিছু ব্যবহার কী কী?
CCl₄ এর পূর্বের (historical) ব্যবহারগুলির মধ্যে রয়েছে –
1. শুষ্ক পরিষ্কারক এবং দাগ সরানোর দ্রাবক হিসাবে।
2. অগ্নি নির্বাপক হিসাবে (বর্তমানে স্বাস্থ্যঝুঁকির কারণে নিষিদ্ধ)।
3. বিভিন্ন রাসায়নিক সংশ্লেষণে (synthesis) দ্রাবক হিসাবে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “CCl₄ যৌগটি তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন