এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্লোরোফর্ম (CHCl₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
ক্লোরোফর্ম (CHCl₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।
ক্লোরোফর্ম (CHCl3) সমযোজী – ক্লোরোফর্ম অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বনের যোজ্যতা কক্ষে 4টি ইলেকট্রন আছে এবং একটি হাইড্রোজেন ও তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর প্রত্যেকের যোজ্যতা কক্ষের একটি করে ইলেকট্রন কার্বনের ওই চারটি ইলেকট্রনের সঙ্গে জোড় বেঁধে মোট চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। তাই ক্লোরোফর্ম সমযোজী যৌগ।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
ক্লোরোফর্ম সমযোজী হওয়ার প্রধান কারণ কী?
ক্লোরোফর্ম সমযোজী হওয়ার প্রধান কারণ হল –
1. অধাতব পরমাণুর মধ্যে বন্ধন – কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H) এবং ক্লোরিন (Cl) সবগুলোই অধাতব পরমাণু। দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন গঠিত হলে তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।
2. ইলেকট্রন শেয়ারিং – কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা শেলে 4টি ইলেকট্রন থাকে। এটি স্থিতিশীল অক্টেট কনফিগারেশন পেতে 4টি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের প্রয়োজন। এটি H পরমাণুর 1টি এবং Cl পরমাণুর 1টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে মোট ৪টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
ক্লোরোফর্মের অণুতে কয়টি সমযোজী বন্ধন থাকে?
ক্লোরোফর্মের (CHCl₃) অণুতে মোট 4টি সমযোজী বন্ধন থাকে।
1. 1টি কার্বন-হাইড্রোজেন (C-H) বন্ধন,
2. 3টি কার্বন-ক্লোরিন (C-Cl) বন্ধন।
ক্লোরোফর্ম পোলার না নন-পোলার?
ক্লোরোফর্ম একটি পোলার সমযোজী যৌগ। কার্বন ও ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (C-Cl বন্ধন) থাকায় অণুটি পোলার হয়। তবে, এর আকৃতি টেট্রাহেড্রাল হওয়ায় মোট ডাইপোল মোমেন্ট সম্পূর্ণরূপে বাতিল হয় না, ফলে এটি পোলার থাকে।
ক্লোরোফর্ম জলে দ্রবীভূত হয় কেন? এটি কি তড়িৎবিশ্লেষ্য?
ক্লোরোফর্ম জলে খুবই অল্প দ্রবণীয় এবং এটি তড়িৎবিশ্লেষ্য নয়। কারণ –
1. এটি একটি সমযোজী যৌগ, তাই জলে দ্রবীভূত হলে এটি আয়নায়িত হয় না (H⁺ বা Cl⁻ আয়ন উৎপন্ন করে না)।
2. এটি মূলত জৈব দ্রাবক যেমন – বেনজিন, ইথানলে ভালো দ্রবীভূত হয়।
সমযোজী যৌগ হলেও ক্লোরোফর্মের স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে বেশি হয় কেন?
ক্লোরোফর্মের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক বল হিসেবে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল কাজ করে। তবে, অণুর আকার ও ভর তুলনামূলকভাবে বেশি (C-Cl বন্ধনের কারণে) হওয়ায় এই বলগুলো শক্তিশালী হয়। ফলে, ছোট সমযোজী অণু (যেমন CH₄) -এর তুলনায় ক্লোরোফর্মের স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
ক্লোরোফর্মের রাসায়নিক সংকেত CHCl₃ কেন? এর গঠন কী?
কার্বনের যোজ্যতা 4, তাই এটি 4টি একযোজী পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করতে পারে। CHCl₃ -এ কার্বন 1টি H ও 3টি Cl পরমাণুর সাথে বন্ধন করে। এর গঠন অসম চতুস্তলকীয় (Tetrahedral), যেখানে তিনটি Cl পরমাণু একপাশে থাকায় অণুটি পোলার হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “ক্লোরোফর্ম (CHCl₃) তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন