H₂S গ্যাসের ব্যবহারগুলি লেখো।

H₂S গ্যাস খুব সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং নিজে জারিত হয়ে সালফার বা সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়। এই ইলেকট্রন ত্যাগ করার ক্ষমতার কারণেই এটিকে শক্তিশালী বিজারক হিসেবে ব্যবহার করা হয়, বিশেষত পরীক্ষাগারে বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায়।

H₂S গ্যাস থেকে বিভিন্ন ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট ধাতুর সালফাইড লবণ প্রস্তুত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ –
1. সোডিয়াম সালফাইড (Na₂S) – সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে H₂S গ্যাসের বিক্রিয়ায় প্রস্তুত করা হয়।
2. লেড সালফাইড (PbS) – লেড নাইট্রেট দ্রবণের মধ্যে H₂S গ্যাস চালনা করলে কালো বর্ণের এই লবণ পড়ে।

গুণগত বিশ্লেষণে H₂S গ্যাসের প্রধান ভূমিকা হল বিভিন্ন ধাতু আয়নকে তাদের দ্রবণীয়তার ভিত্তিতে পৃথকীকরণ গ্রুপে ভাগ করা। বিশেষ করে, এটি দ্বিতীয় গ্রুপ (গ্রুপ-II)-এর ধাতুগুলো (যেমন – Cu²⁺, Pb²⁺, Cd²⁺, Bi³⁺, As³⁺ ইত্যাদি) শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। এই ধাতুগুলি অম্লীয় মাধ্যমে H₂S গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে নির্দিষ্ট রঙের অধঃক্ষেপ (প্রিসিপিটেট) তৈরি করে, যা দিয়ে ধাতুটি চিহ্নিত করা যায়।

H₂S গ্যাসের অনন্য রাসায়নিক ধর্ম—যেমন শক্তিশালী বিজারক ক্ষমতা এবং নির্দিষ্ট ধাতব আয়নের সঙ্গে অধঃক্ষেপ (precipitate) সৃষ্টির বৈশিষ্ট্য—এটিকে পরীক্ষাগারের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ করে তোলে। তবে, এটি ব্যবহারের সময় সর্বোচ্চ সতর্কতা অবলম্বন করা হয়, যেমন হুডের নিচে কাজ করা, উপযুক্ত দস্তানা ও মাস্ক পরা ইত্যাদি, যাতে এর বিষাক্ত প্রভাব থেকে রক্ষা পাওয়া যায়।

H₂S একটি দহনশীল গ্যাস। পর্যাপ্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে এটি জ্বলে নীল শিখায় এবং সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂) গ্যাস ও পানি উৎপন্ন করে। তবে, অক্সিজেনের অভাবে এটি অসম্পূর্ণ দহনের মাধ্যমে সালফারও উৎপন্ন করতে পারে। তাই আগুন বা স্পার্কের কাছাকাছি এটি ব্যবহার করা অত্যন্ত বিপজ্জনক।

H₂S গ্যাসের গন্ধ পচা ডিমের মতো। কম ঘনত্বে এই গন্ধ সহজেই টের পাওয়া যায়, কিন্তু উচ্চ ঘনত্বে এটি আমাদের ঘ্রাণেন্দ্রিয়কে সাময়িকভাবে অবশ করে দেয়, ফলে গন্ধ আর টের পাওয়া যায় না। এটি অত্যন্ত বিপজ্জনক, কারণ গন্ধ না পেয়েও কেউ বিষাক্ত মাত্রার সংস্পর্শে আসতে পারে। তাই, যেখানে H₂S গ্যাস থাকার সম্ভাবনা আছে, সেখানে সর্বদা গ্যাস ডিটেক্টর ব্যবহার করা উচিত।