এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) অণুর গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড কী?
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, যার রাসায়নিক সংকেত HCl, একটি হাইড্রোজেন ও একটি ক্লোরিন পরমাণু দিয়ে গঠিত একটি অণু। সাধারণ তাপমাত্রায় এটি একটি ঝাঁঝালো গন্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস। এই গ্যাস জলে দ্রবীভূত হলে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে, যা একটি শক্তিশালী এবং বহুল ব্যবহৃত অ্যাসিড।
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণুতে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হয়?
HCl -এ হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে বন্ধনটি হলো একটি পোলার সমযোজী বন্ধন (polar covalent bond)। এর অর্থ হলো পরমাণুগুলি একজোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যুক্ত থাকলেও, ইলেকট্রনগুলি দুটি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে বণ্টিত থাকে না।
H-Cl বন্ধনটি পোলার কেন?
ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার (electronegativity) পার্থক্যের কারণে এই বন্ধনটি পোলার হয়।
1. ক্লোরিন হাইড্রোজেনের চেয়ে উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, ফলে বন্ধনের ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা এর বেশি।
2. এর ফলে, শেয়ার করা ইলেকট্রন জোড়া ক্লোরিন পরমাণুর কাছাকাছি বেশি সময় কাটায়।
3. এটি ক্লোরিন পরমাণুতে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ−) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) তৈরি করে, যা অণুটিকে একটি ডাইপোল (dipole) বানায়।
HCl অণু কীভাবে অষ্টক/দ্বৈত সূত্র পূরণ করে?
বন্ধন গঠনের মাধ্যমে উভয় পরমাণুই একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে, যা চিত্রে দেখানো হয়েছে –
1. হাইড্রোজেন 1টি যোজ্যতা ইলেকট্রন নিয়ে শুরু করে। ক্লোরিনের সাথে একটি ইলেকট্রন শেয়ার করে এটি 2টি ইলেকট্রনের স্থিতিশীল বিন্যাস (একটি দ্বৈত) লাভ করে, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের মতো।
2. ক্লোরিন 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন নিয়ে শুরু করে। হাইড্রোজেনের থেকে একটি ইলেকট্রন শেয়ার করার মাধ্যমে এর বাইরের কক্ষ 8টি ইলেকট্রন (একটি অষ্টক) দ্বারা পূর্ণ হয়, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের মতো স্থিতিশীল।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় কী এবং HCl-এ ক্লোরিন পরমাণুর কয়টি নিঃসঙ্গ জোড় আছে?
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) হলো যোজ্যতা ইলেকট্রনের সেই জোড়া যা বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না।
1. ক্লোরিন পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে।
2. এটি হাইড্রোজেনের সাথে সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য এর মধ্যে মাত্র একটি ইলেকট্রন ব্যবহার করে।
3. বাকি ছয়টি ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয় না এবং ক্লোরিন পরমাণুর চারপাশে তিনটি নিঃসঙ্গ জোড় হিসাবে সজ্জিত থাকে।
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের কিছু সাধারণ ব্যবহার কী কী?
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl-এর জলীয় দ্রবণ) একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক যার অনেক ব্যবহার রয়েছে –
1. মানবদেহে – এটি মানুষের পাকস্থলীতে থাকা গ্যাস্ট্রিক অ্যাসিডের প্রধান উপাদান, যা খাবার হজম করতে সাহায্য করে।
2. শিল্পক্ষেত্রে পরিষ্কারক হিসেবে – এটি ব্যাপকভাবে ইস্পাতের ‘পিকলিং’ (pickling)-এর জন্য ব্যবহৃত হয়, যা পরবর্তী প্রক্রিয়াকরণের আগে ইস্পাত থেকে মরিচা বা আয়রন অক্সাইডের স্তর অপসারণ করার পদ্ধতি।
3. রাসায়নিক উৎপাদন – পিভিসি (PVC) প্লাস্টিকের জন্য ভিনাইল ক্লোরাইডের মতো বিভিন্ন রাসায়নিকের বৃহৎ উৎপাদনে এটি ব্যবহৃত হয়।
4. pH নিয়ন্ত্রণ – বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়াতে দ্রবণের অম্লত্ব (pH) নিয়ন্ত্রণ করতে এটি ব্যবহৃত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের অণুর ইলেকট্রন ডট্ গঠন দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন