এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড অণুর লুইস ডট্ গঠন চিত্র দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড অণুর লুইস ডট্ গঠন চিত্র দেখাও।
হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড (HF) অণুর গঠন –
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড কী?
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, যার রাসায়নিক সংকেত HF, একটি হাইড্রোজেন ও একটি ফ্লোরিন পরমাণু নিয়ে গঠিত একটি সরল দ্বি-পারমাণবিক অণু। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস বা তরল এবং ফ্লোরিনের একটি প্রধান উৎস। জলে দ্রবীভূত হলে এটি হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে, যা একটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী দ্রবণ।
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুতে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হয়?
HF -এ হাইড্রোজেন এবং ফ্লোরিনের মধ্যে বন্ধনটি হলো একটি পোলার সমযোজী বন্ধন (polar covalent bond)। এর অর্থ হলো, পরমাণুগুলি বন্ধন গঠনের জন্য একজোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করলেও, সেই শেয়ার অসম হয়।
H-F বন্ধনটি পোলার কেন?
হাইড্রোজেন ও ফ্লোরিনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার (electronegativity) বিশাল পার্থক্যের কারণে এই বন্ধনটি পোলার হয়।
1. ফ্লোরিন হলো সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল, অর্থাৎ ইলেকট্রনের প্রতি এর আকর্ষণ খুব বেশি।
2. এটি বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন জোড়াকে হাইড্রোজেনের থেকে নিজের দিকে অনেক বেশি টেনে রাখে।
3. এই অসম শেয়ারের ফলে ফ্লোরিন পরমাণুতে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ−) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) তৈরি হয়, যা বন্ধনটিকে পোলার করে তোলে।
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড কীভাবে অষ্টক/দ্বৈত সূত্র পূরণ করে?
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড যেভাবে অষ্টক/দ্বৈত সূত্র পূরণ করে –
1. একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে। ফ্লোরিনের সাথে একটি ইলেকট্রন শেয়ার করে এটি 2টি ইলেকট্রনের স্থিতিশীল বিন্যাস (একটি দ্বৈত) লাভ করে, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের মতো।
2. একটি ফ্লোরিন পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে। হাইড্রোজেনের সাথে একটি ইলেকট্রন শেয়ার করে এটি তার বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রনের স্থিতিশীল বিন্যাস (একটি অষ্টক) লাভ করে, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের মতো।
এই একজোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে একটি এক-সমযোজী বন্ধন (H−F) গঠিত হয়।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় কী এবং HF-এ ফ্লোরিন পরমাণুর কয়টি নিঃসঙ্গ জোড় আছে?
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) হলো যোজ্যতা ইলেকট্রনের সেই জোড়া যা অন্য কোনো পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না।
1. ফ্লোরিন পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে।
2. এটি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠনের জন্য মাত্র একটি ইলেকট্রন ব্যবহার করে।
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের কিছু গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য ও ব্যবহার কী কী?
হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (এবং এর জলীয় দ্রবণ, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড) -এর বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য ও ব্যবহার রয়েছে –
বৈশিষ্ট্য – এটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী এবং এমন কয়েকটি পদার্থের মধ্যে একটি যা কাচ ও সিলিকাকে দ্রবীভূত করতে পারে।
ব্যবহার –
1. কাচের উপর নকশা করা – কাচের উপর নকশা করতে এবং লাইটবাল্বকে ঘোলাটে করতে এটি ব্যবহৃত হয়।
2. শিল্প উৎপাদন – রেফ্রিজারেন্ট (যেমন – ফ্রেয়ন), আগাছানাশক, ঔষধ এবং উচ্চ-অক্টেন গ্যাসোলিন উৎপাদনে এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক।
3. ইলেকট্রনিক্স – সেমিকন্ডাক্টর তৈরিতে সিলিকন ওয়েফার পরিষ্কার এবং খোদাই করার জন্য এটি ব্যবহৃত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড অণুর লুইস ডট্ গঠন চিত্র দেখাও।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন