এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
হাইড্রোজেন অণুর গঠন বর্ণনা করো।
হাইড্রোজেন (H₂) অণুর গঠন – H পরমাণুর K- কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকে। অণু গঠনের সময় দুটি H-পরমাণুর প্রত্যেকে 1টি করে ইলেকট্রন দিয়ে 1টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং ওই ইলেকট্রন জোড়কে উভয় পরমাণু সমানভাবে গ্রহণ করে H₂ অণু গঠন করে।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
হাইড্রোজেন অণু (H₂) গঠনে কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন কাজ করে?
হাইড্রোজেন অণু গঠনে সহযোজী বন্ধন (Covalent Bond) কাজ করে। যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একক ইলেকট্রনগুলি শেয়ার (ভাগ) করে, তখনই এই বন্ধন গঠিত হয়।
‘ইলেকট্রন জোড়’ বলতে কী বোঝায়? হাইড্রোজেন অণুতে ইলেকট্রন জোড়টি কীভাবে গঠিত হয়?
ইলেকট্রন জোড় বলতে দুটি ইলেকট্রনের একটি জোড়াকে বোঝায় যা দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে, প্রতিটি H পরমাণুর একটি করে মোট 1টি ইলেকট্রন থাকে। অণু গঠনের সময় প্রতিটি পরমাণু তার একক ইলেকট্রনটি অপর পরমাণুর একক ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে। এই দুটি শেয়ারকৃত ইলেকট্রনই একত্রে একটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে, যা উভয় পরমাণুকে স্থিতিশীলতা প্রদান করে।
হাইড্রোজেন পরমাণুর K-কক্ষ পূর্ণ করতে কতটি ইলেকট্রন প্রয়োজন? H₂ অণু গঠনের পর প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কী হয়?
হাইড্রোজেন পরমাণুর K-কক্ষ পূর্ণ করতে মোট 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। একটি মৌলিক হাইড্রোজেন পরমাণুর (H) ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1টি ইলেকট্রন। কিন্তু H₂ অণু গঠনের সময়, প্রতিটি H পরমাণু ইলেকট্রন জোড়টি শেয়ার করার মাধ্যমে কার্যত 2টি ইলেকট্রনের স্থিতিশীল বিন্যাস (হিলিয়ামের মতো) লাভ করে। অর্থাৎ, প্রতিটি H পরমাণুই মনে করে যে তার K-কক্ষ পূর্ণ হয়ে গেছে।
হাইড্রোজেন অণুতে বন্ধন গঠনের চিত্র বা ডায়াগ্রাম কীভাবে আঁকা যায়?
হাইড্রোজেন অণুর বন্ধন সাধারণত দুটি উপায়ে দেখানো হয় –
1. লুইস ডট স্ট্রাকচার – এই পদ্ধতিতে, প্রতিটি H পরমাণুকে তার ভ্যালেন্সি ইলেকট্রন (1টি) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, সাধারণত একটি ডট (•) দিয়ে। বন্ধন গঠনের পর এটিকে H:H বা H-H আকারে দেখানো হয়, যেখানে দুটি ডট বা একটি ড্যাশ (–) ইলেকট্রন জোড় বা বন্ধনকে নির্দেশ করে।
2. বন্ধন রেখা – সরলীকৃতভাবে, এটিকে H–H আকারে দেখানো হয়, যেখানে ড্যাশ চিহ্নটি (–) তাদের মধ্যকার সহযোজী বন্ধনকে নির্দেশ করে।
হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) কেন একটি স্থিতিশীল অণু, কিন্তু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (H) অস্থিতিশীল?
একটি মৌলিক হাইড্রোজেন পরমাণু (H) এর শুধুমাত্র 1টি ইলেকট্রন থাকে, যা একটি অস্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস। এটি নোবেল গ্যাস হিলিয়ামের (He) স্থিতিশীল বিন্যাস (2টি ইলেকট্রন) লাভের জন্য আরও একটি ইলেকট্রন পেতে চায়। H₂ অণুতে, দুটি H পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ার করার মাধ্যমে প্রত্যেকেই কার্যত 2টি ইলেকট্রনের বিন্যাস অর্জন করে, ফলে সম্পূর্ণ অণুটি রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হয়ে ওঠে।
হাইড্রোজেন অণুর গঠন কি আয়নিক বন্ধন দিয়ে ব্যাখ্যা করা যায়? কেন নয়?
না, হাইড্রোজেন অণুর গঠন আয়নিক বন্ধন দিয়ে ব্যাখ্যা করা যায় না। আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় যখন একটি পরমাণু অন্য একটি পরমাণুকে ইলেকট্রন দান করে এবং বিপরীত আধানযুক্ত আয়ন তৈরি হয়। হাইড্রোজেনের দুটি পরমাণুরই ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা সমান। তাই কেউ কারো কাছ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ বা দান করে না; বরং তারা ইলেকট্রন শেয়ার করার মাধ্যমেই স্থিতিশীলতা অর্জন করে, যা সহযোজী বন্ধনের মূলনীতি।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “হাইড্রোজেন অণুর গঠন বর্ণনা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন