এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “HCl প্রস্তুতিতে H₂SO₄ -এর পরিবর্তে HNO₃ ব্যবহার করা যায় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
HCl প্রস্তুতিতে H₂SO₄ -এর পরিবর্তে HNO₃ ব্যবহার করা যায় না কেন?
পরীক্ষাগারে HCl প্রস্তুতিতে H₂SO₄ -এর পরিবর্তে HNO₃ ব্যবহার করা যায় না। কারণ HNO₃ একটি উদ্বায়ী অ্যাসিড। NaCl ও গাঢ় HNO₃ -এর মিশ্রণকে উত্তপ্ত করলে বেশিরভাগ HNO₃ বাষ্পে পরিণত হয়। ফলে, বিক্রিয়ার মাত্রা হ্রাস পায়। তা ছাড়া উৎপন্ন HCl -এর সঙ্গে HNO₃ মিশে গ্রাহক পাত্রে জমা হয়। ফলে বিশুদ্ধ HCl পাওয়া যায় না। অপরদিকে H₂SO₄ -এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হওয়ায় উপরোক্ত সমস্যা হয় না।
HNO₃ জারক অ্যাসিড হওয়ায় উৎপন্ন HCl, HNO₃ দ্বারা Cl₂ -তে জারিত হয়।
সুতরাং, HCl প্রস্তুতিতে H₂SO₄ -এর পরিবর্তে HNO₃ ব্যবহার করলে HCl -এর উৎপাদন অত্যন্ত কম হয়। সেই জন্য HNO₃ ব্যবহার করা হয় না।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
HCl গ্যাস প্রস্তুতিতে HNO₃ ব্যবহারের প্রধান সমস্যা কী?
HNO₃ একটি উদ্বায়ী ও জারক অ্যাসিড। এটি উত্তপ্ত করলে সহজেই বাষ্পীভূত হয় এবং উৎপন্ন HCl -কে জারিত করে Cl₂ গ্যাসে পরিণত করে, ফলে বিশুদ্ধ HCl পাওয়া যায় না।
HCl গ্যাস প্রস্তুতিতে HNO₃ -এর পরিবর্তে H₂SO₄ ব্যবহারের সুবিধা কী?
H₂SO₄ -এর স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি, তাই এটি উত্তপ্ত করলে সহজে বাষ্পীভূত হয় না। এটি একটি স্থিতিশীল অ্যাসিড যা কেবল NaCl -এর সাথে বিক্রিয়া করে HCl গ্যাস নির্গত করে, কিন্তু নিজে বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।
HCl গ্যাস প্রস্তুতিতে HNO₃ ব্যবহার করলে উৎপন্ন HCl -এর সাথে অন্য কী গ্যাস মিশতে পারে?
HNO₃ নিজেই বাষ্পীভূত হয়ে উৎপন্ন HCl গ্যাসের সাথে মিশে যায়, ফলে বিশুদ্ধ HCl পাওয়া যায় না।
HCl গ্যাস প্রস্তুতিতে HNO₃ HCl -কে কীভাবে জারিত করে?
HNO₃ একটি জারক অ্যাসিড। এটি উৎপন্ন HCl -এর সাথে বিক্রিয়া করে বিষাক্ত ক্লোরিন (Cl₂) গ্যাস এবং নাইট্রোসিল ক্লোরাইড (NOCl) তৈরি করে।
পরীক্ষাগারে লবণ ও অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় HCl গ্যাস প্রস্তুতিতে কেন H₂SO₄ ব্যবহার করা হয়?
গাঢ় H₂SO₄ একটি অ-উদ্বায়ী অ্যাসিড এবং এর স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি। তাই, এটিকে NaCl -এর সাথে উত্তপ্ত করলে এটি বাষ্পীভূত হয় না এবং সহজেই HCl গ্যাস মুক্ত করে। এই গ্যাস সহজেই শুষ্কভাবে সংগ্রহ করা যায়।
HNO₃-এর সাথে HCl-এর বিক্রিয়াটি সংক্ষেপে লেখ।
বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ
3HCl + HNO₃ → NOCl + 2[Cl] + 2H₂O
এখানে, NOCl হলো নাইট্রোসিল ক্লোরাইড এবং [Cl] হলো জায়মান ক্লোরিন, যা পরে Cl₂ গ্যাসে রূপান্তরিত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “HCl প্রস্তুতিতে H₂SO₄ -এর পরিবর্তে HNO₃ ব্যবহার করা যায় না কেন?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন