ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড তড়িৎযোজী না সমযোজী ব্যাখ্যা করো।

ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড তড়িৎযোজী যৌগ কারণ এটি একটি ধাতু (ম্যাগনেশিয়াম) এবং একটি অধাতু (অক্সিজেন) এর মধ্যে বিক্রিয়ায় গঠিত হয়। এখানে, ম্যাগনেশিয়াম পরমাণু তার বাইরের কক্ষের দুটি ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেন পরমাণুকে দান করে। এর ফলে বিপরীত আধানযুক্ত Mg²⁺ এবং O²⁻ আয়ন সৃষ্টি হয়। এই আয়নগুলোর মধ্যে স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল (ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ফোর্স) কাজ করে, যা আয়নিক বন্ধন নামে পরিচিত। এই আয়নিক বন্ধনের কারণে MgO একটি তড়িৎযোজী যৌগ।

MgO কে সমযোজী যৌগ বলা যায় না, কারণ এখানে ইলেকট্রন জোড়ার ভাগাভাগি (sharing) ঘটে না। সমযোজী বন্ধন সাধারণত দুটি অধাতুর পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয় (যেমন – H₂O, CO₂)। কিন্তু MgO -এর ক্ষেত্রে একটি ধাতু ও একটি অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রনের পুরোপুরি স্থানান্তর ঘটে, যা সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য নয়।

ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইডের গলনাংক (~2852°C) ও স্ফুটনাংক অত্যন্ত উচ্চ। এর কারণ হলো, Mg²⁺ এবং O²⁻ আয়নগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল (আয়নিক বন্ধন) অত্যন্ত শক্তিশালী। এই শক্তিশালী আকর্ষণ বল ভাঙার জন্য প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়। তাই MgO -এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক খুব বেশি।

হ্যাঁ, ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড জলে অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেশিয়াম হাইড্রোক্সাইড [Mg(OH)₂] গঠন করে, যা একটি দুর্বল ক্ষার।
প্রতিক্রিয়া – MgO + H₂O → Mg(OH)₂

কঠিন অবস্থায় – না, কঠিন অবস্থায় MgO তড়িৎ পরিবহন করে না। কারণ, কঠিন অবস্থায় আয়নগুলি স্থির অবস্থানে আবদ্ধ থাকে এবং মুক্ত ইলেকট্রন থাকে না।
গলিত অবস্থায় বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় – হ্যাঁ, গলিত অবস্থায় বা জলে দ্রবীভূত হলে MgO -এর আয়নগুলি (Mg²⁺ ও O²⁻) মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে এবং তড়িৎ প্রবাহ বহন করতে পারে। তাই এই অবস্থায় এটি তড়িৎ পরিবাহী।

ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইডের ব্যবহার ব্যাপক। যেমন –
1. অগ্নিরোধী উপকরণ – উচ্চ গলনাংকের জন্য ইট, সিমেন্ট ও চুল্লি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
2. চিকিৎসাক্ষেত্রে – অম্লনাশক হিসেবে (দুধে ম্যাগনেশিয়া নামে পরিচিত) এবং কোষ্ঠকাঠিন্য দূর করতে।
3. কৃষিকাজে – মাটিতে ম্যাগনেশিয়ামের অভাব পূরণে।
4. খাদ্য সংরক্ষক ও পুষ্টি উপাদান হিসেবে।