এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “নীচের মৌলগুলি পর্যায়-সারণির কোন্ পর্যায় এবং কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত? 1. হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, সোডিয়াম (11Na), ক্লোরিন, 2. ম্যাগনেশিয়াম (12Mg), কার্বন, ফসফরাস, আয়োডিন, 3. ফ্লুরিন (F), অ্যালুমিনিয়াম, সালফার, অক্সিজেন, 4. পটাশিয়াম, নাইট্রোজেন, সিলিকন, নিয়ন।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
নীচের মৌলগুলি পর্যায়-সারণির কোন্ পর্যায় এবং কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত? 1. হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, সোডিয়াম (11Na), ক্লোরিন, 2. ম্যাগনেশিয়াম (12Mg), কার্বন, ফসফরাস, আয়োডিন, 3. ফ্লুরিন (F), অ্যালুমিনিয়াম, সালফার, অক্সিজেন, 4. পটাশিয়াম, নাইট্রোজেন, সিলিকন, নিয়ন।
1.
হাইড্রোজেন – প্রথম পর্যায় (1) ও 1 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
হিলিয়াম – প্রথম পর্যায় (1) ও 18 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
সোডিয়াম – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 1 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
ক্লোরিন – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 17 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
2.
ম্যাগনেশিয়াম – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 2 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
কার্বন – দ্বিতীয় পর্যায় (2) ও 14 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
ফসফরাস – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 15 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
আয়োডিন – পঞ্চম পর্যায় (5) ও 17 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
3.
ফ্লুরিন – দ্বিতীয় পর্যায় (2) ও 17 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
অ্যালুমিনিয়াম – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 13 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
সালফার – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 16 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
অক্সিজেন – দ্বিতীয় পর্যায় (2) ও 16 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
4.
পটাশিয়াম – চতুর্থ পর্যায় (4) ও 1 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
নাইট্রোজেন – দ্বিতীয় পর্যায় (2) ও 15 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
সিলিকন – তৃতীয় পর্যায় (3) ও 14 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
নিয়ন – দ্বিতীয় পর্যায় (2) ও 18 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
পর্যায় সারণিতে ‘পর্যায়’ বলতে কী বোঝায়?
পর্যায় সারণির অনুভূমিক সারিগুলোকে পর্যায় বলে। কোনো মৌলের পরমাণুতে কতগুলো ইলেকট্রন শক্তি স্তর বা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) থাকে, সেটিই তার পর্যায় সংখ্যা নির্দেশ করে। যেমন – সোডিয়াম (Na) -এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1; এতে তিনটি শক্তি স্তর আছে, তাই এটি তৃতীয় পর্যায়ে অবস্থিত।
পর্যায় সারণিতে ‘শ্রেণি’ বা ‘গ্রুপ’ বলতে কী বোঝায়?
পর্যায় সারণির উল্লম্ব কলামগুলিকে শ্রেণি বা গ্রুপ বলে। কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে (Valence Shell) যতগুলো ইলেকট্রন থাকে, সেটিই সাধারণত তার শ্রেণি নম্বর নির্দেশ করে (1 ও 2 নং শ্রেণি এবং 13 থেকে 18 নং শ্রেণির ক্ষেত্রে এটি প্রযোজ্য)। যেমন, ম্যাগনেসিয়াম (Mg) -এর সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন সংখ্যা 2, তাই এটি 2 নং শ্রেণিতে অবস্থিত।
হাইড্রোজেন এবং লিথিয়াম উভয়ই 1 নং শ্রেণিতে আছে, কিন্তু তাদের ধর্ম সম্পূর্ণ ভিন্ন হয় কেন?
যদিও হাইড্রোজেন এবং ক্ষার ধাতু (যেমন – Li, Na, K) উভয়ই 1টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে, কিন্তু হাইড্রোজেনের আকার খুব ছোট এবং এটি একটি অধাতু। এটি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে, গ্রহণ করতে বা শেয়ার করতে পারে। অন্যদিকে, ক্ষার ধাতুগুলি সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন) তৈরি করে। এই মৌলিক পার্থক্যের কারণেই তাদের রাসায়নিক ধর্ম সম্পূর্ণ আলাদা।
হিলিয়াম (He) 2টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও এটি 2 নং শ্রেণির পরিবর্তে 18 নং শ্রেণিতে (নিষ্ক্রিয় গ্যাস) থাকে কেন?
হিলিয়াম একটি ব্যতিক্রম। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2। এর K শেলটিই ভ্যালেন্স শেল এবং এটি 2টি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ (সর্বোচ্চ ধারণক্ষমতা 2)। পূর্ণ শেল থাকার কারণে এটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো আচরণ করে এবং অত্যন্ত উচ্চ আয়নীকরণ শক্তি ধারণ করে। এজন্য একে 18 নং শ্রেণির (নোবেল গ্যাস) অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে।
একই শ্রেণির মৌলগুলির ধর্ম একই রকম হয় কেন?
একই শ্রেণির মৌলগুলির সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন বিন্যাস একরকম হয়। যেমন – 17 নং শ্রেণির সমস্ত মৌলের (হ্যালোজেন) সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন সংখ্যা 7 (ns2np5)। তাই তারা সবাই রাসায়নিক বিক্রিয়ায় 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হতে চায়। এই একই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্যই তাদের রাসায়নিক ধর্ম (যেমন – বিক্রিয়াশীলতা, তড়িৎ-ঋণাত্মকতা) একই রকম হয়।
একই পর্যায়ের মৌলগুলির ধর্ম কিভাবে পরিবর্তন হয়?
একই পর্যায়ে বাম দিক থেকে ডান দিকে যেতে থাকলে –
1. পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
2. আয়নীকরণ শক্তি ও তড়িৎ-ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়।
3. ধাতব ধর্ম হ্রাস পায় এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়।
4. ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়।
উদাহরণ – তৃতীয় পর্যায়ে সোডিয়াম (Na) একটি অত্যন্ত সক্রিয় ধাতু, ম্যাগনেসিয়াম (Mg) তুলনামূলকভাবে কম সক্রিয় ধাতু, অ্যালুমিনিয়াম (Al) উভধর্মী, সিলিকন (Si) অধাতু, আর ফসফরাস (P), সালফার (S), ক্লোরিন (Cl) ক্রমবর্ধমান সক্রিয় অধাতু, এবং আর্গন (Ar) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
D-ব্লক (Transition Metals) মৌলগুলি কোন শ্রেণিতে থাকে?
D-ব্লক বা স্থানান্তর ধাতুগুলি পর্যায় সারণির 3 নং থেকে 12 নং শ্রেণিতে থাকে। এদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (n – 1)d এবং ns উপস্তরে প্রবেশ করে। তাই এদের শ্রেণি সংখ্যা সাধারণত ns এবং (n – 1)d উপস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “নীচের মৌলগুলি পর্যায়-সারণির কোন্ পর্যায় এবং কোন্ শ্রেণিতে অবস্থিত? 1. হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, সোডিয়াম (11Na), ক্লোরিন, 2. ম্যাগনেশিয়াম (12Mg), কার্বন, ফসফরাস, আয়োডিন, 3. ফ্লুরিন (F), অ্যালুমিনিয়াম, সালফার, অক্সিজেন, 4. পটাশিয়াম, নাইট্রোজেন, সিলিকন, নিয়ন।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “পর্যায়-সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন