এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দুটি মৌল A এবং B -এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 এবং 17। এদের পরমাণু দুটিতে ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও। এই মৌল দুটি রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে তাদের মধ্যে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন রচিত হওয়ার সম্ভাবনা? মৌলদ্বয়ের প্রতিটি যোজ্যতা সেক্ষেত্রে কত হবে?” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
দুটি মৌল A এবং B -এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 এবং 17। এদের পরমাণু দুটিতে ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও। এই মৌল দুটি রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে তাদের মধ্যে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন রচিত হওয়ার সম্ভাবনা? মৌলদ্বয়ের প্রতিটি যোজ্যতা সেক্ষেত্রে কত হবে?
A মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 8, 2 অর্থাৎ K-কক্ষে 2টি ইলেকট্রন, L-কক্ষে 8টি ইলেকট্রন, M-কক্ষে ৪টি ইলেকট্রন এবং N-কক্ষে 2টি ইলেকট্রন আছে।
B মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 7 অর্থাৎ K-কক্ষে 2টি ইলেকট্রন, L-কক্ষে 8টি ইলেকট্রন এবং M-কক্ষে টি ইলেকট্রন আছে।
A মৌলটির পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে 2টি ইলেকট্রন আছে। A মৌলের 1টি পরমাণু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। B মৌলের পরমাণুর বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন আছে। B মৌলের দুটি পরমাণুর প্রত্যেকে 1টি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। A -এর একটি ধনাত্মক আয়ন ও B -এর দুটি ঋণাত্মক আয়ন স্থির তড়িদাকর্ষণে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে। সুতরাং, A এবং B মৌল দ্বারা গঠিত যৌগটি তড়িৎযোজী হবে।
A – 2e → A²⁺; 2B + 2e → 2B⁻; A²⁺ + 2B⁻ → AB₂
A মৌলের যোজ্যতা = 2 এবং B মৌলের যোজ্যতা = 1।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
পারমাণবিক সংখ্যা 20 এবং 17 বিশিষ্ট মৌল দুটির নাম কী?
পারমাণবিক সংখ্যা 20 হল ক্যালসিয়াম (Ca) এবং পারমাণবিক সংখ্যা 17 হল ক্লোরিন (Cl)।
তড়িৎযোজী বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য কী?
তড়িৎযোজী বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য হল –
1. তড়িৎযোজী বন্ধন – একটি ধাতু ও একটি অধাতুর পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে আয়ন সৃষ্টি হয় এবং এই আয়নগুলোর মধ্যে তড়িৎস্থিতীয় আকর্ষণ বলের দ্বারা সৃষ্ট বন্ধন। (উদাহরণ – NaCl, CaCl₂)
2. সমযোজী বন্ধন – দুটি অধাতুর পরমাণুর মধ্যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় সমভাবে শেয়ার করার মাধ্যমে সৃষ্ট বন্ধন। (উদাহরণ – HCl, H₂O, CO₂)
পারমাণবিক সংখ্যা 12 এবং 17 বিশিষ্ট মৌল দুটির নাম কি এবং তাদের মধ্যে গঠিত যৌগটির নাম ও সংকেত কী?
পারমাণবিক সংখ্যা 12 হল ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং পারমাণবিক সংখ্যা 17 হল ক্লোরিন (Cl)। এদের মধ্যে গঠিত তড়িৎযোজী যৌগটির নাম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এবং এর সংকেত MgCl₂।
একটি মৌলের যোজ্যতা কিভাবে নির্ধারণ করা যায়?
একটি মৌলের যোজ্যতা তার ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে নির্ধারিত হয়।
1. ধাতুর জন্য – যোজ্যতা হলো সেই সংখ্যক ইলেকট্রন যা একটি পরমাণু স্থায়ী ইলেকট্রনিক বিন্যাস (configuration) লাভের জন্য ত্যাগ করতে চায়। (যেমন – Ca পরমাণু 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে, তাই এর যোজ্যতা 2)।
2. অধাতুর জন্য – যোজ্যতা হলো সেই সংখ্যক ইলেকট্রন যা একটি পরমাণু স্থায়ী ইলেকট্রনিক বিন্যাস (configuration) লাভের জন্য গ্রহণ করতে বা ভাগ করে নিতে চায়। (যেমন – Cl পরমাণু 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই এর যোজ্যতা 1)।
পারমাণবিক সংখ্যা 11 (সোডিয়াম) এবং 16 (সালফার) বিশিষ্ট মৌল দুটির মধ্যে কি ধরনের বন্ধন গঠিত হবে? যুক্তি দাও।
এদের মধ্যে তড়িৎযোজী (Ionic) বন্ধন গঠিত হবে।
যুক্তি – Na (Z = 11) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1। এটি 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে স্থায়ী কনফিগারেশন পেতে চায়, তাই এটি একটি ধাতু।
S (Z = 16) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 6। এটি 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থায়ী কনফিগারেশন পেতে চায়, তাই এটি একটি অধাতু।
একটি ধাতু ও একটি অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে আয়ন গঠিত হয়। ফলে তাদের মধ্যে তড়িৎযোজী বন্ধন সৃষ্টি হবে। (যৌগটি হবে Na₂S)।
পারমাণবিক সংখ্যা 6 (কার্বন) এবং 8 (অক্সিজেন) বিশিষ্ট মৌল দুটির মধ্যে কি ধরনের বন্ধন গঠিত হবে?
এদের মধ্যে সমযোজী (Covalent) বন্ধন গঠিত হবে।
যুক্তি – কার্বন (2, 4) এবং অক্সিজেন (2, 6) উভয়ই অধাতু। উভয়েরই ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা রয়েছে। তাই তারা ইলেকট্রন স্থানান্তর করতে পারে না, বরং ইলেকট্রন ভাগাভাগির (sharing) মাধ্যমে তাদের অক্টেট পূর্ণ করে। ফলে তাদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
(যৌগটি CO₂)।
“স্থির তড়িদাকর্ষণ” বলতে কী বোঝায়?
এটি তড়িৎযোজী বন্ধনের মূল নীতি। বিপরীত আধানযুক্ত আয়ন (ধনাত্মক ক্যাটায়ন ও ঋণাত্মক অ্যানায়ন) পরস্পরকে যে শক্তিশালী আকর্ষণ বল দ্বারা আকর্ষণ করে, তাকেই স্থির তড়িদাকর্ষণ (Electrostatic Force of Attraction) বলে।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “দুটি মৌল A এবং B -এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 এবং 17। এদের পরমাণু দুটিতে ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও। এই মৌল দুটি রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে তাদের মধ্যে সমযোজী না তড়িৎযোজী বন্ধন রচিত হওয়ার সম্ভাবনা? মৌলদ্বয়ের প্রতিটি যোজ্যতা সেক্ষেত্রে কত হবে?” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন