এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন 58.5 (Na = 23, Cl = 35.5) এই বিবৃতিটি নির্ভুল না ভুল যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন 58.5 (Na = 23, Cl = 35.5) এই বিবৃতিটি নির্ভুল না ভুল যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।
সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি তড়িৎযোজী যৌগ। এতে প্রতিটি Na+ আয়ন 6টি Cl– আয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি CI– আয়ন 6টি Na’ আয়ন দ্বারা স্থির তড়িদাকর্ষণ বলের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। ফলে NaCl -এর অণুর অস্তিত্ব নেই। এইজন্য “সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন 58.5” উক্তিটি ভুল। সঠিকভাবে বলতে গেলে বলা উচিত সোডিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত ওজন 58.5।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
সোডিয়াম ক্লোরাইডের (NaCl) আণবিক ওজন কী 58.5 নয়?
না, “আণবিক ওজন” শব্দটি এখানে প্রযোজ্য নয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক ল্যাটিস কাঠামোর স্ফটিক যৌগ, যেখানে পৃথক অণু (molecule) হিসেবে NaCl এর অস্তিত্ব নেই। তাই এর সংকেত একক ভর (Formula Unit Mass) হল 58.5 (Na = 23 + Cl = 35.5)। “আণবিক ওজন” বলাটা ভুল, “সংকেত ওজন” বলাটাই সঠিক।
আণবিক যৌগ (CO₂, H₂O) এবং আয়নিক যৌগ (NaCl, CaO) এর ভর বের করার নিয়মে কি পার্থক্য আছে?
হ্যাঁ, পার্থক্য আছে।
1. আণবিক যৌগের ক্ষেত্রে আমরা আণবিক ভর (Molecular Mass) হিসাব করি। যেমন, পানির (H₂O) একটি সুনির্দিষ্ট অণু আছে। এর আণবিক ভর = (2 × H এর পারমাণবিক ভর) + (1 × O এর পারমাণবিক ভর) = (2 × 1) + 16 = 18।
2. আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে আমরা সংকেত একক ভর (Formula Unit Mass) হিসাব করি। এটি যৌগটির সংকেতে উপস্থিত সকল পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সমষ্টি। যেমন, NaCl এর সংকেত একক ভর = 23 + 35.5 = 58.5।
গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় কি NaCl-এর অণু তৈরি হয়?
না, গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায়ও NaCl পৃথক অণু তৈরি করে না। সেই অবস্থায় আয়নিক বন্ধন ভেঙে যায় এবং আয়নগুলি মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে (গলিত অবস্থায়) বা পানির অণু দ্বারা হাইড্রেটেড হয় (দ্রবীভূত অবস্থায়)। কিন্তু সেখানে শুধুই Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন থাকে, কোনো নিরপেক্ষ NaCl অণু নয়।
রাসায়নিক সংকেত “NaCl” দিয়ে আসলে কী বোঝায়? এটি কি একটি অণুকে নির্দেশ করে?
না, “NaCl” সংকেতটি একটি অণুকে নির্দেশ করে না। এটি যৌগটির সরলতম অনুপাত (simplest ratio) নির্দেশ করে। এটি বোঝায় যে সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিকের মধ্যে সোডিয়াম (Na⁺) এবং ক্লোরাইড (Cl⁻) আয়নের সংখ্যার অনুপাত 1 : 1। এটিকে সংকেত একক (Formula Unit) বলে। এটি একটি আণবিক যৌগের মতো (H₂O) একটি নির্দিষ্ট অণু নয়।
আয়নিক যৌগে “অণু” না থাকলে তাদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত খুব বেশি হয় কেন?
এই উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কই প্রমাণ করে যে এদের মধ্যে অণু নেই, বরং একটি শক্তিশালী ল্যাটিস কাঠামো আছে। আয়নিক যৌগের কঠিন অবস্থায় ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নগুলির মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল (electrostatic force) কাজ করে। এই শক্তিশালী আকর্ষণ বল ভাঙার জন্য প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণেই NaCl -এর গলনাঙ্ক 800°C -এরও বেশি।
“সংকেত একক ভর” এবং “আণবিক ভর” এর একক কি একই?
হ্যাঁ, উভয়েরই একক একই, কারণ উভয় ক্ষেত্রেই আমরা পরমাণুর ভর যোগ করি। এককটি হল পারমাণবিক ভর একক (atomic mass unit, amu বা u)। যেমন, NaCl -এর সংকেত একক ভর 58.5 amu এবং H₂O -এর আণবিক ভর 18 amu। তবে, মোলের হিসেবে এদেরকে গ্রাম/মোল (g/mol) এককেও প্রকাশ করা হয়। তাই NaCl -এর মোলার ভর 58.5 g/mol।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন 58.5 (Na = 23, Cl = 35.5) এই বিবৃতিটি নির্ভুল না ভুল যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন