এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl কঠিন ও অনুদবায়ী কিন্তু ইথাইল অ্যালকোহল সাধারণ অবস্থায় তরল ও উদবায়ী-কারণ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করব। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।
NaCl কঠিন ও অনুদবায়ী কিন্তু ইথাইল অ্যালকোহল সাধারণ অবস্থায় তরল ও উদবায়ী -কারণ ব্যাখ্যা করো।
NaCl তড়িৎযোজী যৌগ। NaCl কেলাসে প্রতিটি Na+ আয়ন 6টি Cl– আয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি Cl– আয়ন 6টি Na+ আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত হয়ে মূলত একটি সুস্থিত ত্রিমাত্রিক জালক গঠন করে এবং তীব্র তাড়িতিক আকর্ষণ বল দ্বারা দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে। এই আয়নীয় ল্যাটিসকে ভাঙতে বেশি তাপশক্তির প্রয়োজন হয় বলে এটি সাধারণ উষ্ণতায় কঠিন ও অনুদবায়ী।
ইথাইল অ্যালকোহল সমযোজী যৌগ হওয়ায় এর অণুগুলি পৃথক পৃথক ভাবে অবস্থান করে এবং অণুগুলির মধ্যে শুধুমাত্র দুর্বল ভ্যান ডার ওয়াল্স আন্তরাণবিক আকর্ষণ বল উপস্থিত থাকায় এটি সাধারণ অবস্থায় তরল ও উদবায়ী হয়।
কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্নোত্তর
NaCl এবং ইথাইল অ্যালকোহলের দশার এই পার্থক্যের মূল কারণ কী?
NaCl এবং ইথাইল অ্যালকোহলের দশার এই পার্থক্যের মূল কারণ হল এদের অণু বা আয়নগুলির মধ্যকার আন্তঃকণা আকর্ষণ বলের প্রকৃতি ও শক্তি।
1. NaCl -এ – শক্তিশালী তড়িৎস্থিতিক আকর্ষণ বল (আয়নিক বন্ধন) কাজ করে।
2. ইথাইল অ্যালকোহলে – তুলনামূলকভাবে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস্ বল এবং হাইড্রোজেন বন্ধন কাজ করে।
‘আয়নিক ল্যাটিস’ বলতে কী বোঝায়?
আয়নিক ল্যাটিস হল ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নগুলির একটি সুশৃঙ্খল, ত্রিমাত্রিক বিন্যাস। NaCl -এর ক্ষেত্রে, Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলি একটি নির্দিষ্ট কাঠামোতে সাজানো থাকে, যেখানে প্রতিটি আয়ন বিপরীত চার্জের কয়েকটি আয়ন দ্বারা ঘিরে থাকে। এই জালকাঠামোটি খুবই স্থিতিশীল ও শক্তিশালী।
NaCl -কে যদি গলানো হয় (তরল করা হয়), তাহলে সেটা কি তড়িৎ পরিবহন করবে?
হ্যাঁ, করবে। কঠিন NaCl -এ আয়নগুলি স্থির থাকায় এটি তড়িৎ পরিবহন করে না। কিন্তু গলিত অবস্থায় আয়নগুলি মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে, ফলে এটি তড়িৎ পরিবহন করতে সক্ষম হয়।
ইথাইল অ্যালকোহল কি তড়িৎ পরিবহন করে?
না। ইথাইল অ্যালকোহল একটি সমযোজী যৌগ এবং এটি দ্রবণে বা গলিত অবস্থায় আয়নে বিচ্ছিন্ন হয় না। তাই মুক্ত ইলেকট্রন বা আয়ন না থাকায় এটি তড়িৎ পরিবহন করতে পারে না।
উদবায়ী ও অনুদবায়ী পদার্থ বলতে কী বোঝায়?
উদবায়ী (Volatile) – যে সকল পদার্থ স্বাভাবিক তাপমাত্রায় সহজেই বাষ্পে পরিণত হয় (যেমন – ইথাইল অ্যালকোহল, অ্যাসিটোন)।
অনুদবায়ী (Non-volatile) – যে সকল পদার্থ স্বাভাবিক তাপমাত্রায় সহজে বাষ্পে পরিণত হয় না (যেমন – NaCl, চিনি)।
এই আর্টিকেলে আমরা মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান বিষয়ের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন — “NaCl কঠিন ও অনুদবায়ী কিন্তু ইথাইল অ্যালকোহল সাধারণ অবস্থায় তরল ও উদবায়ী-কারণ ব্যাখ্যা করো।” — নিয়ে আলোচনা করেছি। এই প্রশ্নটি মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের অষ্টম অধ্যায় “পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ” -এর “আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন” অংশ থেকে নেওয়া হয়েছে। মাধ্যমিক পরীক্ষা এবং বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় এই প্রশ্নটি প্রায়ই আসে, তাই এটি শিক্ষার্থীদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। আশা করি এই আর্টিকেলটি আপনাদের জন্য উপকারী হয়েছে। আপনাদের কোনো প্রশ্ন বা অসুবিধা থাকলে, আমাদের সাথে টেলিগ্রামে যোগাযোগ করতে পারেন, আমরা উত্তর দেওয়ার চেষ্টা করব। তাছাড়া, নিচে আমাদের এই পোস্টটি আপনার প্রিয়জনের সাথে শেয়ার করুন, যাদের এটি প্রয়োজন হতে পারে। ধন্যবাদ।
মন্তব্য করুন