নাইট্রোজেনের ভৌত ধর্মগুলি লেখো।

নাইট্রোজেন অণু (N₂) দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি শক্তিশালী ত্রি-বন্ধন দ্বারা গঠিত। এই অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুবই দুর্বল। এই দুর্বল আকর্ষণ বল অণুগুলিকে একত্রে ধরে রাখতে পারে না, তাই এটি সাধারণ অবস্থায় গ্যাসীয় রূপে থাকে।

বাষ্প ঘনত্ব হলো কোনো গ্যাসের ঘনত্ব এবং হাইড্রোজেন গ্যাসের ঘনত্বের অনুপাত। নাইট্রোজেনের বাষ্প ঘনত্ব 14 বলতে বোঝায়, নাইট্রোজেন গ্যাসের ঘনত্ব হাইড্রোজেন গ্যাসের ঘনত্বের চেয়ে 14 গুণ বেশি। এটি নাইট্রোজেন অণুর আণবিক ভরের সাথেও সম্পর্কিত (N₂ এর আণবিক ভর 28, H₂ এর আণবিক ভর 2; 28/2 = 14)।

নাইট্রোজেন একটি অ-মেরু অণু (non-polar molecule), অপরদিকে জল একটি মেরু দ্রাবক (polar solvent)। রসায়নের একটি মৌলিক নিয়ম হলো— “Like dissolves like”, অর্থাৎ মেরু পদার্থ মেরু পদার্থে এবং অ-মেরু পদার্থ অ-মেরু পদার্থে দ্রবীভূত হয়। যেহেতু নাইট্রোজেন অণু জলের অণুর সঙ্গে খুব দুর্বলভাবে মিথস্ক্রিয়া করে, তাই এটি জলে অত্যন্ত কম দ্রবণীয়।

নাইট্রোজেন গ্যাস বাতাসের তুলনায় সামান্য হালকা। বাতাসের গড় আণবিক ভর প্রায় 29, আর নাইট্রোজেন গ্যাসের (N₂) আণবিক ভর 28। এই কারণে নাইট্রোজেন গ্যাস তুলনামূলকভাবে হালকা হলেও, এটি বাতাসের সঙ্গে সহজেই মিশে যায় এবং নিচু স্থানে জমা হওয়ার প্রবণতা খুব বেশি নয় (যেমনটা কার্বন ডাই-অক্সাইডের ক্ষেত্রে দেখা যায়)।

হ্যাঁ, সম্ভব। তবে সাধারণ তাপমাত্রা ও চাপে নয়। নাইট্রোজেনকে তরল অবস্থায় পেতে হলে এটিকে অত্যন্ত নিম্ন তাপমাত্রায় (-196°C) শীতল করতে হয়। এই অবস্থায় একে তরল নাইট্রোজেন (Liquid Nitrogen) বলে। এটি বৈজ্ঞানিক গবেষণা, চিকিৎসাবিদ্যা (ক্রায়োথেরাপি) এবং খাদ্য সংরক্ষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।